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安徽中考复习 人教版化学 题型突破 题型四 工艺流程图题 课件
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这是一份安徽中考复习 人教版化学 题型突破 题型四 工艺流程图题 课件，共29页。PPT课件主要包含了专题突破·明技法，Fe和Cu，较多固体出现，玻璃棒，FeSO4＋，作钾肥，强化训练·检成效，HCl，H2O，复分解反应等内容，欢迎下载使用。
【示范题】（2021·芜湖模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。如图是制取K2FeO4同时得到副产品K2SO4的流程，根据图示回答下列问题。
（1）固体B中含有的物质是___________。（2）操作Ⅰ的名称是_________；进行操作Ⅱ时，当有_________________时停止加热；操作Ⅰ和操作Ⅱ使用的同一种玻璃仪器是___________。（3）反应②发生的是复分解反应，请写出该反应的化学方程式_________________________________________。（4）指出K2SO4晶体的一种用途___________。
2KOH===Fe（OH）2↓＋ K2SO4
【方法点拨】解答此类题的基本步骤是（1）认真读题，从提干中获取有用信息，明确需要回收或制备的物质及相关原理；（2）精读流程图，理解流程主线中添加试剂的作用和目的，分别进行了什么操作、使用了什么仪器；（3）分析每一步发生的反应和相关操作的目的；（4）根据提出的问题，结合流程和已学知识、化学实验操作进行规范性解答。
1.（2021·眉山中考）2009年，我国某公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，如图为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。
（1）反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于_________反应。（2）反应②的化学方程式为__________________________，该工艺流程中可以循环利用的物质是________。
HSiCl3＋H2===3HCl＋Si
2.（2021·长春中考）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：（1）NH3中氮元素的化合价为________价。（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3↓＋NH4Cl，其中X的化学式为________。
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______。A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
3.（2021·阜阳三模）工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2]回收BaSO4，其简要流程如图：
【资料：BaSO4难溶于水，不与盐酸反应】（1）BaSO4属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）写出步骤①发生反应的化学方程式：______________________________________；反应的基本类型是_______________。（3）操作a的名称是_________。 （4）步骤②中的操作是为了除去NaCl，利用的NaCl的性质是____________________。
Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋
4.（2021·潍坊中考）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3＋）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：
请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是_______________________________________。（2）操作A的名称是_________。 （3）滤渣的成分为______________（填化学式）。（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式__________________________。（5）“制硼”反应的化学方程式为____________________________。
增加固液接触面积，利于反应充分进行
2H3BO3===B2O3＋3H2O
3Mg＋B2O3===2B＋3MgO
5.（2021·安庆二模）硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如图：
（1）操作1的名称是_________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。 （2）溶液A中的溶质为_____________________。 （3）流程第一步加入过量的稀盐酸时看到了有气泡产生，写出相关反应化学方程式______________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
6.（2021·兰州中考）工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如图：
已知：①Cu＋Fe2（SO4）3===CuSO4＋2FeSO4②Fe2＋易被氧化成Fe3＋
（1）操作①的名称是_________。（2）溶液Ⅱ中溶质的成分是_______________________________（用化学式表示）。（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式________________________________。（4）上述流程中可以循环使用的物质是___________。
H2SO4、Fe2（SO4）3、CuSO4
2Fe（OH）3====Fe2O3＋3H2O
7.（2021·合肥三模）某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图：
（1）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合图1，提出一种可行的碳吸收方式：_____________。（2）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图2是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为___________________________________________。②用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有_________________________。
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
氢氧化钠溶液、氧化钙
（3）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是_________________________________________。
氢氧化钙微溶于水，“捕捉”CO2的能
8.（2021·合肥二模）海水是一个巨大的资源宝库。如图是利用海水获取很多化学物质的流程图，请回答下列问题：
（1）反应①生成氯气的同时产生了烧碱和氢气，其化学方程式为_______________________________________。（2）反应②有NaCl生成，其反应类型为_____________（填基本反应类型）。（3）在海水利用中涉及溶解、过滤和蒸发等操作，在这些操作中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________（答一种即可）。（4）反应①②③中有元素化合价发生改变的是___________。
2H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解（过滤中，玻璃棒的作
用是引流；蒸发中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高液体飞溅）
9.（2021·合肥三模）某活动小组先将废铜在空气中充分加热变成黑色固体，再按如图流程进行探究。
（1）加热前将废铜粉碎成粉末的目的___________________________。（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为____________________________。（3）判断反应②中硫酸是否过量的方法是____________________________________________________________________________________________。（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为_______________ （填化学式）。
增大反应物间的接触面积
C＋2CuO====2Cu＋CO2↑
把加热表面变黑的铜片或铜丝放
入蓝色溶液中，观察铜片是否变红，若变红，即可证明硫酸已过量
HCl、CuCl2
10.（2021·亳州二模）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作Ⅰ的名称是_________；该操作需要用到的铁制仪器为 ______________________。（2）固体A的成分是_______________________，操作Ⅱ发生反应的化学方程式为_____________________________。（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为___________________________。（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是_______________________________________________________________________________________________________________________。
铁、铜（或Fe、Cu）
Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化
铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净的。合理表述均
11.（2021·六安一模）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80 ℃的酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如图：
（1）工业生产中，常将黄铜矿碾成粉末，再进行反应，其目的是____________________________________________。（2）分离出矿渣的操作是_________。（3）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为____________________________。（4）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，则试剂a的化学式为__________。
物接触面积，使反应更快、更充分
