北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-13元素周期律

这是一份北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-13元素周期律，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-13元素周期律

一、单选题
1．（2023春·北京昌平·高一统考期末）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性： B．氢化物稳定性：
C．金属性： D．热稳定性：
2．（2023春·北京海淀·高一北京市十一学校校考期末）科学家对嫦娥五号带回的月球土壤进行分析，发现含有X、Y、Z、V、W五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y属于s区元素，且其原子中没有单电子，Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，下列说法正确的是
A．Y的氧化物是两性氧化物 B．简单氢化物分子中共价键键能：
C．简单离子半径： D．X、Z形成的化合物属于分子晶体
3．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是
A．Ts是第七周期第VIIA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．中子数为176的Ts，其核素符号是
D．Ts在同族元素中非金属性最弱
4．（2023春·北京丰台·高一统考期末）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构。下列叙述正确的是
A．X的负化合价有-1价、-2价 B．原子半径大小为
C．YX的水合物具有两性 D．无色无味气体为WX
5．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
0.88
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5

最低负价
-1



-1
-3
-2
A．离子半径：Y＞Z＞M
B．简单氢化物稳定性：R＞Q
C．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
6．（2023秋·北京通州·高一统考期末）有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是

A．元素X可能是锂
B．中各原子均达到8电子稳定结构
C．原子半径：
D．元素气态氢化物的稳定性：
7．（2023秋·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；c元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则四种元素原子序数关系中正确的是
A．c>d>b>a B．d>b>a>c C．a>d>c>b D．b>a>c>d
8．（2023春·北京东城·高一北京二中校考期末）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

二、填空题
9．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2




A



3
B
C


D

E

4




F

G

(1)A的元素符号是 。
(2)B、C的单质与水反应时，较难进行的是 。
(3)非金属性E强于G，用原子结构解释原因： ，得电子能力E大于G。
(4)下列对G及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。
a．G的最高化合价为＋7价
b．与氢气反应的难易程度：F＞G
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E
10．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。

(1)②在周期表中的位置是第 周期第 族，其与反应的化学方程式是 。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 。
(3)非金属性：④ ⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因： 。
(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。
(5)下列关于①的说法正确的是 。
a、原子结构示意图为
b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强
c、在同主族的元素中，①的金属性最强
11．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。

(1)金属与水的反应
①的原子结构示意图是 。
②钠与水反应的化学方程式是 。
③钠与水的反应放出热量的现象是 。
④钠、镁与水均能反应，通过比较反应的难易程度，可知钠的金属性强于镁。
(2)钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合反应方程式说明原因 。
(3)金属性：。
①设计实验验证钠的金属性强于铝：向试管中加入溶液， 。
可选试剂：氨水、溶液、盐酸
用溶液代替溶液做上述实验，可认识镁与铝金属性的强弱。
②结合元素周期律解释金属性递变的原因：、、的电子层数相同， 。
12．（2023秋·北京东城·高一统考期末）碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。
(1)可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为 。
(2)①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多， 逐渐增大， 能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是 (填序号)。
a．碘单质的熔点高于氯单质
b．高氯酸的酸性强于高碘酸
c．与的化合比与的化合更容易
(3)氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。
资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。
ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与溶液反应的产物中含有。
①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是 。
②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同： 。

三、实验题
13．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV.……
(1)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡， 。
(5)过程III实验的目的是 。
(6)从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因： 。

四、工业流程题
14．（2023春·北京昌平·高一统考期末）溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：
  
资料：常用提㰾原料含溴量
提溴原料
天然海水
苦卤浓缩液
溴含量
0.045
7.270
(1)选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是 。
(2)海水中溴元素的存在形式是 ，写出①的离子方程式 ，该反应中两种单质的氧化性关系为 ，从原子结构角度解释原因： 。
(3)③中发生反应的离子方程式是 。
(4)低浓度经过操作②、③、④后得到的是 。
(5)“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性： 。
15．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）从硒鼓废料中回收硒的工艺流程如图。

