2022-2023 高考化学 核心知识 专题9　化学反应速率　化学平衡课件PPT

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【排查 必备知识】【易错·排雷】1.规避化学反应速率计算时的3个易错点(1)不能用固体表示反应速率,但改变固体表面积影响化学反应速率。(2)计算速率时易忽略体积,不能用物质的量变化值除以时间。(3)v是某时间段内的平均反应速率。
2.规避影响化学反应速率因素的4个易错点(1)对于只涉及固体和液体的反应,压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。(2)纯液体和固体浓度视为常数,它们的量的改变不会影响化学反应速率。(3)对于离子反应,实际参加反应的各离子浓度发生变化,才会引起化学反应速率的改变。(4)催化剂只能改变化学反应速率,不能改变反应方向,也不能改变反应热的大小。
4.规避化学平衡的4个易错点(1)恒温恒容条件下,充入惰性气体对反应速率无影响,平衡不移动。(2)恒温恒压且Δn=0条件下,充入惰性气体,反应物和生成物浓度减小,正、逆反应速率均减小,平衡不移动。(3)恒温恒压且Δn≠0条件下,充入惰性气体,反应物和生成物浓度减小,正、逆反应速率均减小,平衡向气体体积增大方向移动。(4)在一定温度恒容的容器中,某反应达到平衡后,若此时同等倍数地增加各物质的浓度,相当于加压,平衡向气体体积减小的方向移动。
【诊断·辨析】1.化学反应速率(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。( )提示:不能用固体或液体来表示化学反应速率。(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快。( )提示:用同一物质的反应速率才能比较化学反应速率的大小。(3)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率都增大。( )提示:升高温度正、逆反应的速率都增大。
2.化学平衡(1)化学平衡发生移动,速率一定改变。速率改变,化学平衡一定发生移动。( )提示:正、逆反应速率改变相同的倍数,化学平衡不移动。(2)往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅。( )提示:该反应的实质是Fe3+与SCN-的反应,与KCl的量无关。(3)合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。( )提示:催化剂不影响平衡移动。