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
12. （2021·阜阳模拟）氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。
【示范题】（2021·芜湖模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。如图是制取K2FeO4同时得到副产品K2SO4的流程，根据图示回答下列问题。
（1）固体B中含有的物质是___________。（2）操作Ⅰ的名称是_________；进行操作Ⅱ时，当有_________________时停止加热；操作Ⅰ和操作Ⅱ使用的同一种玻璃仪器是___________。（3）反应②发生的是复分解反应，请写出该反应的化学方程式_________________________________________。（4）指出K2SO4晶体的一种用途___________。
2KOH===Fe（OH）2↓＋ K2SO4
【方法点拨】解答此类题的基本步骤是（1）认真读题，从提干中获取有用信息，明确需要回收或制备的物质及相关原理；（2）精读流程图，理解流程主线中添加试剂的作用和目的，分别进行了什么操作、使用了什么仪器；（3）分析每一步发生的反应和相关操作的目的；（4）根据提出的问题，结合流程和已学知识、化学实验操作进行规范性解答。
1.（2021·眉山中考）2009年，我国某公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，如图为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。
（1）反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于_________反应。（2）反应②的化学方程式为__________________________，该工艺流程中可以循环利用的物质是________。
HSiCl3＋H2===3HCl＋Si
2.（2021·长春中考）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：（1）NH3中氮元素的化合价为________价。（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3↓＋NH4Cl，其中X的化学式为________。
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______。A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
3.（2021·阜阳三模）工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2]回收BaSO4，其简要流程如图：
【资料：BaSO4难溶于水，不与盐酸反应】（1）BaSO4属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）写出步骤①发生反应的化学方程式：______________________________________；反应的基本类型是_______________。（3）操作a的名称是_________。 （4）步骤②中的操作是为了除去NaCl，利用的NaCl的性质是____________________。
Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋
4.（2021·潍坊中考）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3＋）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：
请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是_______________________________________。（2）操作A的名称是_________。 （3）滤渣的成分为______________（填化学式）。（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式__________________________。（5）“制硼”反应的化学方程式为____________________________。
增加固液接触面积，利于反应充分进行
2H3BO3===B2O3＋3H2O
3Mg＋B2O3===2B＋3MgO
5.（2021·安庆二模）硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如图：
（1）操作1的名称是_________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。 （2）溶液A中的溶质为_____________________。 （3）流程第一步加入过量的稀盐酸时看到了有气泡产生，写出相关反应化学方程式______________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
6.（2021·兰州中考）工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如图：
已知：①Cu＋Fe2（SO4）3===CuSO4＋2FeSO4②Fe2＋易被氧化成Fe3＋
（1）操作①的名称是_________。（2）溶液Ⅱ中溶质的成分是_______________________________（用化学式表示）。（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式________________________________。（4）上述流程中可以循环使用的物质是___________。
H2SO4、Fe2（SO4）3、CuSO4
2Fe（OH）3====Fe2O3＋3H2O
7.（2021·合肥三模）某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如图：
（1）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合图1，提出一种可行的碳吸收方式：_____________。（2）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图2是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为___________________________________________。②用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有_________________________。
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
氢氧化钠溶液、氧化钙
（3）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是_________________________________________。
氢氧化钙微溶于水，“捕捉”CO2的能
8.（2021·合肥二模）海水是一个巨大的资源宝库。如图是利用海水获取很多化学物质的流程图，请回答下列问题：
（1）反应①生成氯气的同时产生了烧碱和氢气，其化学方程式为_______________________________________。（2）反应②有NaCl生成，其反应类型为_____________（填基本反应类型）。（3）在海水利用中涉及溶解、过滤和蒸发等操作，在这些操作中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________（答一种即可）。（4）反应①②③中有元素化合价发生改变的是___________。
2H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解（过滤中，玻璃棒的作
用是引流；蒸发中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高液体飞溅）
9.（2021·合肥三模）某活动小组先将废铜在空气中充分加热变成黑色固体，再按如图流程进行探究。
（1）加热前将废铜粉碎成粉末的目的___________________________。（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为____________________________。（3）判断反应②中硫酸是否过量的方法是____________________________________________________________________________________________。（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为_______________ （填化学式）。
增大反应物间的接触面积
C＋2CuO====2Cu＋CO2↑
把加热表面变黑的铜片或铜丝放
入蓝色溶液中，观察铜片是否变红，若变红，即可证明硫酸已过量
HCl、CuCl2
10.（2021·亳州二模）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作Ⅰ的名称是_________；该操作需要用到的铁制仪器为 ______________________。（2）固体A的成分是_______________________，操作Ⅱ发生反应的化学方程式为_____________________________。（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为___________________________。（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是_______________________________________________________________________________________________________________________。
铁、铜（或Fe、Cu）
Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化
铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净的。合理表述均
11.（2021·六安一模）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80 ℃的酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如图：
（1）工业生产中，常将黄铜矿碾成粉末，再进行反应，其目的是____________________________________________。（2）分离出矿渣的操作是_________。（3）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为____________________________。（4）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，则试剂a的化学式为__________。
物接触面积，使反应更快、更充分
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
12. （2021·阜阳模拟）氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。
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