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安徽中考复习 人教版化学 题型突破 题型六 计 算 题 课件
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这是一份安徽中考复习 人教版化学 题型突破 题型六 计 算 题 课件，共41页。PPT课件主要包含了专题突破·明技法，15∶2，32%，强化训练·检成效，3∶4∶1，9∶1∶4，1∶2，H2O＋CO2↑，80%，98%等内容，欢迎下载使用。
类型1 有关化学式的计算【示范题1】(2021·天津中考)丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：(1)丙烯酸乙酯由______种元素组成(填数字)。(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为__________(填最简比)。(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_________。
【方法点拨】此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：
一、关于化学式的计算1.(2021·济宁中考)山梨酸(分子式为C6H8O2)和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：(1)山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为____________；(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为____________。
2.(2021·株洲中考)葡萄糖(C6H12O6)是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸(C3H6O3)。(1)C6H12O6的相对分子质量为________。(2)葡萄糖中碳元素的质量分数_______乳酸中碳元素的质量分数(填“>”“<”或“＝”)。
二、有关化学反应方程式的计算类型1 叙述型1.(2021·广安中考)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0 g该溶液中加入50.0 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9 g。请回答下列问题：(1)反应后溶液的质量为________g；(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
2.(2021·吉林中考)在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。(1)为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的_______吸收SO2。 (2)0.5 g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？(请利用化学方程式计算)
21.3
4.(2021·桂林中考)实验室里用8.0 g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2 g，该反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 _________。(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
5.(2021·荆州中考)工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10 g，其中氧元素的质量为2.4 g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8 g溶液，请回答下列问题： (1)写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______________________________________。(2)样品中氯化钾的质量为_______g。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
2HCl＋ K2CO3===2KCl＋
类型2 表格数据分析型1.(2021·宜昌中考)小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质不参与反应)。(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_______g。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
2.(2021·南充中考)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10 g样品放入烧杯中，再把100 g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发)，得实验数据如表格。
请计算； (1)10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_________。 (2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(1)反应生成铜的质量是________g；(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是_________；(3)加热前氧化铜的质量是多少g？(写出计算过程)
类型4 实物图型1.(2021·营口中考)小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：(1)此实验中发生反应的化学方程式是____________________________________；(2)过滤后滤液中溶质为_____________，其质量分数是_________。
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
2.(2021·江西中考)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)(1)溶解时玻璃棒的作用是___________________。(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_____________________。(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
类型1 有关化学式的计算【示范题1】(2021·天津中考)丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：(1)丙烯酸乙酯由______种元素组成(填数字)。(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为__________(填最简比)。(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_________。
【方法点拨】此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：
一、关于化学式的计算1.(2021·济宁中考)山梨酸(分子式为C6H8O2)和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：(1)山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为____________；(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为____________。
2.(2021·株洲中考)葡萄糖(C6H12O6)是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸(C3H6O3)。(1)C6H12O6的相对分子质量为________。(2)葡萄糖中碳元素的质量分数_______乳酸中碳元素的质量分数(填“>”“<”或“＝”)。
二、有关化学反应方程式的计算类型1 叙述型1.(2021·广安中考)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0 g该溶液中加入50.0 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9 g。请回答下列问题：(1)反应后溶液的质量为________g；(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
2.(2021·吉林中考)在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。(1)为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的_______吸收SO2。 (2)0.5 g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？(请利用化学方程式计算)
21.3
4.(2021·桂林中考)实验室里用8.0 g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2 g，该反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 _________。(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
5.(2021·荆州中考)工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10 g，其中氧元素的质量为2.4 g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8 g溶液，请回答下列问题： (1)写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______________________________________。(2)样品中氯化钾的质量为_______g。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
2HCl＋ K2CO3===2KCl＋
类型2 表格数据分析型1.(2021·宜昌中考)小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质不参与反应)。(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_______g。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
2.(2021·南充中考)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10 g样品放入烧杯中，再把100 g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发)，得实验数据如表格。
请计算； (1)10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_________。 (2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(1)反应生成铜的质量是________g；(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是_________；(3)加热前氧化铜的质量是多少g？(写出计算过程)
类型4 实物图型1.(2021·营口中考)小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：(1)此实验中发生反应的化学方程式是____________________________________；(2)过滤后滤液中溶质为_____________，其质量分数是_________。
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
2.(2021·江西中考)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)(1)溶解时玻璃棒的作用是___________________。(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是_____________________。(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
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