苏教版 (2019)第四单元 分子间作用力 分子晶体备课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)第四单元 分子间作用力 分子晶体备课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了依据导电性判断，分子晶体，晶胞计算，晶体密度的计算，1解题程序，面心立方堆积，体心立方堆积等内容，欢迎下载使用。

一、晶体类型的5种判断方法
1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
（1）离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
（2）共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
（3）分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用是分子间作用力。
（4）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
2.依据物质的分类判断
（3）常见的单质类共价晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类共价晶体有碳化硅、二氧化硅等。
（4）金属单质是金属晶体。
3.依据晶体的熔点判断
（1）离子晶体的熔点较高。
（2）共价晶体熔点高。
（3）分子晶体熔点低。
（4）金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
（1）离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。
（2）共价晶体一般为非导体。
（3）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。
（4）金属晶体是电的良导体。
5.依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆。共价晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
（4）合金的硬度比成分金属大，熔、沸点比成分金属低。
例1 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
二、分类比较晶体的熔、沸点
特别提醒（1）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，如汞、镓、铯等熔点很低。
（3）并非存在氢键的分子晶体的熔、沸点就高，分子内形成氢键，一般会使分子晶体的熔、沸点降低。例如邻羟基苯甲醛（&1& ）由于形成分子内氢键，比对羟基苯甲醛（&2& ）的熔、沸点低。
例2 [2023山西晋中月考]下列晶体性质的比较中正确的是( )
2.晶胞参数、粒子半径或距离的计算
（1）计算晶体中微粒间距离的方法
3.原子分数坐标的理解
（1）定义：原子分数坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
（2）原子分数坐标的确定方法
①依据已知原子的坐标确定坐标系取向。
②一般以坐标轴所在平行六面体的棱长为1个单位。
（3）以金刚石晶胞为例金刚石晶胞有两种取向，由于金刚石晶胞内部有4个碳原子，在空间分布是不对称的，所以从不同方向观察晶胞时，内部的4个碳原子的位置是不相同的。我们把左边的图称为取向1,右边的图称为取向2。
①该晶体的化学式为_ _______。
[解析] 处于面对角线上的钙离子、氧离子紧密相邻，据此计算。