福建省部分名校2023-2024学年高二上学期入学联考化学试题

新学期高二开学检测

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册、选择性必修1第1章第1节至第2节。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．南平市是农业、林业大市，物产丰富，素有“福建粮仓”之称。下列说法中错误的是（    ）

A．浦城薏米富含淀粉，淀粉属于糖类

B．顺昌竹荪富含氨基酸，氨基酸属于天然高分子化合物

C．武夷留香（酒）中的乙醇属于有机物

D．岚谷熏鹅富含油脂，油脂能发生水解反应

2．建窑建盏烧制技艺是福建省南平市的地方传统技艺，也是国家级非物质文化遗产之一。下列说法正确的是（    ）

A．建窑烧制的黑釉瓷建盏的黑色来源于氧化铁

B．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应

C．建盏烧制时，一段时间后关闭膛门和进风口，有利于增加窑内氧气浓度，加快木柴的燃烧速率

D．建盏耐酸碱腐蚀，属于无机非金属材料

3．充分利用二氧化碳已成为研究的热点，其途径之一是将CO2选择性加氢生成甲醇（CH3OH），总反应为，下列说法正确的是（    ）

A．CO2分子的结构式为

B．甲醇分子的球棍模型为

C．该反应的反应物总能量低于生成物总能量

D．水分子的电子式为

4．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．反应过程中的能量转化形式为化学能转化为电能

B．工业上利用氮气在催化剂存在的情况下与氧气的一步反应来制备二氧化氮

C．17gNH3含有的电子总数为10NA

D．每消耗5.6LN2，转移的电子数为

5．科研人员在重离子加速器中进行熔合反应，利用钛-50束流轰击铊-203靶，通过熔合反应合成了目标核素铹-251，反应过程为，下列说法正确的是（    ）

A．Ti，Tl和Lr是同周期元素 B．的质子数和中子数之差为45

C．与r互为同素异形体 D．上述熔合反应涉及四种核素

6．下列图示操作或装置能达到实验目的的是（    ）

7．有机物M常用作有机合成中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中错误的是（    ）

A．分子式为  B．能与钠反应产生氢气

C．分子中所有碳原子在同一平面上 D．能发生取代、氧化反应

8．将化石燃料进行综合利用，可以减少化石燃料燃烧所造成的环境污染。下列有关说法中正确的是（    ）

A．石油分馏是利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程

B．裂化是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程

C．干馏主要是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D．天然气的主要成分为甲烷，天然气属于可再生能源

9．NH4Cl常用作肥料，易溶于水。下列说法错误的是（    ）

A．NH4Cl是离子化合物

B．NH4Cl既含有离子键又含有共价键

C．NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速上升

D．（NH4）2SO4作肥料时，不宜同草木灰混合使用

10．某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知，下列说法正确的是（    ）

A．a=0，b=5，c=0

B．t1>t2>t3>t4

C．实验①④可用于探究浓度对化学反应速率的影响

D．实验①③可用于探究温度对化学反应速率的影响

11．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（    ）

A．在实际工业生产中，常用氢氧化钠代替石灰乳

B．图示流程涉及化合、分解、置换和复分解反应

C．自然界中存在游离态的镁

D．设备A、B中的操作和反应对海水中的镁元素起到了富集、提纯的作用

12．X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最高价氧化物对应的水化物能与Y的最简单氧化物反应生成盐，Z和W在同一主族，五种元素形成的一种化合物M的结构如图。下列说法错误的是（    ）

A．原子半径：R>Y>Z

B．最简单氢化物的稳定性：W>Z

C．原子的失电子能力：R>X

D．Y与W两种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

13．CO2与CH4的催化重整有利于减少空气中的CO2，实现碳中和。

已知：①

②

③

则的为（    ）

A． B．

C． D．

14．水系锌离子电池具有能量密度高、功率密度高、放电过程高效安全等优点，我国科学家用V2O5和锌片作电极，用Zn（CF3SO3）2溶液作电解质溶液，制备了水系Zn-V2O5二次电池。下列说法错误的是（    ）

A．放电时，锌片发生氧化反应

B．放电时，V2O5作正极

C．放电时，电子由锌片流出，经过电解质溶液流向V2O5

D．放电时，电池总反应为

15．将甲烷直接氧化为液态甲醇已被认为是将甲烷转化为清洁燃料和增值化学品的有前途的技术之一，铁氧簇上甲烷到甲醇转化的催化循环过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．总反应方程式为

