2024届高三化学高考备考一轮复习专题：碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习专题：碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属课件，共35页。PPT课件主要包含了Na2CO3，NaHCO3，小苏打，焰色试验，侯氏制碱法等内容，欢迎下载使用。

导航•课标要求 1.了解碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.认识碳酸钠和碳酸氢钠性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化。
1.碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用
2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为______________________________________________。
(2)与酸(足量盐酸)反应(填化学方程式)①Na2CO3：_____________________________________________。②NaHCO3：_____________________________________________。(3)与碱(如NaOH)溶液反应(填化学方程式)①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。②NaHCO3：___________________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
(4)相互转化①Na2CO3―→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为________________________________。②NaHCO3―→Na2CO3NaHCO3固体受热分解转化成Na2CO3。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
3.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的应用
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(　　)(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。(　　)(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　)(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　　)(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。(　　)(6)在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
题组一　碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质1.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是 　(　　)
2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)
A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
3.有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是(　　)
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多
题组二　碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析4.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)
5.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 ml·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵轴)与所加入盐酸的体积(横轴)的关系如图(分A、B两种情况)：
(1)在A情况下，溶质是___________________________________ (填化学式)，其物质的量之比为______________________。(2)在B情况下，溶质是_____________________________________ (填化学式)，其物质的量之比为_________________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________________。答案　(1)NaOH、Na2CO3　1∶1(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1(3)1.5 ml·L－1
【课堂点拨】 用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
1.碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs)
(1)焰色试验：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于______变化，是元素的性质。(2)焰色试验的操作
(3)常见金属元素的焰色
(1)Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点依次减小，密度依次增大。(　　)(2)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋。(　　)(3)碱金属元素Li、Na、K都可以保存在煤油中。(　)(4)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2。(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
1.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性 　质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸
2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是(　　)　A.只含有Na＋　B.一定含有Na＋，可能含有K＋　C.既含有Na＋，又含有K＋　D.可能含有Na＋，可能还含有K＋　
3.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：
(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是_________________________________________________。(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。A.钾在空气中燃烧时，只生成K2OB.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C.1 ml·L－1KOH溶液比1 ml·L－1NaOH溶液碱性强答案　(1)锂可以与水反应　(2)B
(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，化学方程式为_________________________________________________________。生成1 ml氢气时，反应中转移电子数为____________。(4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式： __________________。答案　(3)K＋[H：]－　KH＋H2O===KOH＋H2↑　NA(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH
【课堂点拨】 碱金属的特殊性
2.测定碳酸钠质量分数的常用方法
1.侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)
2.以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是(　　)
3.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是(　　)