苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率课后测评

专题2分层作业9　影响化学反应速率的因素

A级 必备知识基础练

1.下列说法正确的是(　　)

A.增大压强,活化分子百分数增加,化学平衡一定移动

B.达到一定能量的活化分子分子间所有的碰撞都为有效碰撞

C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大

D.使用正催化剂,单位体积内活化分子总数增加了,有效碰撞增加了

2.把镁片放入盛有过量稀醋酸的试管中,改变下列条件不影响氢气产生速率的是(　　)

A.将镁片改为镁粉 B.增大该醋酸的用量

C.加热 D.添加少量的冰醋酸

3.已知反应:2NO(g)+Br2 (g)2NOBr (g)　ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快

②NO(g)+NOBr2 (g)2NOBr(g)　慢,下列有关该反应的说法正确的是 (　　)

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D.增大Br2 (g)的浓度能增大单位体积内活化分子百分数,加快反应速率

4.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应的机理为V2O5+SO22VO2+SO3(快)、4VO2+O22V2O5(慢)。下列说法正确的是(　　)

A.反应速率主要取决于V2O5的质量

B.VO2是该反应的催化剂

C.逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1

D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

5.向恒温恒容密闭容器中充入气体A,发生反应:xA(g)yB(g)+zC(g),各物质的浓度随时间的变化如表所示。下列说法正确的是(　　)

A.0~30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol·L-1·s-1

B.x+y=3

C.若起始时在容器中通入氦气,使容器压强增大,各物质反应速率均加快

D.随着反应的进行,A的反应速率不断减慢,是因为该反应是吸热反应

6.向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048 g镁,然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸溶液,测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.两个反应均为吸热反应

B.曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线

C.相同时间段内,盐酸生成的气体更少

D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外,还与反应过程中产生的热量有关

B级 关键能力提升练

7.下列对化学反应速率增大原因的分析,不正确的是 (　　)

A.对有气体参加的反应,减小容器容积使压强增大,单位体积内活化分子数增大

B.向反应体系中加入相同浓度的反应物,使活化分子百分数增大

C.升高温度,使反应物分子中活化分子百分数增大

D.加入适宜的催化剂,使反应物分子中活化分子的数目增大

8.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大

C.正反应是放热反应,降低温度正反应速率加快

D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=

9.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是(　　)

A.a=6.00

B.b>318.2

C.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v一定改变

D.相同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比

10.我国学者通过计算机模拟,研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程,该反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示,其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是(　　)

A.若换为铜基催化剂,所得反应历程与图示相同

B.甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的

C.甲醇制氢的反应中断裂了极性键

D.甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为CH2O*+2H*+3H*

11.N2O是一种温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

途径Ⅰ:2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。

途径Ⅱ:在N2O中加入少量气态碘单质:

①I2(g)2I(g)(快反应)

②I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)

③2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)。

下列表述不正确的是(　　)

A.两途径消耗等量N2O时,能量变化相同

B.途径Ⅱ中反应②的活化能比反应③小

C.途径Ⅱ中N2O的分解速率由反应②决定

D.IO为反应的中间产物

C级 学科素养拔高练

12.研究发现,大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的,而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应,其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。

资料:该“碘钟实验”反应分A、B两步进行:

反应A:S2+2I-+I2 (慢)

反应B:I2+2S2+S4(快)

(1)该“碘钟实验”总反应的离子方程式是 　　　　　　　　。 

(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。

a.向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液,溶液的蓝色褪去。

试剂X是　　　　　　、试剂Y是　                                       。 

(3)已知A反应的速率方程为v=kcm(S2)·cn(I-),式中k为常数。为确定m、n的值进行实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。

①表中V1=　　　　,理由是　 　　　　　　　　; 

②通过数据计算得知:m=　　　　,n=　　　　。 

参考答案

专题2　分层作业9　影响化学反应速率的因素

1.D　解析 压强对反应速率的影响只能适用于有气体参与的反应,且增大压强,活化分子百分数不变,A项错误;活化分子发生碰撞,且具有适当的取向时才能发生有效碰撞,B项错误;加入反应物,活化分子百分数不变,但是单位体积内活化分子数增加,化学反应速率增大,且改变固体的质量反应速率不变,C项错误;使用正催化剂,单位体积内活化分子总数增加了,有效碰撞增加了,化学反应速率增大,D项正确。

2.B　解析 将镁片改为镁粉,反应物接触面积增大,反应速率加快,但不影响产生氢气的总量,A不符合题意;Mg不足量,醋酸过量,增大该醋酸的用量,物质的接触面积不变,微粒浓度不变,因此不影响氢气产生速率和总量,B符合题意;加热使物质的内能增加,反应速率大大加快,C不符合题意;添加少量的冰醋酸,导致醋酸浓度增大,反应速率加快,D不符合题意;故合理选项是B。

3.C　解析 反应速率主要取决于最慢的一步,所以反应速率主要取决于②的快慢,A项错误;NOBr2是中间产物,而不是催化剂,B项错误;正反应放热,断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1,C项正确;增大浓度,活化分子百分数不变,D项错误。

4.C　解析 由反应机理可得,V2O5是该反应的催化剂,反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系,但主要取决于反应物本身的性质,A、B项错误;ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198 kJ·mol-1,所以逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1,C项正确;使用催化剂可以显著提高反应速率,增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高),D项错误。

5.A　解析 由题可知0~30 s内,B的平均生成速率为=2.2×10-3 mol·L-1·s-1,A项正确;由0~5 s可知,每消耗0.01 mol·L-1A,生成0.015 mol·L-1B 和0.02 mol·L-1C,所以x∶y∶z=2∶3∶4,x+y不等于3,B项错误;恒温恒容条件下,通入氦气,不影响反应物浓度,即不影响反应速率,C项错误;该反应在恒温恒容条件下进行,随着反应进行,由于A的浓度逐渐降低,A的反应速率减慢,D项错误。

6.D　解析 两个反应均为金属与酸的反应,均为放热反应,A项错误;同浓度的盐酸和醋酸溶液中,盐酸中氢离子浓度大,与镁反应速率快,则曲线a为盐酸与镁反应的变化曲线,B项错误;同浓度的盐酸和醋酸溶液中,盐酸中氢离子浓度大,与镁反应速率快,则相同时间段内,盐酸生成的气体更多,C项错误;温度可以影响反应速率,温度越高,反应速率越快,镁与盐酸、醋酸的反应均为放热反应,因此反应速率与反应过程中产生的热量有关,D项正确。

7.B　解析 对有气体参加的反应,减小容器容积使压强增大,单位体积内分子总数增大,活化分子数增大,活化分子百分数不变,故A正确;向反应体系中加入相同浓度的反应物,单位体积内分子总数增大,活化分子数增大,活化分子百分数不变,故B错误;升高温度,物质吸收能量,单位体积内分子总数不变,活化分子数增大,活化分子百分数增大,故C正确;加入适宜的催化剂,降低反应所需活化能,更多的分子变为活化分子,分子总数不变,活化分子数增大,活化分子百分数增大,故D正确。

8.D　解析 催化剂V2O5既能加快正反应速率,也能够加快逆反应速率,A错误;若是在容器的容积不变的情况下充入稀有气体增大体系的压强,则化学反应速率不变;若是通过缩小容器的容积来增大压强,化学反应速率就会增大,因此增大反应体系的压强,反应速率不一定增大,B错误;正反应是放热反应,降低温度时,正反应速率和逆反应速率都减小,C错误;化学反应速率是单位时间内的物质浓度的变化,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=,D正确。

9.A　解析 由表中信息可知,在相同温度下,反应速率与蔗糖的浓度成正比,328.2 K时,速率的数值是浓度数值的15倍,因此推出a=6.00,A项正确;温度越高,反应速率越快,在相同的浓度下,b的反应速率小于318.2 K时的反应速率,说明b的温度低于318.2 K,B项错误;升高温度,v增大,降低反应物浓度,v减小,故同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变,C项错误;相同温度下,浓度越大反应速率越快,即蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成反比,D项错误。

10.A　解析 催化剂能改变反应的历程,降低反应的活化能,加快反应速率,若换为铜基催化剂,催化剂不同,所得反应历程与图示不同,催化效果不同,A项错误;在催化剂表面的反应中存在多个过渡态,说明甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的,B项正确;甲醇制氢的反应中断裂了极性键,C项正确;正反应活化能最小的反应为CH2O*+2H*CHO*+3H*,D项正确。

11.B　解析 根据盖斯定律可知,两途径的起始和终止状态相同,消耗等量一氧化二氮时能量变化相同,A项正确;途径Ⅱ中反应②的速率比反应③慢,则途径Ⅱ中反应②的活化能比反应③大,B项错误;反应速率由速率慢的一步决定,故途径Ⅱ中N2O的分解速率由反应②决定,C项正确;根据途径Ⅱ的反应历程可知,IO为反应的中间产物,D项正确。

12.答案 (1)S2+2S22S+S4

(2)淀粉碘化钾　Na2S2O3

(3)①7.5　保持溶液总体积不变　②1　1

解析 (1)将两反应进行叠加,可得碘钟实验总反应的离子方程式为S2+2S2+S4。(2)根据淀粉遇碘单质变蓝色,可进行实验:a.向K2S2O8溶液中加入淀粉碘化钾的水溶液,发生反应A,生成碘单质,溶液变为蓝色;b.根据反应B可知,再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,碘单质消耗,溶液的蓝色褪去。(3)①根据速率方程可知,反应速率与浓度有关,结合表格信息可知,K2S2O8溶液、KI溶液、水的总体积为20 mL,为了保持溶液总体积不变,故表中数据V1=20-2.5-10=7.5;②实验①、②中KI浓度相同,②中S2的浓度是①中的 ,显示时间是①的两倍,结合速率方程可得,m=1;实验①、④中K2S2O8浓度相同,④中I-浓度是①中的,显示时间是①的两倍,结合速率方程可得,n=1。