B．过程Ⅱ铁元素发生了还原反应

C．催化剂能降低总反应的焓变，从而加快反应速率

D．D→E→A包含了CH3OH的形成和催化剂的再生

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）某大学开发出纸一样薄的可生物降解锌电池，一化学兴趣小组受到启发，设计出如图所示装置用于探究原电池构成条件。回答下列问题：

（1）甲同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。

①实验1中电流计指针发生偏转的原因为________（填标号）。

A．铝与铜的活泼性不同  B．稀硫酸为电解质

C．整个装置形成了闭合回路 D．铜不与稀硫酸反应

②实验1中电流计发生偏转的原因之一是溶液中有自由移动的________（填“分子”、“离子”或“电子”）；实验4中，原电池的负极为________（填“铝箔”或“铜箔”）。

（2）乙同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。

①实验5、6中，所用稀H2SO4的物质的量的浓度相同，N极均观察到有气泡产生，产生气泡较快的是实验________（填“5”或“6”），原因是________。

②实验7中的未知溶液可能为________（填标号）。

a．浓盐酸 b．浓硝酸 c．NaOH溶液 d．稀硫酸

（3）丙同学按下列材料设计了一原电池，该电池工作时，移向________（填“M”或“N”）极，该电池的正极表面发生的电极反应为________。

17．（14分）我国有丰富的芒硝矿（主要成分为Na2SO4），以Na2SO4、氨水和CO2为原料制备纯碱对实现碳达峰、碳中和具有重大意义，制备流程如图所示。回答下列问题：

（1）氨气的结构式为________，纯碱的化学式为________。下列关于纯碱的说法中，正确的是________（填标号）。

a．可以用焰色试验鉴别纯碱和烧碱

b．相同条件下，的纯碱溶液的碱性强于的碳酸氢钠溶液的碱性

c．纯碱受热易分解

d．纯碱常用于制肥皂和造纸工业

（2）“反应器1”中得到碳酸氢铵溶液，发生反应的化学方程式为________，“反应器2”中发生复分解反应，反应的离子方程式为________．

（3）实验室进行过滤操作时使用到的硅酸盐材质的仪器有玻璃棒、________，“滤液”的一种成分常用作肥料，该物质为________（填名称）。

（4）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为________；流程中除水外，还可以循环使用的物质为________（填化学式）。

18．（14分）氮氧化物对环境有着巨大的危害，一种利用尿素脱硝的反应原理为，回答下列问题：

（1）T℃时，往2L的恒容密闭容器中加入和，容器内混合气体总物质的量随时间的变化如图所示。

①20min末，容器内N2的物质的量为________mol；0~20min内，NO的平均反应速率为________.

②a点时________（填“>”、“<”或“=”），此时NO的转化率为________%；平衡时与初始时容器内的压强比为________。

（2）向恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和，能够说明该反应达到平衡的是________（填标号）。

A．混合气体的密度不再改变

B．不再改变

C．混合气体中，H2O的物质的量分数不再改变

D．

（3）汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，每生成14gN2，反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为________________．

19．（14分）某同学从基础化工原料A出发，设计了如图合成路线合成高分子化合物F：

已知：A的产量是一个国家石油化工产业发展水平的标志。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________，D中官能团的名称为________．

（2）A→B的反应类型为________；CH3CH3与溴蒸气在光照条件下也能发生反应生成B，与图示流程相比，该方法的缺点是________________．

（3）E→F的化学方程式为________．

（4）D的同分异构体有多种，其中官能团与D相同的有________种（不包含D本身），分子结构中含有3个甲基的有机物的结构简式为________（填一种即可）。

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化学参考答案

1．B  2．D  3．B  4．C  5．B  6．A  7．C  8．A  9．C  10．D  11．D  12．B  13．A  14．C  15．C

16．（1）①AC  ②离子；铝箔

（2）①5；实验5形成了原电池，原电池可以加快反应速率  ②b

（3）M；

17．（1）；Na2CO3；bd

（2）（或）；

（3）漏斗、烧杯；硫酸铵

（4）；

18．（1）①2；0.06  ②>；60；5∶3

（2）AC

（3）

19．（1）；羟基

（2）加成反应；副产物多，原子利用率低

（3）n 

（4）7；（或或）