中考化学复习高频考点集中练9复分解反应的应用课件

这是一份中考化学复习高频考点集中练9复分解反应的应用课件，共15页。PPT课件主要包含了有白色沉淀产生等内容，欢迎下载使用。

类型一：判断复分解反应能否发生方法指导 根据复分解反应发生的条件（当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水时，复分解反应才能发生）进行判断。
【例1】下列各组物质间能发生复分解反应的是(　　)A. 锌和稀盐酸B. 硝酸钾溶液和食盐水C. 氧化铜和稀硫酸D. 稀硫酸和氯化钠溶液
【举一反三】1. 下列各组物质的溶液在混合时，能发生反应，但不产生沉淀或气体的是(　　)A. Na2CO3、H2SO4B. Ca（OH）2、HCl C. Na2SO4、Ba（OH）2D. KNO3、Na2SO4
2. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变大的是(　　)A. 氢氧化铁和稀硫酸B. 锌和硫酸铜溶液C. 氯化钠溶液和碳酸钾溶液D. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液
类型二：判断物质或离子间能否大量共存方法指导 判断物质间能否大量共存时，看物质间是否能发生复分解反应，若能反应则不能大量共存；判断离子间能否大量共存时，看阴、阳离子结合是否有沉淀或气体或水生成，若有则不能共存。解题时还需注意题目的隐含条件，如酸性或pH＜7的溶液中，含有大量的H+，做题时应该把H+放在选项中一起判断；或者要求溶液是无色透明的，则含有有色离子的选项可以先排除。
【例2】(2022百色)下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是(　　)A. Cu(NO3)2、KCl、HClB. K2SO4、NaOH、NH4ClC. HNO3、NaCl、Ca(OH)2D. KNO3、Na2SO4、NaCl
类型三：综合应用【例3】有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式为______________________________。(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_______________________________________________________________________。
NaOH+HCl====NaCl+H2O
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【举一反三】5. (2019广州)已知金属钴(C)的活动性与铁相似，请预测氯化钴(CCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
限选试剂：CCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
加入少量AgNO3溶液