已知：
ⅰ．硒(34Se)、碲(52Te)与氧同主族；
ⅱ．硒鼓废料中主要成分为硒(含少量碲、碳、铜等)。煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2；
ⅲ．部分物质的物理性质。
物质
熔点
沸点
溶解度
SeO2
340℃(315℃升华)
684℃
易溶于水
TeO2
733℃(450℃升华)
1260℃
微溶于水
(1)Te元素在元素周期表的位置是 ，稳定性：H2Se H2S(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)过程①所得滤渣的主要成分是 。
(3)根据表中数据，过程②最适宜的分离方法是 。
(4)过程③发生反应的化学方程式是 。

参考答案：
1．D
【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于Cl的非金属比S的强，所以酸性：H2SO4＜HClO4，可以用元素周期律解释，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，O的非金属性比S的非金属性强，所以氢化物稳定性：H2O＞H2S，可以用元素周期律解释，故B错误；
C．同主族从上向下金属性增强，K和Na是同一主族，且K在Na的下边，即金属性：K＞Na,可以用元素周期律解释，故C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3属于盐，不是氢化物，不能用元素周期律解释，故D正确，
故选：D。
2．B
【分析】X、Y、Z、V、W是月球中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的，由于最外层电子数不超过8，原子核外电子数不能为12，只能为8，故X为O元素；V的单质常在地球火山口附近沉积，则V为S元素；Y、W原子的最外层电子数相等且之和等于Z原子的最外层电子数，则Y、W同主族，且Z处于偶数族，而Y原子没有单电子，且属于s区，结合原子序数可知Y为Mg、W为Ca，Z原子最外层电子数为4，可推知Z为Si元素，由此分析：
【详解】A．Y的氧化物为MgO，氧化镁属于碱性氧化物，A错误；
B．X、V、Z分别为O、S、Si，非金属性O＞S＞Si，因此气态氢化物的稳定性O＞S＞Si，所以共价键键能：，B正确；
C．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，即离子半径，C错误；
D．X、Z形成的化合物为二氧化硅，属于共价晶体，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．Ts是117号元素，在元素周期表中位于第七周期第ⅦA族元素，故A正确；
B．Ts的同位素原子都有117个电子，故B正确；
C．中子数为176的Ts，质量数=质子数+中子数=117+176=293，其核素符号是，故C错误；
D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；
故选：C。
4．A
【分析】短周期W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构，X是O元素、Y是Mg元素。一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成，该气体是二氧化碳，则W是C元素。
【详解】A．O的负化合价有-1价、-2价，故A正确；     
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径大小为，故B错误；
C．Mg(OH)2不能和碱反应，不具有两性，故C错误；
D．MgCO3和盐酸反应放出的无色无味气体为CO2，故D错误；
选A。
5．D
【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低价-1，则M为Cl元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，说明与O元素同周期，则R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于IIIA族，且原子半径大于Cl元素，则Z为Al元素；X、Y均有最高正价+1，处于ⅠA族，而X有-l价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，Y为Na元素，N元素最高化合价为+3价，原子半径比Al小，则N是第二周期第ⅢA的B元素，据此解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素；
A．核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．非金属性：O＞N，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性：H2O＞NH3，故B错误；
C．Y是Na，Q是O元素，两种元素形成的常见化合物Na2O、Na2O2，Na2O中阳离子Na+与O2-个数比是2：1；Na2O2中阳离子Na+与阴离子O的个数比是2：1，因此构成中阴、阳离子个数比是相同的，故C错误；
D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三种元素的最高价氧化物对应的水化物化学式分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱都会发生反应；HClO4是一元强酸；NaOH与Al(OH)3及HClO4会发生反应；Al(OH)3与HClO4也会发生反应，可见三种物质两两都会发生反应，故D正确；
故选D。
6．B
【分析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+3，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Al元素；M的化合价为+4，则M为Si元素；W的化合价为-2，其原子序数最大，则W为S元素，据此解答。
【详解】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A正确；
B．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故B错误；
C．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：，故C正确；
D．根据分析可知，Y为N、M为Si元素，元素非金属性：Y>M，故气态氢化物的稳定性：，故D正确；
选B。
7．A
【详解】短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，最外层电子数为4，a为碳元素；b元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则b原子有2个电子层，最外层电子数为6，b为氧元素；c元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故c为Si元素；d元素原子最外层有1个电子，处于ⅠA族，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则d为Na元素，故原子序数c＞d＞b＞a，故选A。
8．C
【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。
答案为C。
9．(1)N
(2)Mg
(3)最外层电子数Br与Cl相同，电子层数Br大于Cl，核电荷数Br大于Cl，原子半径Br大于Cl
(4)abc

