2022-2023 高考化学 核心知识 专题5　元素周期表　元素周期律课件PPT

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【排查 必备知识】【易错·排雷】1.规避元素周期表中的4个易错点(1)正确理解原子序数与元素的原子结构之间的关系:原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数。注意离子:如O2-的核外电子数为10,原子序数=核电荷数=质子数=8。(2)元素周期表有18个纵列,但有16个族,第8、9、10三个纵列共同组成Ⅷ族。(3)元素周期表中第ⅡA、ⅢA族相隔10个纵列,其同周期元素原子序数之差:2、3周期相差1;4、5周期相差11;6、7周期相差25。(4)在元素周期表金属元素和非金属元素分界线附近寻找制造半导体材料所含的元素,在过渡元素区域寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料所含的元素。
2.规避元素周期律中的3个易错点(1)同主族元素形成的单质,其熔、沸点自上而下不一定逐渐升高。如碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增,熔、沸点降低。(2)元素的性质与原子结构密切相关,主要与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数有关。(3)F2单质不能从水溶液中置换出Cl2、Br2、I2,原因2F2+2H2O===4HF+O2↑。
3.规避化学键中的3个易错点(1)正确理解通常活泼金属与活泼非金属形成离子键。活泼金属与活泼非金属能形成离子键,也可能形成共价键。例如,AlCl3形成的是共价键。(2)正确理解非金属元素通常形成共价键。非金属元素能形成共价键,但也能形成离子键。(3)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。只有旧化学键的断裂不是化学变化,如HCl溶于水,H—Cl共价键断裂,但没有化学键的形成,其过程是物理变化。
【诊断·辨析】1.微粒结构(1)原子呈电中性是因为中子不带电。( )提示:原子呈电中性是因为质子数=电子数。(2)在多电子原子里,电子的能量不完全相同。( )提示:核外电子能量从里向外依次升高。(3)微粒中的质子数与核外电子数一定相等。( )提示:阳离子核外电子数小于质子数,阴离子核外电子数多于质子数。(4)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17。( )提示:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(5)14C、14N互为同位素。( )提示:同位素是质子数相同、中子数不同的原子。
2.微粒间的相互作用力(1)离子化合物只含有离子键。( )提示:离子化合物也可能含有共价键,例如NaOH中Na+和OH-之间形成的是离子键,O元素与H元素之间形成的是共价键。(2)共价化合物中一定没有金属元素。( )提示:AlCl3是共价化合物,含有金属元素Al。(3)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电引力。( )提示:形成离子键的阴、阳离子间既有静电引力又有静电斥力。(4)由分子构成的物质中一定存在共价键。( )提示:稀有气体分子是单原子分子,不存在化学键。
3.元素周期表(1)一个横行即是一个周期,一个纵列即是一个族。( )提示:第8、9、10三个纵列为一个族,即Ⅷ族。(2)每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束。( )提示:第一周期从非金属H元素开始,H元素在ⅠA族,但不是碱金属元素。(3)同族元素的最外层电子数一定等于族序数。( )提示:0族元素原子最外层电子数He为2,其他为8。(4)元素周期表已发展成一个稳定的形式,它不可能再有新的变化了。( )提示:元素周期表已发展成一个稳定的形式,但将来可能会有其他元素被发现。