高中化学沪科技版（2020）必修第一册硫的重要化合物练习题

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册硫的重要化合物练习题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.1.2硫的重要化合物同步练习-沪科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．区分和的最佳方法是A．用品红溶液 B．用澄清的石灰水C．用硫酸铜溶液 D．用湿润的蓝色石蕊试纸2．下列离子方程式正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应：B．用惰性电极电解饱和食盐水：C．用酸性高锰酸钾溶液测空气中SO2的含量：D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：3．下列关于硫及其化合物说法中不正确的是A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B．工业上煅烧黄铁矿()生产C．将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中发生钝化D．能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红溶液褪色，两者褪色原理相同4．“民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加5．下列“类比”合理的是A．与少量反应生成，则与少量反应生成B．Na与在加热条件下反应生成，则Li与在加热条件下反应生成C．Al和稀盐酸反应生成，则Fe和稀盐酸反应生成D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS6．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硫酸敞口放置B．碳酸钠粉末保存在广口玻璃瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中7．下列物质中，不能用作漂白剂的是A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4(浓)8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．高温下用焦炭还原SiO2，制取粗硅C．用硫酸清洗锅炉中的水垢 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+9．1838年3月，钮卡斯尔市的老园丁们请教法拉第，为什么公园中紫罗兰的花色本来是紫艳艳的，现在变得越来越淡甚至变成灰白色的了。法拉第经研究发现这与周边燃煤产生的SO2有关，从而发现SO2具有A．漂白性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性10．下列物质可以使紫色石蕊溶液先变为红色，最终褪色的是A． B． C． D．活性炭 二、填空题11．在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸        消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是                                                                   。（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中         种方法好，理由是                                                      。12．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)广泛用于化工、医药工业、食品工业等，为白色结晶粉末，水溶液呈酸性，易被氧化。回答下列问题：(1)实验室制备少量Na2S2O5的实验装置如图：①装置甲中的反应先生成NaHSO3，NaHSO3再发生分解生成Na2S2O5。生成NaHSO3的离子方程式为  ；通SO2气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是  ；水浴加热温度为40℃左右，若反应温度过高可能会生成Na2SO3和Na2SO4等杂质。检验溶液中是否含离子的方法是   。②装置乙的作用是  。(2)Na2S2O5是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。①为检验某白葡萄酒中是否含有Na2S2O5能否用酸性KMnO4溶液检验?作出判断并说明理由   。②向一定质量的高筋面粉中分别添加不同比例的焦亚硫酸钠，加入适量NaCl、水、和面、熟化、揉搓、拉伸至面筋柔顺，用模具压制成2mm×60mm的面团条，用专用仪器进行拉伸试验及检测，焦亚硫酸钠的添加比例对二硫。键(—S—S—)含量、游离巯基(—SH)含量和拉伸距离的影响如图所示。已知：二硫键是维持面筋蛋白弹性的重要结构，其含量过高或过低都会影响面团的延伸性。分析图象可知，拉面中添加焦亚硫酸钠，其在反应中表现出的性质是   ；当添加量   (填标号)时，面团延伸性较好。A．0~0.05‰     B．0.05‰~0.10‰     C．0.1‰~0.15‰     D．0.20‰~0.25‰(3)根据我国相关规定，焦亚硫酸钠在拉面中的最大使用量为0.05g·kg-1(以二氧化硫残留量计)。若每1kg面粉中添加0.1gNa2S2O3(添加量为0.1‰)，可制得约1.5kg拉面，则理论上拉面中二氧化硫最大残留量约为  g·kg-1(不考虑二氧化硫的反应和挥发)。13．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填在横线上。A．强酸性    B．强氧化性    C．高沸点、难挥发性    D．脱水性    E.吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体     。(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸     。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体     。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸    。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末    。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体    。14．制备硫酸铜：甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4(1)方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是        ，该反应体现了浓硫酸的什么性质       。(2)请从节约原料和环境保护角度对甲乙两种方案进行评价       15．现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们．       16．现有下列4种物质：①SO2 、②FeCl3溶液、③NaHCO3 、④Na2O2 请回答：（1）能用于呼吸面具的是       （填序号）。（2）受热分解放出气体的是      （填序号）。（3）能用做葡萄酒等食品防腐剂的是      （填序号）。（4）用于腐蚀印刷电路板的是      （填序号）。17．将SO2分别通入下列四种溶液中,回答下列问题：  (1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液     ，证明SO2具有      性；(2)试管b中的实验现象是：品红溶液     ，证明SO2具有      性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是      ；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是    18．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是       、         ，        。(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。(3)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：       。(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是       。该反应体现了浓硫酸的       性。②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？       。理由是       19．化学与人类生活密切相关。现有以下物质：A． NaHCO3     B． Fe(OH)3 胶体    C． 冰醋酸(固态醋酸)     D． 葡萄糖(C6H12O6)     E．明矾    F． ClO2     G． Cu      H.浓硫酸。请回答下列问题：(1)①以上物质中属于电解质的是            ； 属于非电解质的是           。 (填字母序号)②A在水溶液中的电离方程式为           。