2008北京高考理综化学试题及答案
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这是一份2008北京高考理综化学试题及答案,共6页。试卷主要包含了下列叙述正确的是,8 g甲完全燃烧可产生0,A14等内容,欢迎下载使用。
绝密 ★ 启用前2008年普通高等学校招生全国统一考试 (北京卷) 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至 16页,共300分。考试时间150分。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷(选择题 共120分)注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO38.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl3A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④10.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液Ph=7时,c(SO)>c(NH)B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJC.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 第Ⅱ卷(非选择 共180分)25(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。 (2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是_____________________________。 (3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl2溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式) _____________________________________________________。 (4)已知: 菠萝酯的合成路线如下: ①试剂X不可选用的是(选填字母)____________。a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na②丙的结构简式是_________________,反应Ⅱ的反应类型是___________。③反应Ⅳ的化学方程式是 _______________________________________________________________________。26.(3分)常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 ________________________________________________________________________。(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。 ①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是___________________________________。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________。(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳原素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为1g,MmRn质量为2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:n=_____________(用含和a的代数式表示)。27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。 已知:X+YZ+W (1)Y的电子式是_________________________。 (2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_________________________________。 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作: a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________ ______________________________________________________________________。 反应的离子方程式是____________________________________________________。 (4)一定温度下,将1 mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 ①温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是_________________________。②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去): (1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显、变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)______________。 (2)Z为一种或两种气体: ①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是_________________。 (3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)___________________________。 (4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是_________________________。 (5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)____________________________________。 绝密★考试结束理科综合能力测试(北京卷)参考答案Ⅰ卷共20小题,每题6分,共120分。1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C7.A 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D13.A 14.B 15.C 16.D 17.B 18.D19.C 20.D Ⅱ卷共11小题,共180分。25.(16分) (1)羟基 (2)CH2=CH-CH2-OH (3) (答对其中任意两个均给分) (4)①a c ②ClCH2COOH取代反应 ③ 26.(13分) (1)c (2)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2;若溶液不变红,则原通入气体是O3 (3)2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS(其他合理答案均给分) (4)①H-C=N②CN-+H2OHCN+OH- (5)16 27.(17分)(1) (2)2NH3(l)NHNH(3) ①打开止水夹,通入少量氧气②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O(4) ①2NO22NO+O2②30.7 28.(14分) (1)Al (2)①(浓)②NO CO2 (3)Cu2+ Fe3+ H+ (4)2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2(5)CuO、C;CuO、C、Fe2O3
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