天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-02离子反应

天津市各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-02离子反应

一、单选题

1．（2023春·天津·高一校联考期末）下列离子反应方程式正确的

A．氨水与反应：

B．铜与稀硝酸反应：

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

D．实验室用固体氯化铵和熟石灰制：

2．（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A． B．

C． D．

3．（2023秋·天津河东·高一统考期末）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、HCO、NO

C．Fe2+、H+、SO、NO D．Na+、CO、OH-、K+

4．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列各组离子能大量共存的是

A．H+、Fe2+、NO、Cl- B．Na+、K+、HCO、OH-

C．Na+、NH、SO、Cl- D．Ca2+、NH、CO、Cl-

5．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A．铜 B．KNO3晶体 C．稀硫酸 D．熔融的NaCl

6．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H+、Ca2+、Cl-、CO B．Na+、H+、SO、ClO-

C．Ba2+、Na+、OH-、Cl- D．Ag+、Na+、Cl-、SO

7．（2023秋·天津和平·高一统考期末）为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：

以下说法正确的是

A．A中主要有和，也可能有一些

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、

C．D中有、、这3种离子

D．③中发生的反应只有

8．（2023秋·天津和平·高一统考期末）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是

A． B．

C． D．

9．（2023秋·天津河东·高一天津市第四十五中学校考期末）下列离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：

B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：

C．稀硫酸与氢氧化钡反应：

D．铜与硝酸银溶液：

10．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列电离方程式书写正确的是

A． B．

C． D．

11．（2023春·天津武清·高一统考期末）在水溶液中能够大量共存的一组离子是

A．Na＋、Ag＋、Cl- B．Na＋、Mg2＋、Cl-

C．Ba2＋、NH、SO D．Ba2＋、H＋、CO

12．（2023秋·天津南开·高一统考期末）下列措施能使0.01mol/L Ba(OH)2溶液的导电能力先变小后增大的是

A．加入等体积的0.02mol/L盐酸

B．加入过量0.01mol/L H2SO4

C．通入一定体积的HCl气体

D．慢慢加入MgCl2固体直至过量

13．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2O

C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

14．（2023秋·天津河西·高一天津市新华中学校考期末）某溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO的个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

15．（2023秋·天津南开·高一统考期末）目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2

16．（2023秋·天津宝坻·高一天津市宝坻区第一中学校考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O

B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO=H2O+CO2↑

C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O

D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O

17．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考期末）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是

A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液

B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

18．（2023秋·天津河西·高一天津市第四中学校考期末）下列不能导电的是：

A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶体 D．NaCl溶液

19．（2023秋·天津和平·高一统考期末）下列离子方程式中，正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O

B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓

C．氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

20．（2023秋·天津和平·高一统考期末）下列叙述中，正确的是

A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强

B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质

C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

21．（2023秋·天津和平·高一统考期末）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（   ）

A．CaCO3 B．Zn C．Fe2O3 D．Mg (NO3)2

22．（2023秋·天津河东·高一统考期末）如表中评价合理的是

A．A B．B C．C D．D

参考答案：

1．C

【详解】A．氨水与反应：，A错误；

B．铜与稀硝酸反应：，B错误；

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，离子方程式为：，C正确；

D．实验室用固体氯化铵和熟石灰制：，D错误；

故选C。

2．A

【详解】A．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；

B．之间因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C．因发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项C错误；

D．因发生反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项D错误；

答案选A。

3．D

【详解】A．Cu2+、OH-会反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

B．H+、HCO反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意；

C．Fe2+、H+、NO反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，C不符合题意；

D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D不符合题意；

故合理选项是D。

4．C

【详解】A． H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，A错误；

B． 、OH-反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B错误；

C．各离子之间互相不反应，能共存，C正确；

D ．Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，D错误；

故选：C。

5．D

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；

【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A不选；      

B．KNO3晶体中离子不能自由移动，不导电，故B不选；

C．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C不选；

D．熔融的NaCl含有自由移动的离子，能导电，是电解质，故D选；

选D。

6．C

【详解】A．H+、Ca2+都与CO反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．H+、次氯酸根离子能够生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故B错误；

C．Ba2+、Na+、OH-、Cl-离子之间不发生反应，可大量共存，故C正确；

D．Ag+、Cl-能生成氯化银沉淀，硫酸银也是微溶物，即银离子和硫酸根离子，氯离子在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C。

7．A

【分析】向粗食盐水中（含、、等离子）先加足量的溶液，则、分别与、结合反应生成难溶性的、，过滤得到主要成分为、以及可能含微溶的的滤渣A；B为主要含、、、OH-以及的滤液；向溶液B中加入足量溶液，则、分别与结合反应生成难溶性的；过滤则C为含的沉淀，D为含、、、的溶液，然后加适量盐酸酸化，经蒸发浓缩等系列操作得到NaCl晶体。据此分析可得：

【详解】A．根据以上分析，①过滤后A中主要含难溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A正确；

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去和过量的，故B错误；

C．由于①加入过量的，引入了，所以D中含有、、、，故C错误；

D．③中发生的反应除有反应外，还有，故D错误；

答案选A。

8．C

【详解】A．HNO3是强电解质，在水溶液中完全电离氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++NO，A错误；

B．Ba(OH)2在水溶液中完全电离，电离方程式为，B错误；

C．NH4NO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH+NO，C正确；

D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水溶液中氢氧化钙发生电离，D错误；

答案选C。

9．D

【详解】A. 铁与稀硫酸反应,离子方程式：，故A错误；

B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：：，故B错误；

C. 稀硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C错误；

D. 铜与硝酸银溶液反应可以置换出银单质，离子方程式：，故D正确；

故选：D.

