2022-2023 高考化学 核心知识 专题12　物质结构与性质课件PPT

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【排查 必备知识】【易错·排雷】1.规避原子结构与性质的4个易错点(1)正确区分能层与能级。核外电子按能量不同分成能层,如一(K)、二(L)、三(M)等;同一能层的电子被分成不同的能级,如1s(K);2s、2p(L);3s、3p、3d(M)等。(2)在日常生活中看到的许多可见光,如烟火、LED灯光等,都与原子核外电子跃迁释放能量有关。(3)在书写电子排布式时,一般情况下,能层低的能级要写在左边,而不是按构造原理顺序写,如原子序数为21的钪(Sc)的电子排布式中最后的两个能级应写为3d14s2,不能写成4s23d1。(4)正确理解电子云和原子轨道。电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述,小黑点既不是电子也不是电子运动留下的痕迹;量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,原子轨道并非电子实际运动的轨道。
2.规避分子结构与性质的5个易错点(1)正确理解σ键和π键。σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称;σ键和π键的强度不同,如乙烯分子中的π键不如σ键牢固。(2)正确理解键长。键长是构成化学键的两个原子的核间距,而不是两个原子之间的距离。(3)VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一定一致。如SO2:VSEPR模型名称为平面三角形,分子的空间结构名称为V形。(4)理解键的极性和分子极性的区别与联系。键的极性是根据电子对是否偏移进行区分,而分子极性是根据正负电荷中心是否重合进行区分;由极性键构成的分子可能是极性分子如NH3,也可能是非极性分子如CH4。(5)正确理解氢键。氢键不是化学键,是较强的分子间作用力,具有饱和性和方向性,影响物质的熔、沸点和溶解性。
3.规避晶体结构与性质的3个易错点(1)气态和液态物质不一定由分子构成。如等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质;离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。(2)区分晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。(3)共价晶体的微观空间里没有分子,如金刚石等。
【诊断·辨析】1.原子结构与性质(1)所有原子的电子云均为球形。( )提示:只有s能级中电子的电子云为球形。(2)基态氮原子的轨道表示式为 。 ( )提示:违背了洪特规则,2p轨道上的三个电子应分别占三个轨道且自旋方向相同。(3)电离能的大小顺序与金属活动性顺序完全一致。( )提示:金属活动性顺序表自左向右,在水溶液中金属原子失去电子越来越困难。电离能是气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子的能力,金属活动性与电离能对应的条件不同,大小顺序不一样。(4)同周期元素,从左到右,元素的电负性逐渐变小。( )提示:同周期元素,从左到右,元素的电负性逐渐变大。
2.分子结构与性质(1)σ键和π键都只能存在于共价化合物中。( )提示:离子化合物中也可能含有σ键和π键,如NaOH中含有σ键,Na2CO3中含有σ键和π键。(2)分子中中心原子采用sp3杂化,分子结构为正四面体形。( )提示:VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一定一样,如H2O中O原子为sp3杂化,VSEPR模型名称为正四面体形,但H2O分子的空间结构为V形。(3)SO2和HCl均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子。( )提示:SO2、HCl、H2O都是极性分子,根据相似相溶原理SO2和HCl均易溶于水。