(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：5%葡萄糖注射液[性状]本品为无色透明溶液。甜味。[规格] 1000mL： 50g该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为           mol/L。(保留两位小数)(3)实验室用浓硫酸配制500mL lmol/L的H2SO4溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、           、            。 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度           (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是________A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2(酸性和强氧化性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)20．现有下列物质：①固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融、⑤氯气、⑥、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。(1)上述状态下的物质中，属于电解质的是           (填序号，下同)；属于非电解质的是           。(2)区分⑦与⑧的实验方法是           (填方法名称)。(3)写出溶于水的电离方程式：           。(4)写出①的溶液与少量⑥反应的化学方程式：           。 三、实验题21．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)①中的实验现象为石蕊试液       ，证明SO2是       气体。(2)②中的实验现象为品红溶液       ，证明SO2有       性。(3)③中发生反应的化学方程式       ，证明SO2有       性。22．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。(1)①实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知10℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是        （填字母）。a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸②实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是      （填序号）。(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是          。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是                。②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为         、        、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为               。③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要               。(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：该实验的目的是             。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案                。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)23．溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：回答下列问题：(1)过程②用到的玻璃仪器有           。(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是           。②写出装置乙中发生反应的离子方程式：           ，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为           ，Cu2+、Br-反应完毕的标志是           。③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是           (填标号)。a. b.   c.     d. (3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是           。(4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是           。
参考答案：1．A2．B3．D4．D5．A6．A7．D8．C9．A10．B11．     没有     因随反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O的进行，硫酸变稀，不与Cu反应，故H2SO4不会耗完；     第二     既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染12．(1)     2SO2+ +H2O=2+CO2     增大接触面积，使SO2气体充分吸收     取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在     防止倒吸(2)     不能，葡萄酒中含有乙醇，也会使酸性KMnO4溶液褪色     还原性     C(3)0.045 13．(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B 14．(1)          强氧化性、酸性(2)方案甲生成的二氧化硫有毒，污染环境，硫元素没有全部转化为，原料利用率低，方案乙无污染物生成，原料利用率高，更合理 15．硫酸溶于水放热，加水溶解，浓硫酸发热比稀硫酸多；浓硫酸具有脱水性，可使纸条变黑；浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铜片在加热时反应，而稀硫酸与铜片加热不反应；加入铁片，有气泡的为稀硫酸，浓硫酸在常温下与铁发生钝化反应，加入铁片，浓硫酸无明显现象。16．     ④      ③     ①     ②17．(1)     褪色     还原(2)     褪色     漂白(3)硫酸钡(4)亚硫酸钡 18．(1)     CaSO4•2H2O     Na2SO4•10H2O     CuFeS2(2)1∶2(3)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+(4)     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     强氧化性、酸性     方案乙     无污染产生，原料利用率高 19．(1)     ACE     DF     (2)0.28(3)     500mL容量瓶     胶头滴管     偏低(4)B 20．(1)     ①④     ③⑥(2)丁达尔效应(3)KHSO4=K++H++(4)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 21．(1)     变红     酸性(2)     褪色     漂白(3)     SO2+2H2S=3S↓+2H2O     氧化 22．(1)     c     bc(2)     取少量滤液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3+，否则不含Fe3+          蒸发结晶     趁热过滤     (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl     玻璃棒、坩埚、坩埚钳(3)     比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱     首先测得亚硫酸饱和溶液的pH转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测得饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，可知亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质 23．(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)     98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度过低     2Cu2++2Br-+ SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+     水浴加热     溶液蓝色褪去     a(3)防止CuBr被氧化(4)75%(或0.75)