高中化学沪科技版（2020）必修第一册分散系随堂练习题

1.1.2分散系同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于胶体的说法中正确的是

A．胶体属于纯净物

B．有色玻璃属于固溶胶

C．可以通过过滤分离胶体和溶液

D．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液

2．用聚光手电筒照射下列分散系，无法观察到丁达尔效应的是

A．有色玻璃 B．溶液 C．云、雾 D．胶体

3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．溶液和胶体都是混合物

C．胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射形成的

D．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

4．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl

C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失

D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关

5．下列有关分散系的说法正确的是

A．少数胶体分散系可能带电荷 B．所有分散系均属于混合物

C．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D．直径介于之间的粒子称为胶体

6．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可用于催熟果实

B．碳纳米材料是一类新型有机高分子材料

C．盐卤点豆腐利用了蛋白质聚沉的原理

D．用于医用口罩中无纺布的聚丙烯，其合成原料来源于石油化工产品

7．下列关于分散系的说法正确的是

A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物

B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C．分散系的分类：分散质粒子的直径

D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体和浊液中的分散质粒子不能通过滤纸

8．天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是

A．液体球中溶质直径大于1nm

B．属于氧化物

C．“点水成冰”发生了化学变化

D．可用厨房中的食醋和小苏打反应制得

9．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是

A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

C．雾和霾的分散质相同

D．小苏打用作食品膨松剂

10．下列说法中不正确的是

A．鉴别胶体(无色)和食盐水，可以用丁达尔效应

B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以用焰色反应，是化学变化

C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D．鉴别NaCl与两种溶液，可以不用任何试剂

二、填空题

11．以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。

Fe(OH)3胶体的制备：

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是        ；该反应的离子方程式是：       。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：       。

(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是        (填写序号字母)。

a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”

b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：       (填分离操作的名称)。

12．清晨，当你在林间漫步，常常可以看到从树叶间的缝隙透过一道道光柱，这种现象就是自然界中存在的丁达尔效应。

图 树林中的丁达尔效应

问题：早晨，为什么太阳光线透过树叶间的缝隙射入密林中会产生丁达尔效应        。

13．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：

(1)取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为           。

(2)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈           色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别           。

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是           ，原因是           。

②向其中滴入过量稀硫酸，现象是           ，其原因是          

14．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

I.回答下列有关问题：

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是       nm。

(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：        。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是       。

II.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

(3)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是       ，加铁粉后溶液增重的是       (填写离子符号)

(4)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是       。

(5)欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是       ， 并写出相应离子方程式：       。

15．

(1)实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。

①向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为    (填序号)。

A．NaCl            B．FeCl3 C．K2SO4          D．Na3PO4

②为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，    (填序号)效果最明显，原因是    。

A．BaCl2            B．Al2(SO4)3            C．KCl            D．CuSO4

(2)已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。(提示：碘遇淀粉显蓝色)把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：

①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是               。

②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是              。

③由上述实验得出的结论是               。

16．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中：

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为   。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论   。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因为   。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为   。

(4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向  (填“阴极”或“阳极”)。

(5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液若   (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

Ⅰ．甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅲ．丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是           。写出此过程中的化学方程式：           。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是           。

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带           电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是           。

③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为           ；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式：           。

④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是       ；该操作名称是         。

18．取少量红棕色的粉末，并加入适量盐酸，用此溶液分别做如下实验：

(1)发生反应的化学方程式为           ，反应后得到的溶液呈           色。

(2)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为           ，此反应属于           (填反应类型)。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈           色，即制得胶体。

(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向烧杯中加入1mL溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到           烧杯中的液体产生丁达尔现象。这个实验可以用来区别           。

(5)用胶体进行下列实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明           ，这种现象称为           。

②向其中加入饱和溶液发生的现象是           ，原因是           。

19．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是       价。是一种酸根离子，则属       (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_______(填字母)

A．都不稳定，密封放置沉淀 B．都能产生丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜

(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。

甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和浓液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

①其中操作正确的同学是       ，化学反应方程式：       。

②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是       ；FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体根本区别是       。

③在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：

a．将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明       。

b．向其中向其中加入饱和K2SO4溶液，产生的现象是       ，原因是       。

20．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系        填“属于”或“不属于”胶体。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是        。

(3)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的        。

(4)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。溶于稀盐酸生成、       和。

三、实验题

21．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。

甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是       (填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)证明有胶体生成的实验操作是       利用的胶体性质是       。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明胶体微粒带       (带“正”或“负”)电荷。

②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为       。

A．NaCl    B．    C．    D．

(4)写出实验室制备胶体的化学方程式：       。

22．取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：

(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为           。

(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为           ，此反应属于           (填基本反应类型)。

(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向           中加入2mL           ，继续煮沸至溶液呈             色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为           。

(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到           (填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别           。

(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为           。

(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(7)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用           (方法)来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是           。

23．胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

(1)实验室如何制取胶体，请简述操作           相应的化学方程式是           ，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的           。将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做          

(2)向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是          

(3)除去胶体中混有的和的方法是          

参考答案：

1．B

2．B

3．B

4．A

5．B

6．B

7．C

8．D

9．D

10．B

11．(1)     将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体     Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+     抑制氯化铁的水解

(2)abd

(3)渗析

12．是气溶胶产生的丁达尔效应

13．(1)FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl

(2)红褐

(3)胶体和溶液

(4)     产生红褐色沉淀     电解质溶液使胶体发生了聚沉     先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解     开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解，2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O

14．(1)1~100

(2)     2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2     KSCN

(3)     Fe2+     Fe3+

(4)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

(5)     过量铁粉     2Fe3++Fe=3Fe2+

15．(1)     D     B     Al3+所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好

(2)     出现白色沉淀     无明显变化     Cl−能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜

16．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功

(3)     Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀     Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

(4)Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极

(5)生成白色沉淀

17．(1)     丙     FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

(2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成

(3)     正     生成红褐色的沉淀     加电解质胶体聚沉     2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O     半透膜     渗析

18．(1)     Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O     黄

(2)     FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓     复分解反应

(3)红褐

(4)     乙     胶体和溶液

(5)     Fe(OH)3胶体粒子带正电荷     电泳     产生红褐色沉淀     电解质溶液使胶体发生了聚沉

19．(1)     +2价     盐

(2)BC

(3)     丙          丁达尔效应     Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间     表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷     产生红褐色Fe(OH)3沉淀     胶体发生聚沉

20．(1)属于

(2)冰醋酸

(3)氧化物

(4)FeCl2

21．(1)丙

(2)     用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe(OH)3胶体生成     丁达尔效应

(3)     正     D

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

22．(1)

(2)          复分解反应

(3)     沸水     饱和氯化铁溶液     红褐色     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(4)     丙     溶液和胶体

(5)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

(6)A

(7)     渗析     取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离

23．(1)     烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热     FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl     丁达尔效应     电泳现象

(2)胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉

(3)渗析