2024乐山沫若中学高二上学期开学考试化学试题含解析

沫若中学2022级高二化学入学考试试题

可能用到的相对原子质量：Na-23    Cl-35.5    C-12    H-1

一、单选题(共45分，每题3分)

1. 南海一号博物馆，又称广东海上丝绸之路博物馆，位于广东阳江市海陵岛试验开发区的“十里银滩”上，其建筑特色鲜明，设计创意独特，紧扣海的主题，体现了海洋文化与南方建筑风格的柔美组合。下列相关说法正确的是

A. 展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2

B. 墙体使用的砖瓦、水泥是硅酸盐制品

C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O

D. 展示的青铜器上有一层绿色物质，此绿色物质可能是碱式碳酸铜，它不溶于盐酸

2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，1 mol苯的体积为22.4 L

B. 1 mol S在足量氧气中燃烧生成SO3的数目为

C. 1 mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为

D. 30 g乙烷中含有C—H键的数目为

3. 下列化学用语正确的是

A. HCl的电子式为   B. 乙醇的结构简式：C2H6O

C. 甲烷的球棍模型：   D. 硫离子的结构示意图： 

4. 下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A. 碱转化为酸式盐：

B. 碱转化为两种盐：

C. 过氧化物转化为碱：

D. 盐转化为另一种盐：

5. 实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

6. 已知化学反应的能量变化如图所示，则有关说法错误的是

A. 随着反应的进行，该反应向环境放出热量

B. A2的稳定性大于物质AB

C. 该反应中，化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量

D. 铝片与盐酸反应的能量变化趋势与图示相似

7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是

A. 加入少量的硫酸钾固体 B. 加入浓硝酸

C 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用浓硫酸

8. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 地沟油是一种质量极差、极不卫生非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法正确的是

A. 地沟油是溶于水中的油脂

B. 地沟油经加工处理后，可用来制肥皂

C. 牛油含较多饱和脂肪酸的甘油脂，熔点较低

D 地沟油经过氢化可得到人造奶油

10. 维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是

A. 维生素A含有3种官能团

B. 维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1 mol维生素A最多可以和5 mol H2加成

D. 维生素A不能和氧气发生催化氧化反应

11. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是

A. 单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成

B. 体系的温度不再改变

C. 各组分的浓度不再改变

D. 各组分的质量分数不再改变

12. iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是(　　   )

A. MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－=MnO

B 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C. 电池内部产生的MnO向锂电极移动

D. 钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多

13. 某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是

A. 该反应的化学方程式为

B. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为

C. 若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡

D. 平衡时，再向容器中通入Ar，则反应速率增大

14. 明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如图所示。

下列说法不正确的是

A. ①中反应的离子方程式是

B. ③中反应的离子方程式是

C. 操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

D. 明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物

15. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，根据下列各组实验判断说法正确的是

A. 实验1和实验3中最先出现浑浊的是实验1

B. 探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验2和实验3

C. 探究浓度对化学反应速率的影响，可选择实验1和实验2

D. 若实验3和实验4可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，则x=5

二、填空题(共55分)

16. 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）曲线___________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。

（2）在内，用表示的反应速率为___________。

（3）该反应达到平衡状态标志是___________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变         

B．X、Y的反应速率比为

C．容器内气体压强保持不变                   

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成的同时消耗              

F．容器内气体的颜色保持不变

G．容器内气体的密度保持不变

（4）汽车排放的尾气中含有的是大气污染的主要来源，通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示。

①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②外电路中，电子流动方向是从___________电极流向___________电极。(填“NiO”或“Pt”)

③Pt电极上的电极反应式为___________。

17. 氮化铬难溶于水，常用作耐磨涂层。添加到机械部件能够增强它们的润滑性和耐磨损性。实验室可用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备，装置如图所示(夹持与加热装置省略)。已知无水易潮解，高温下能被氧气氧化。

回答下列问题：

（1）连接以下部分装置制取干燥的，相应的连接顺序是____。

______→_______→____ (选填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。

（2）实验开始时，通入一段时间后再加热装置A，目的是_______。

（3）装置A玻璃管中产生大量白烟，则A中发生反应的化学方程式为_______，实验过程中需间歇性微热m处导管，其原因是_______。

（4）装置B的作用是_______。

（5）有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。

18. 海水是巨大的资源宝库，拥有水资源、化学资源、生物资源、能源资源等，海水资源的利用前景很广阔。请回答下列问题：

（1）用盐田法制得的粗盐中含有可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸盐等，写出氯化镁的电子式_____，提纯后的NaCl用途广，其中氯碱工业用电解饱和食盐水的方法获得NaOH和Cl2，该反应的化学方程式为_____。

（2）实验室用上述提纯方法将制得的NaCl配制成0.1 mol∙L−1480mL的溶液，需称取NaCl的质量为_____，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯之外，还有_____。

（3）海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式：_____。

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性环境中来制备高铁酸钠，制备高铁酸钠的离子方程式为：_____；若制备3molNa2FeO4，则该反应所需次氯酸钠的物质的量为_____。

19. Ⅰ．① 16O与18O   ②与   ③CH3OCH3与CH3CH2OH   ④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2 ⑤氨气和液氨   ⑥C4H8和C3H6 ⑦淀粉和纤维素   ⑧O2与O3 ⑨CH3COOH 和HCOOH    ⑩葡萄糖与果糖

（1）其中互为同分异构体的是_________________(填序号，下同)，属于同系物的是_________________，属于同一物质的是_________________。

Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为46，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

（2）A的官能团名称是_________________，反应②的反应类型为________________。

（3）写出反应④的化学方程式：_________________________________________。

（4）等物质的量的A、B、C、D完全燃烧时消耗氧气量最少的是________________(填物质名称)。

（5）C中混有乙酸，用____________溶液除去其中的乙酸。