2023阳泉一中高三上学期11月期中化学试题含答案

阳泉一中2022——2023学年第一学期期中考试

年级  高三    学科  化学

说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间  90分钟。

第Ⅰ卷   ( 48分)

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1. 下列说法正确的是（    ）

A. 天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO2和H2O

B. 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

C. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

2. NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是（  ）

A. 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA

C. 常温下，100 mL 1 mol•L－l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

D. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

3. 下列叙述正确的是（  ）

A. 常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

B. 反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH＞0

C. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值不变

D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

4. 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．通入冷的溶液：

B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：

C．溶液中加入产生沉淀：

D．溶液与少量的溶液混合：

5. 化合物A()是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是（  ）

A. 元素的非金属性：X<Y<Z

B. 物质A既有氧化性又有还原性

C. 该化合物中Z的化合价均呈-2价

D. 由X、Y、Z三种原子形成的化合物在常温下可能呈气态、液态或固态

6. 向、混合溶液中滴加稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（  ）

A. a点对应的溶液中：、、、

B. b点对应的溶液中：、、、

C. c点对应的溶液中：、、、

D. d点对应的溶液中：、、、

7. 从松节油中提取的蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸、蒎二醇等，如图。下列说法正确的是（  ）

A. 蒎烯的分子式为

B. 可用溶液鉴别诺蒎酸和蒎二醇

C. 诺蒎酮、诺蒎酸均可与发生加成反应

D. 诺蒎酮的某个同分异构体可能是芳香族化合物

8. 用如图所示实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，能达到实验目的的是（  ）

A. 加热装置I中的烧杯分离和铁粉

B. 用装置II验证二氧化硫的还原性

C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

9. 用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为: ①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓

下列分析不正确的是（   ）

A. CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑

B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C. 反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3

D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰

10. 由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如图。下列有关说法正确的是（　　）

+

A. Na[FeEDTA]中的Fe元素的化合价为+2价

B. [FeEDTA]-中碳原子的杂化类型为sp2

C. 1molEDTA与盐酸反应时最多消耗2molHCl

D. EDTA分子间可通过取代反应形成肽键

11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

12. 硫酸盐（含SO42﹣、HSO4﹣）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是（　　）

A．该过程有H2O参与 

B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 

C．硫酸盐气溶胶呈酸性 

D．该过程没有生成硫氧键

13. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. 黄铁矿中的在煅烧过程中作还原剂

B. 欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体

C. 还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度

D. 加热制备的化学方程式为

14. 有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。

已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑

②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0

下列说法不正确的是（   ）

A．可用质谱区分D2和HD

B．Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑

C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小

D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大

15. 科学家最近发明了一种A1-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过X和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法错误的是（  ）

1. R区域的电解质浓度逐渐增大
2.  K+通过X膜移向M区

C. 放电时，Al电极反应为： Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-

D. 消耗1.8g Al时，N区域电解质溶液减少16.0g

16. 已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Pb2+或F-)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是(     )

A．Ksp(PbF2)的数量级为10-7

B．Ka(HF)的数量级为10-3

C．向PbF2浊液中加入NaF固体，lgc(Pb2+)增大

D．a点溶液中：c(H+)+2c(Pb2+)<c(F-)+c(HF)+c(Cl-)(不考虑水的电离因素)

第Ⅱ卷 (52分)

二、填空题

17.（14分）TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：

(1)已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：

(ⅰ)

(ⅱ)

(ⅲ)

①已知反应(ⅳ)，则_____

②利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是____________________________________________________。

(2)在1200℃、130kPa反应条件下，将、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡转化率为_______(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为_______。

(3)制备氮化钛的原料氨气的合成。将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：

①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_______(填序号)。

A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态

B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动

C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)

D．混合气体的密度

②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_______。

③当温度为，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。

18.（12分）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：

(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为______________________________________________________。

(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________________________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_________________________________________________________________。

(3)回流时间不宜过长，原因是______________________________________________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热   ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。

A．①②③        B．③①②        C．②①③        D．①③②

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_____________。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是______________。

(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量___________洗涤，干燥，得到。

19.（15分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。

2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+＋2OH-

请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡的原子序数为_______。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；

② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。

步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是____________________；此锡粉样品中锡的质量分数__________。（锡的相对原子质量：119）

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：

① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。

② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：______________________________________。

③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是_____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是__________________________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是___________________。

（4）SnCl4蒸气遇氨气及水蒸气呈浓烟状，因而可制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为_

___________________________。

（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。

① 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；

② 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2，该碱溶液可选用________。

20.（11分）(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(BH=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3 +6H2O=3CO2 + 6H3BNH3制得。

①N原子价电子排布式是___________，核外电子运动状态有___________种。

②NH3BH3中B原子的杂化类型是___________。

(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO2(l) SO2++SO。SO2+与氮气是等电子体，其中的σ键和π键数目之比为________，SO空间构型________。

(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________。

(4)氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。

①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。

②用三维坐标表示原子的位置，若A点的坐标是(0，0，0)，b点的坐标是________。

③阿伏加德罗常数的值为NA，GaN晶体的密度为ρg·cm-3，GaN晶胞边长为____pm。

（Ga的相对原子质量：70）

阳泉一中2022——2023学年第一学期期中考试答案

年级  高三    学科  化学

1.   C  2.B  3.C  4.A  5. C  6.C  7.B  8.D

9. C  10.C  11.A  12. D  13. C  14. C  15.B  16.D

17. (1)     + 2.88     反应ii气体分子数增大较多，熵增程度大，结合反应i和ii的焓变，

由△G=△H-T△S，反应ii△G小于反应i，因此反应ii的反应趋势远大于反应i

(2)     66.7%     1.125

(3)     BC     K(x)>K(y)>K(m)    

18. (1) Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O

(2)  硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石       降低温度

(3) 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，硫化钠会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，使圆底烧瓶气压太大，发生爆炸     D

(4)  防止滤液冷却     重金属硫化物     温度逐渐恢复至室温

(5) 95%乙醇溶液或冷水

19. (1) 50 

   (2) 将Sn2+氧化为Sn4+    60%   

（3）防止Sn2+氧化为Sn4+    Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O  

 Sn2++2e-=Sn    镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易形成原电池，促进铁的腐蚀    O2+4e-+2H2O=4OH-  

（4）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl   （5） SnO2    氨水   

20. (1)  2s22p3     7     sp3          (2)  1：2     三角锥形      (3)H2O2分子之间形成氢键

(4) 正四面体     (0. 25，0. 25，0.75）