【分析】根据元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。
【详解】（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序数是7，元素符号是N；
（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较难进行的是Mg。
（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力Cl大于Br。
（4）a．G是Br元素，最外层有7个电子，最高化合价为＋7价，故a正确；
b．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，故b正确；
c．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正确；
选abc。
10．(1) 三 ⅠA 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)
(3) ＞ 两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl

(4)
(5)ab

【分析】根据短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。
【详解】（1）②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，钠与反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）氧元素的一种核素的中子数是10，质量数是8+10=18，则表示该核素的符号是。
（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl，这是由于F、Cl为同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
（4）②、⑤两种元素形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，则用电子式表示它的形成过程为。
（5）a、Li的原子序数是3，其原子结构示意图为，a正确；
b、在同周期中Li是最活泼的金属，所以Li的最高价氧化物的水化物的碱性最强，b正确；
c、同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性最弱，c错误；
答案选ab。
11．(1) 钠熔成光亮的小球
(2)不稳定，受热易分解，金属钾等物质与H2O、CO2发生剧烈反应，如2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
(3) 滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试 管中滴加盐酸，向另一支试管中滴加NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解 从 Na 到 Al，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱

【详解】（1）①Na元素原子序数11，核外电子数11，根据核外电子排布规律，其原子结构为，故答案为：；
②金属钠性质活泼，与水强烈反应，放出氢气，其反应为；故答案为：；
③金属钠性质活泼，与水强烈反应，该反应为放热反应，金属钠密度比水小，在水面上融化成小球，并发出“嘶嘶”声；
故答案为：钠块在水面上融化成小球；
（2）金属钾失火，有过氧化钾生成且放出大量热，不稳定，受热易分解，其反应为，生成的二氧化碳和水与金属钾能反应，所以不能用灭火；
故答案为：不稳定，受热易分解，金属钾等物质与H2O、CO2发生剧烈反应，如2K + 2H2O = 2KOH + H2↑；
（3）①根据金属的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可判断金属的金属性强弱，向试管中加入溶液，再加入氨水，有白色沉淀生成，其反应为，将沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，向另一支试管中滴加NaOH溶液，沉淀均溶解，说明为两性氢氧化物，碱性：，所以金属性：；
故答案为：滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止。将沉淀分装在两支试管中，向一支试 管中滴加盐酸，向另一支试管中滴加NaOH溶液。边滴加边振荡，沉淀均溶解；
②根据元素周期律，、、的电子层数相同，核电荷数依次增多，对核外电子的吸引力增强，半径减小，失电子能力减弱，所以金属性减弱；
故答案为：从 Na 到 Al，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
12．(1)78
(2) 半径 得电子 bc
(3) I-的还原性大于Cl-，Fe3+能氧化I-，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应

【详解】（1）质量数=质子数+中子数。的质量数是131、质子数为53，核内中子数为131-53=78；
（2）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
②a．单质的熔沸点与元素的非金属性无关，碘单质的熔点高于氯单质与碘的非金属性比氯的弱无关，故不选a；
b．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸的酸性强于高碘酸，说明碘的非金属性比氯的弱，故选b；
c．元素非金属性越强，其电子越易与氢气化合，与的化合比与的化合更容易，说明碘的非金属性比氯的弱，故选c；
选bc。
（3）①Fe3+能氧化I-，氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是。
②I-的还原性大于Cl-，Fe3+能氧化I-，所以氢碘酸与氢氧化铁发生氧化还原反应。
13．(1)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)淀粉-KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(4)滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，或者加入少量CCl4，静置后下层溶液变为紫红色，
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
(6)同一主族从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱

