2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其化合物课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其化合物课件，共35页。PPT课件主要包含了氯气的物理性质，刺激性，2漂白液，NaClO，3漂白粉，CaClO2，制取原理，实验装置，制取过程，饱和食盐水等内容，欢迎下载使用。

导航•课标要求 1.了解氯及其化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
(1)氯气是一种______色，有________气味的气体，密度比空气的____，沸点－34.6 ℃，____液化。(2)实验室里闻有毒气体(如氯气)及未知气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应　氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还 　原性又表现氧化性。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(2)氯水中平衡移动的应用
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
5.次氯酸和次氯酸盐的性质　(1)次氯酸　
CaCl2和Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，
【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)(2)可以用pH试纸测定氯水的pH。(　　)(3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果。(　　)(4)NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。(　　)(5)漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
题组一　氯及其常见化合物的性质1.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是(　　)
A.FeCl2 D.FeCl3
2.某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是(　　)
A.滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔B.蘸有淀粉－KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘C.蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性D.蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色
3.为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液消毒，下列说法正确的是 　(　　)
A.“84”消毒液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 ml电子C.“84”消毒液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
题组二　氯水的成分、性质及应用4.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列 　结论正确的是 (　　)
A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
5.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是(　　)
A.新制氯水呈浅黄绿色，而久置氯水呈无色B.新制氯水漂白作用强，而久置氯水无漂白作用C.新制氯水所含成分多，而久置氯水所含成分少D.新制氯水中无氯离子，而久置氯水中含氯离子
6.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是(　　)
A.图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势B.图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的变化趋势C.图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势D.氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)>c(H＋)
7.某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按要求回答下列问题：　(1)按图1安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是______________，　请简单解释原因： _________________。
答案　(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降　Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小
(2)如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是__________________________________________________________________；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合理操作是_________________________________________________。答案　(2)氯水中含有HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，由Cl2＋H2OHCl＋HClO知又会有一部分氯气与水反应产生HClO，HClO见光再分解，产生HCl和O2，结果使氯水中氯气分子减少　将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃
【课堂点拨】 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式为________________________________________________________。写出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式：①________________________________________________。②________________________________________________。③________________________________________________。
(1)盐酸的选择必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液，不能用澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。
(1)含0.4 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 ml Cl2。(　　)(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(　　)(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。(　　)(4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。(　　)(5)用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，温度不宜过高，目的是减少浓盐酸的挥发。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
题组一　氯气的实验室制法1.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是(　　)
A.图甲生成Cl2B.图乙净化Cl2C.图丙收集Cl2 D.图丁吸收Cl2尾气
2.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正 　确的是(　　)
A.装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.装置A中缺少加热装置C.装置B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D.装置D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
题组二　以氯气制备为主线含氯化合物的制备3.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的　装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是(　　)
A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的，F装置可拆除
4.磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。
已知：①SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ·ml－1②SO2Cl2熔点为－54.1 ℃，沸点69.1 ℃，常温较稳定。遇水剧烈水解，100 ℃以上易分解。回答下列问题：(1)仪器A的名称是____________。(2)装置丙中发生反应的离子反应方程式为_____________________，上述仪器正确的连接顺序是e→________→g，h←________←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。