化学卤素单质的性质当堂检测题

2.3.1卤素单质的性质同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作不能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

2．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2 比Br2 的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是(    )

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用AgNO3 酸性溶液来检验

3．下列说法不正确的是

A．分子筛很容易可逆地吸收水和小分子

B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂

C．溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等

D．亚硝酸钠在建筑行业中常用做混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固

4．下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用氢氧化钙溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

B．用氢氧化钠溶液可鉴别MgCl2溶液和NaCl溶液

C．利用新制的氯水和四氯化碳可鉴别NaBr溶液与NaI溶液

D．用焰色试验可鉴别NaCl和KCl

5．下列反应中，同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的是

A．

B．

C．

D．

6．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水  ②蓝色石蕊试纸  ③碘化钾淀粉试纸  ④淀粉  ⑤蔗糖  ⑥乙酸  ⑦乙醇

进行上述实验时必须使用的物质是

A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

7．下列试剂的保存错误的是

A．漂白粉必须密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一层水封盖再密封保存

D．固体碘放在棕色细口瓶中

8．2021年末，新型冠状病毒使西安按下了“暂停键”。在此期间，环境消毒是极其关键的，“84”消毒液是常用的消毒剂之一。下列说法正确的是

A．“84”消毒液属于纯净物

B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂

C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果

D．“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应

9．实验室若用工业碘及烧碱溶液制备纯净的NaI溶液，实验步骤如下：

已知：实验室还可提供的试剂是BaI2溶液、HI溶液、Na2CO3溶液。

下列说法错误的是

A．步骤二中用N2H4·H2O作还原剂

B．步骤四的操作包括蒸发结晶、干燥

C．步骤一的温度不宜过高，以减少碘的升华

D．步骤三的操作顺序是加入稍过量BaI2溶液→加入稍过量Na2CO3溶液→加入稍过量HI溶液→过滤

10．下列事实与相应的解释不一致的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为    。

(2)上述反应中氧化剂是    ；NaI    (填序号)。

①是氧化产物                        ②是还原产物

③既不是氧化产物，又不是还原产物    ④既是氧化产物，又是还原产物

(3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋。你认为应该选用的物质有    (填序号)。

12．端午节是中华民族的传统节日，这一天小美妈妈准备了丰盛的晚餐。

(1)小美一进家门，就闻到粽子的香味，从微观的角度解释闻到香味的原因是           ，包粽子的原料之一是糯米，糯米中富含的营养素是           ；

(2)妈妈煮菜时用了加碘食盐。人体缺碘可引起           疾病；

(3)到家后小美先用酒精消毒液洗手。酒精能杀菌消毒的原因是           ；

(4)饭后，小美看到一篇报道“2021年9月，中国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由到淀粉[]的人工全合成”，其合成淀粉的总反应化学方程式为：。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的           效应。

13．工业上常用如下的方法从海水中提碘：

完成下列填空：

(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：         ；

氯气分子中所含的化学键名称是：         ；在原子钟，其核外存在         种运动状态不同的电子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：         ，

两者气态氢化物的稳定性是：         ＞         （填写化学式）。

（3）步骤②中体现了溴具有的性质是               （文字简述）。

（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：                ；在该反应中被氧化的元素是：         。

（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：         和         （写化学式）。

（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：                      。

14．按要求完成下列填空

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的氧化剂是         ，还原剂        ；每生成lmolNa2FeO4转移       mol电子。

(2)碘是       (填颜色)固体物质，实验室常用       方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(3)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的离子方程式：       ，反应后得到的溶液呈        色。用此溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈      色，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应化学方程式为       。

(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HNO3          、Ba(OH)2        、KC1O3           。

15．该同学从自家药箱里看到一种药品叫华素片，又叫西地碘片，它的说明书如下：

他分析，华素片中可能含的是I2分子。

(1)试推测，华素片的颜色是白色的吗？       (填“是”、“不是”、“不能确定”)。

(2)请帮助该同学设计一个简单的实验，用常见的家庭用品验证华素片中是否含I2分子       。

16．某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：

(1)图中仪器B的名称是       。

(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是       。

17．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4→CuI↓＋K2SO4＋I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子是        mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：                                              。

(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(类似于：2H2OH3O＋＋OH－)，电离生成的＋1价阳离子为     ，－1价阴离子为        。

(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：              。

(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO，该过程反应的离子方程式为           。

②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加        溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。

③第三份试样酸化后，如果直接使        试纸变蓝，说明试样存在IO离子。

18．碘单质对动植物的生命极其重要，还可用于医药、照相、染料和系统监测等。某学习小组在实验室中从海藻和油井盐水生产母液中提取碘单质的主要步骤如图所示：

已知：本实验条件下，氧化性：Cl2＞IO＞MnO2＞I2

检验海藻和油井盐水生产母液中含有I-的操作和现象为           。

19．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是       。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为       。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有       性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目       。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是       (填序号)。