【分析】比较Cl、Br、I的非金属性强弱，采用置换反应进行分析，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，装置A制备氯气，并且验证Cl和I非金属性强弱，装置B验证Cl和Br非金属性强弱，浸有NaOH溶液的棉花，吸收氯气、溴蒸气，防止污染环境，装置C中分液漏斗作用是制备溴单质，试管中验证溴、I的非金属性强弱，据此分析；
【详解】（1）利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将Cl-氧化成氯气，本身被还原成Mn2+，其离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）证明氯气的氧化性强于碘单质，可发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘单质变蓝，故答案为淀粉-KI试纸变蓝；
（3）装置B验证Cl、Br非金属性强弱，利用离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2的氧化性强于Br2，即Cl的非金属性强于Br，故答案为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（4）C中发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因为Br的非金属性强于I，则将C溶液滴入试管D中，则发生Br2+2I-=2Br-+I2，验证碘单质存在，操作是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，或者加入少量CCl4，静置后下层溶液变为紫红色，故答案为滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，或者加入少量CCl4，静置后下层溶液变为紫红色；
（5）验证溴的氧化性强于碘，需要避免氯气的干扰，当B中溶液有黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否侧氯气过量，影响实验结论；过程Ⅲ的目的是：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；故答案为确认C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；
（6）同一主族从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱；故答案为同一主族从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱。
14．(1)苦卤浓缩液中的溴含量高
(2) 在同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，非金属性，氧化性
(3)
(4)高浓度
(5)沸点

【分析】氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气吹出溴单质，与二氧化硫水溶液反应生成HBr和硫酸，通入氯气将溴离子氧化为溴单质；
【详解】（1）由表中数据可知，天然海水中含溴浓度低，苦卤浓缩液中含溴浓度高，选用苦卤浓缩液提溴会降低成本，故答案为：苦卤浓缩液中溴的含量高；
（2）Br2单质的化学性质较活泼，具有较强氧化性，在海水中常以Br-形式存在，Cl2氧化Br-生成Br2，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：Cl2＞Br2，从原子结构角度解释原因为Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数：Cl＜Br，原子半径：Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力：Cl＞Br，得电子能力：Cl＞Br，非金属性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2，故答案为：Br-；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2＞Br2；Cl、Br在同一主族，最外层电子数相同，电子层数：Cl＜Br，原子半径：Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力：Cl＞Br，得电子能力：Cl＞Br，非金属性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2；
（3）步骤③中SO2水溶液吸收热空气吹出的Br2蒸气，二者发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；
（4）操作②、③、④是溴的富集过程，所以低浓度Br2经过操作②、③、④后得到高浓度Br2，故答案为：高浓度Br2；
（5）溴水中溴单质与水的沸点存在差异性，可用蒸馏操作分离二者，故答案为：沸点。
15．(1) 第五周期第ⅥA族 ＜
(2)TeO2、CuO
(3)控制温度在315~450℃间，使SeO2升华分离
(4)SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4

【分析】硒鼓废料的主要成分为硒(含少量碲、碳、铜等)，450℃煅烧、冷却，Se转化为SeO2、Te转化为TeO2、C转化为CO2、Cu转化为CuO；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，加水溶解后，SeO2转化为H2SeO3，部分TeO2溶于水生成H2TeO3，其余的TeO2和CuO成为滤渣；酸性溶液加热后H2SeO3、H2TeO3分解生成SeO2、TeO2；加热到315℃时SeO2升华，用H2SO3吸收并还原为Se。
【详解】（1）Te元素与氧元素同主族，则其在元素周期表的位置是第五周期第ⅥA族；Se与S元素同主族，且在S的下方，非金属性S＞Se，则稳定性：H2Se＜H2S。答案为：第五周期第ⅥA族；＜；
（2）过程①中，加水溶解后，SeO2、部分TeO2分别转化为H2SeO3、H2TeO3，CuO不溶于水，则所得滤渣的主要成分是TeO2、CuO。答案为：TeO2、CuO；
（3）根据表中数据，SeO2、TeO2都易升华，则过程②最适宜的分离方法是控制温度在315~450℃间，使SeO2升华分离。答案为：控制温度在315~450℃间，使SeO2升华分离；
（4）过程③中，H2SO3能将SeO2还原为Se，发生反应的化学方程式是SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4。答案为：SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4。
【点睛】同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱。