北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-14元素周期律

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北京市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-14元素周期律 一、单选题1．（2023春·北京海淀·高一人大附中校考期末）下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAlRnA．原子半径： B．稳定性：C．酸性： D．上表中，元素Pb的金属性最强2．（2023春·北京丰台·高一统考期末）镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是A．位于元素周期表第ⅢA族 B．原子半径比K小C．单质的还原性比K弱 D．Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱3．（2023秋·北京石景山·高一统考期末）下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Mg C．S D．Cl4．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是  XYZW   A．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZB．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成5．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A．中含有的一定是共价键 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族 D．Y的简单离子的还原性强于Z的简单离子的还原性6．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列元素中，非金属性最强的是A．C B．O C．Si D．S7．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列元素原子的原子半径最小的是A．Na B．Mg C．S D．Cl8．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下列化合物中，酸性最弱的是A． B． C． D．9．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下列元素原子的原子半径最小的是A．P B．S C． D．10．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）下列性质的比较，不正确的是A．氧化性： B．酸性：C．碱性： D．热稳定性：11．（2023秋·北京延庆·高一统考期末）下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是A．金属性： B．酸性：C．碱性： D．热稳定性：12．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞SC．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水13．（2023秋·北京通州·高一统考期末）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是SB．属于短周期元素C．非金属性比氧的强D．最高正化合价是+6价14．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO315．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列物质中碱性最强的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．KOH D．Ca(OH)216．（2023秋·北京西城·高一统考期末）下列关于物质性质的比较，正确的是A．金属性：Al>Na B．稳定性：HCl<HBrC．酸性： D．碱性：17．（2023春·北京昌平·高一统考期末）下列原子半径最小的是A．F B．Cl C．Br D．I18．（2023秋·北京顺义·高一统考期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．金属性强弱； B．热稳定性：C．酸性强弱： D．氢化物的稳定性：HF＞HCl19．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性： B．酸性：C．还原性： D．热稳定性：20．（2023秋·北京通州·高一统考期末）下列说法不正确的是A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质C．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱
参考答案：1．D【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：，故A错误；B．根据非金属性越强，其氢化物稳定性越强，则稳定性：，故B错误；C．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：，故C错误；D．根据同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，因此上表中，元素Pb的金属性最强，故D正确。综上所述，答案为D。2．D【详解】A．镓(31Ga)位于元素周期表第四周期第ⅢA族，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径比K小，B正确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；则镓单质的还原性比K弱，C正确； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强，D错误；故选D。3．A【详解】Na、Mg、S、Cl都为第三周期元素，且从左到右排列。同周期元素从左到右，电子层数相同，核电荷数依次递增，原子核对外层电子的吸引力依次增大，则原子半径依次减小，所以原子半径最大的元素为Na，故选A。4．C【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N。【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，故A正确；B．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈，故B正确；C．X、Z两种元素的氧化物分别为CO、MgO，前者含共价键，后者含离子键，因此两者所含化学键类型不相同，故C错误；D．氨气分解生成氮气和氢气，Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成，故D正确。综上所述，答案为C。5．C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数为1，X是H或Li元素；X与Y可形成化合物，Y显-2价，Y与Z同主族，则Y是O元素、Z是S元素、W为Cl元素。【详解】A．若X是Li，Li2O是离子化合物，含有离子键，故A错误；    B．若X是H元素，H的原子半径小于O的原子半径，故B错误；C．W为Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C正确；D．O的非金属性大于S，元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，还原性S2-强于O2-，故D错误；选C。6．B【详解】C、O为元素周期表中第二周期的元素，Si、S为元素周期表中第三周期的元素，C、Si为元素周期表中同主族元素，O、S为元素周期表中同主族元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性S>Si、O>C；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性O>S、C>Si；综上所述，非金属性最强的是O，选B。7．D【详解】同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)<r(S)<r(Mg)<r(Na)，选D。8．B【详解】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是S＞P＞C＞Si，则酸性最弱的是硅酸。答案选B。9．B【详解】四种元素位于同一周期，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Mg＞Al＞P＞S。答案选B。10．A【分析】同周期主族元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属性：S>P；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na，非金属性：F>Cl。【详解】A．比较单质氧化性强弱，实际就是比较非金属性强弱，非金属性：F>Cl，则氧化性：，A错误；B．比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，实际就是比较非金属性强弱，非金属性：S>P，则酸性：，B正确；C．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，实际就是比较金属性强弱，金属性：K>Na，则碱性：，C正确；D．比较气态氢化物的热稳定性实际就是比较非金属性强弱，非金属性：F>Cl，则热稳定性：，D正确； 故选A。11．B【详解】A．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：，故A不符合题意；B．不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性强弱，故B符合题意；C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：，故C不符合题意；D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：，故D不符合题意。综上所述，答案为B。12．B【详解】A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，故A不符合题意；B．推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，故B符合题意；C．根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2，推断合理，故C不符合题意；D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。综上所述，答案为B。13．C【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。【详解】A.硫元素的元素符号是S，故A正确；B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故B正确；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D正确；故选C。14．D【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。故答案选：D。15．C【详解】Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的为KOH，故选C。16．C【详解】A．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，所以元素的金属性：Na＞Al，A错误；B．同一主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱，故稳定性：HCl＞HBr，B错误；C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，则元素的非金属性：S＞Si，故酸性：，C正确；D．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，则以元素的金属性：Mg＞Al，碱性：，D错误；故选C。17．A【详解】F、Cl、Br、I均位于第ⅤⅡA，由同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，F的原子序数最小，则原子半径最小，答案选A。18．B【分析】元素周期律可解释金属性和非金属性强弱，元素最高化合价酸的酸性强弱，氢化物稳定性，据此分析解题。【详解】A．同一周期，从左往右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱；，故A不符合题意；B．和的热稳定性不能用元素周期律解释，故B符合题意；C．为Cl元素和S元素最高化合价酸，酸性强弱：；故C不符合题意；D．同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D不符合题意；故答案选B。19．B【详解】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Cs>Rb,碱性CsOH>RbOH，A项正确；B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B项错误；C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S<Cl,则还原性，C项正确；D．元素非金属性越强。其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>I，所以氰氢化物稳定性HF>HI，D项正确；答案选B。20．C【详解】A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，A正确；B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系，B正确；C．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，C错误；D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱，D正确；选C。