A．还原性          B．氧化性          C．酸性

②若上述反应中产生2个ClO2，则转移的电子数为       。

20．在第一次世界大战期间，德国首次使用了毒气战——氯气，氯气化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉，也可用于制盐酸。

(1)标出下列物质中Cl元素的化合价：Cl2   ，HClO4   ，KClO3   ，NaClO   。

(2)实验室制氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①将上述反应改写成离子方程式：   。

②上述反应中，被还原的物质是   (填化学式，下同)，被氧化的物质是   。

③用双线桥法标出该反应的电子转移情况：   。

④用单线桥法标出该反应的电子转移情况：   。

三、实验题

21．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放粉末的仪器名称是           ，a中的试剂为           。

(2)b中采用的加热方式是           ，c中化学反应的离子方程式是           。

(3)d的作用是           ，可选用试剂            (填标号)。

A．    B．    C．    D．

(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液：

1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显           色。可知该条件下的氧化能力           (填“大于”或“小于”)。

22．含氯物质在生产、生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。

(1)该黄绿色气体的化学式为       ，浓盐酸与MnO2反应生成该气体的化学方程式为       。

(2)实验室制取并收集干燥、纯净的该气体时，所需装置的接口连接顺序为：e接_______，_______接_______，_______接_______，_______接_______，       (按气流方向，用小写字母表示)。所用仪器如下图所示：

(3)NaOH溶液的作用是       ，反应的离子方程式为       。

(4)实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气。从下列仪器中选择制取氯气的装置是        (填字母)，仪器P的名称为       。

a.   b.     c.

23．在“海带提碘”实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对生成的碘单质进行萃取、富集。那么，如何使碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？某小组查阅资料表明：可采用反萃取法(将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中)。具体步骤如下：

(1)反萃取的第一步在       (填仪器名称)中进行，加入浓NaOH溶液后振荡并及时放气，判断碘元素由有机层完全进入水层的现象是       ，该步骤发生的离子反应为：       。

(2)将含碘元素的水层从仪器的       (填“上”或“下”)口倒入烧杯中，加入45％的H2SO4溶液发生的离子反应为：       。

(3)获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I2的沸点184℃，45℃左右就开始缓慢升华，CCl4沸点77℃，则蒸馏时宜采用       加热(填加热方式)，反萃取法较蒸馏法的优点为：       (答出一条即可)。

参考答案：

1．D

2．B

3．B

4．A

5．C

6．B

7．D

8．B

9．D

10．D

11．(1)2NO+4H++2I—=2NO↑+I2+2H2O

(2)     NaNO2     ③

(3)①②⑤

12．(1)     微粒在不断运动     糖类

(2)甲状腺肿大

(3)酒精能使蛋白质变性

(4)温室

13．     第三周期第ⅦA族     共价键     17          HF     HCl     沸点低，易挥发     Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr     S     H2     NaOH    

14．(1)     Na2O2     FeSO4、Na2O2     5

(2)     紫黑色     升华

(3)     Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O     棕黄     红褐     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(4)     HNO3＝H++NO     Ba(OH)2＝Ba2++2OH－     KClO3＝K++ClO

15．(1)不是

(2)把华素片研碎，溶于少量水中，再加入少量淀粉，若溶液变蓝，则证明华素片中含I2

16．(1)冷凝管

(2)Br2腐蚀橡胶

17．     2     2IO＋5HSO=3H＋＋5SO＋I2＋H2O     IF     IF     2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑     5I－＋IO＋6H＋ ===3I2＋3H2O     FeCl3（或H2O2）     淀粉­KI试纸

18．取少量母液于洁净试管中，加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解

19．(1)Cl2O、ClO2

(2)Cl2O7+H2O=2H++2ClO

(3)氧化

(4)

(5)     AC     2

20．(1)     0     +7     +5     +1

(2)     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     MnO2     HCl         

21．(1)     圆底烧瓶     饱和食盐水

(2)     水浴加热     Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O

(3)     吸收尾气Cl2     AC

(4)     紫     小于

22．(1)     Cl2     MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)e→d→ c→a→b→i→h→g

(3)     吸收多余的氯气，防止污染环境     Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O

(4)     a     分液漏斗

23．(1)     分液漏斗     分液漏斗中液体的紫红色褪去     3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O

(2)     上     5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O

(3)     水浴     I2不会升华，产率更高；操作更加简单；生成的碘单质更易取出(其他答案合理即可)