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2023年秋高中化学选择性必修2(苏教版2019)专题1 揭示物质结构的奥秘 过关检测(含解析)
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这是一份2023年秋高中化学选择性必修2(苏教版2019)专题1 揭示物质结构的奥秘 过关检测(含解析),共13页。
专题1 揭示物质结构的奥秘 过关检测
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝,下列有关解读错误的是( )
A.“常恐秋节至,焜黄华叶衰”,树叶由绿变黄是发生了化学变化
B.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
C.“兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光”,“香”的原因之一是美酒含酯类物质
D.“三月打雷麦谷堆”,在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮
2.碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型材料,它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体,具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是( )
A.用它可做成攀登月球的“太空天梯”
B.能解决室温下,低气压、高容量储存氢气的难题
C.作为优秀的绝缘材料
D.制成电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力
3.工业上可用氪(3685Kr)进行机械磨损的研究,关于 3685Kr的说法正确的是( )
A.原子序数为49
B.质量数为36
C.中子数85
D.最外层电子数为8
4.反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为9的氮原子:79N
B.N2分子的电子式:N︙︙N
C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl
D.Cl-的结构示意图:
5.高铁动车车厢禁止吸烟,高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点,其主体是一个放有镅(95241Am)放射源的电离室。下列关于 95241Am的说法中,正确的是( )
A.核外电子数为95
B.质子数为146
C.质量数为146
D.中子数为95
6.下列说法中正确的是( )
A.中子数为20的氯原子可以表示为 1720Cl
B.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等
C.人们发现了118种元素,即共有118种核素
D.原子结构模型演变历史可以用上图表示
7.下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是( )
A.焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体,其化学性质完全相同
B.钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理,使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜
C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有3He,它与地球上的4He互为同位素
D.泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭,不可用于金属钠起火的扑灭
8.北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析不正确的是( )
A.K3C60中既有离子键,又有共价键
B.该物质在熔融状态下能导电
C.该物质在熔融状态下破坏了离子键
D.1 mol K3C60中含有的K+数目约为6.02×1023
9.我国科学家成功合成的3 mm长的管状定向碳纳米管,长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点,因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是( )
A.它是制造飞机的理想材料
B.它的主要组成元素是碳
C.它的结构与石墨不同
D.碳纤维复合材料为一种高分子化合物
10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是( )
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+
将Ag加入CuSO4溶液中:2Ag+Cu2+Cu+2Ag+
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液与
Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
C
铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeCl3
铁和氧气反应:4Fe+3O22Fe2O3
D
SO2是酸性气体,可以用浓硫酸干燥
H2S也是酸性气体,可以用浓硫酸干燥
11.中国国家知识产权局公布了“一种抗肿瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用”的专利,该发明为硒(Se,与O和S位于同一主族)在抗肿瘤方面的应用提供了一种新的制备方法,有望抗肿瘤的同时降低其毒副作用。下列说法正确的是( )
A.氢化物稳定性:H2Se>H2O
B.该方法制备的硒纳米颗粒是胶体
C.酸性:H2SO4O,所以Se元素的非金属性弱于O元素,则氢化物的稳定性:H2SeCl-
(5)高氯酸 AlCl3是共价化合物,液态时不能电离出自由移动的离子,不能导电
解析 (1)10Be和9Be的质子数相同、中子数不同,属于同位素,二者不是同一种原子,故a错误;10Be和9Be的中子数分别为6、5,所以其中子数不同,故b错误;决定化学性质的是其最外层电子,二者的核外电子排布相同,所以同位素具有相同的化学性质,故c正确;同位素具有恒定的丰度,故d正确。
(2)Al和Be具有相似的化学性质,根据Al与NaOH溶液的反应知,Be与NaOH溶液反应的化学方程式为Be+2NaOHNa2BeO2+H2↑。
(3)金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关,故a错误;在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化铝能溶于NaOH溶液,而氢氧化镁不溶于NaOH溶液,所以Mg的金属性强于Al,故b正确;将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,加入Mg的溶液呈红色、加入Al的溶液不变色,说明Mg能置换出氢气,则Mg的金属性强于Al,故c正确;将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用,二者表面都生成氧化物薄膜,氧化镁和氧化铝都不与水反应,所以无法判断金属性强弱,故d错误。
(4)和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2-、Cl-,电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数的增大而减小,所以这两种离子半径大小顺序是S2->Cl-;其中一种与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂,该离子是钙离子,形成的干燥剂是CaCl2,CaCl2中阴阳离子之间存在离子键,其电子式为。
(5)Al、S、Cl三种元素中非金属性最强的是Cl,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性最强的是HClO4,名称为高氯酸。工业制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物,在液态时不能电离出自由移动的离子,不能导电。
18.答案 (1)Ge Bi 第4周期ⅣA族
(2)Bi4(GeO4)3(或Bi4Ge3O12或2Bi2O3·3GeO2)
(3)+3 Bi2O3
解析 (1)锗和铋的元素符号分别为Ge、Bi,锗在元素周期表中位于第4周期ⅣA族。
(2)因锗(Ge)元素处于最高正价,为+4价,则其氧化物的化学式为GeO2。铋元素(Bi)为ⅤA族元素,其氯化物中铋原子达到8电子的稳定结构,则其化合价为+3价,则其氧化物的化学式为Bi2O3,由两种氧化物所含氧的质量相同,则BGO的化学式可写成2Bi2O3·3GeO2,即化学式为Bi4Ge3O12。
(3)因在BGO中铋呈+3价,所以氧化物为Bi2O3。
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