10．D

【详解】A．氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；

B．氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；

C．碳酸氢根离子为弱酸根离子，电离方程式为：，故C错误；

D．硫酸为强电解质，电离方程式为：，故D正确；

故答案为D。

11．B

【详解】A．Ag＋和Cl-之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不选；

B．Na＋、Mg2＋、Cl-之间不反应，能大量共存，故B选；

C．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不选；

D．Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀， H+与CO反应生成气体，不能大量共存，故D不选；

故选：B。

12．B

【详解】A．加入等体积的0.02mol/L盐酸，与Ba(OH)2溶液生成BaCl2仍为强电解质，溶液中离子浓度变化不大，故A错误；

B．加入过量0.01mol/LH2SO4，开始与Ba(OH)2反应生成沉淀和水，溶液的导电能力先变小，当H2SO4过量后，溶液的导电能力又增大，故B正确；

C．通入一定体积的HCl气体，与Ba(OH)2溶液生成BaCl2仍为强电解质，溶液中离子浓度不变，故C错误；

D．MgCl2与的Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀外，还生成BaCl2仍为强电解质，溶液中离子浓度变化不大，故D错误；

故选：B。

13．B

【分析】离子方程式H++OH-=H2O可表示稀的强酸和稀的强碱发生中和生成可溶性盐和水的反应，据此结合离子反应的实质分析解答。

【详解】A．2H2+O22H2O为非水溶液的反应，不能用离子方程式表示，A不符合题意；

B．HCl+NaOH=NaCl+H2O用离子方程式表示为：H++OH-=H2O，B符合题意；

C．Cu(OH)2为难溶性碱，不可用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；

D．BaSO4为难溶性盐，不可用H++OH-=H2O表示，D不符合题意；

故选B。

14．A

【详解】溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，设SO的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO的离子个数比为2：4=1：2。故选：A。

15．C

【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。

A．Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；

B．葡萄糖溶于水溶液中或在熔融状态下不导电，是非电解质，故B错误；

C．MgSO4溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是电解质，C正确；

D．CO2溶于水溶液中或在熔融状态下不导电，是非电解质，故D错误；

故答案为：C

16．A

【详解】A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应时，应该以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1 mol，则反应需要Ca(OH)2的物质的量也是1 mol，二者反应产生CaCO3、H2O，反应方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O，根据物质存在形式及离子方程式中物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O，A正确；

B．NaHCO3在溶液中电离产生Na+、HCO，二者反应的离子方程式为：HCO+H＋= H2O+CO2↑，B错误；

C．CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；

D．不符合微粒个数比关系，反应的离子方程式应该为：Ba2++SO+2H＋+2OH-= BaSO4↓+2H2O，D错误；

故合理选项是A。

17．A

【详解】A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO=H2O+CO2↑表示，A正确；

B．由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，B错误；

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有氢离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，C错误；

D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，D错误；

故选A。

18．C

【详解】A. Fe是金属单质，能导电，A错误；

B. 熔融的NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，B错误；

C. NaCl晶体中存在不能自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，C正确；

D. NaCl溶液中NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，D错误；

故选C。

【点睛】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据选项的物质中是否含有自由移动离子或电子分析是解答关键。

19．D

【详解】A. 氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A错误；

B. 反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误；

C. 反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误；

D. 氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确；

答案：D。

【点睛】离子方程式正误判断：①是否符合客观事实，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、电荷是否守恒，如本题的选项B和C；③拆写是否正确，如醋酸与NaOH反应：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆写成离子；④是否漏写离子方程式，如Ba(OH)2与H2SO4反应，书写成H＋＋OH－=H2O，漏写了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正确，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，写成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，应注意Ca(OH)2是少量，正确的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。

20．B

【详解】A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；

B. KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B正确；

C. 铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；

D. 电解质的电离不需要通电才能发生，故D错误；

答案：B。

【点睛】电解质是在熔融状态下或水溶液中能够电离的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是本身电离产生。

21．D

【详解】A. CaCO3是难溶性盐，加入水中，主要以固体的形式存在，故A错误；

B. Zn是金属单质，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故B错误；

C. Fe2O3是金属氧化物，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故C错误；

D. Mg (NO3)2属于可溶性盐，加入水中，电离生成镁离子和硝酸根离子，故D正确；

答案选D。

22．B

【详解】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不符合题意；

B、向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B符合题意；

C、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不符合题意；

D、NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH−+CO2=+H2O，评价错误，故D不符合题意；

故选B。