山西省运城市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

运城市2023-2024学年高三上学期开学考试

化学试题

2023.9

本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上

2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Cu-64

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同

B．用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应

C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

2．进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是

A．酒精灯加热平底烧瓶时不用垫石棉网

B．蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热

C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，使用泡沫灭火器灭

D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

3．下列化学用语表述正确的是

A．基态As原子的价层电子排布式为   B．的电子式：

C．分子的VSEPR模型：    D．顺-2-丁烯的结构简式：

4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，60g 含有的分子数为

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5

C．密闭容器中，1.0mol 和1.0mol 充分反应后分子总数为2

D．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3

5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

甲    乙     丙      丁

A．甲装置加热金属钠观察钠燃烧的现象    B．乙装置蒸发溶液制备无水固体

C．丙装置验证的酸性       D．丁装置应用电化学原理对钢闸门进行防护

6．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是

A．气体N、M分别为和

B．该流程中只有“食盐水”可以循环使用

C．加入氯化钠粉末的作用是由于同离子效应，让单独结晶出来

D．为使沉淀充分析出需采用的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

7．下列离子方程式书写错误的是

A．气体通入溶液：

B．溶液滴入溶液中：

C．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

8．下列实验操作及现象、结论都正确的是

9．X、Y、Z、M、Q是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子的s能级电子数是p能级的两倍，基态M原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是

A．单质的熔点：M＞Q

B．Q与Y可形成离子化合物

C．X与Z组成的化合物沸点可能比水的高

D．M、Q所在周期内，M、Q元素第一电离能大小相邻

10．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法错误的是

A．该化合物存在顺反异构       B．分子中含有3个手性碳原子

C．该物质既有酸性又有碱性      D．1mol该化合物最多可与2mol NaOH反应

11．锂离子电池具有比能量大，用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为（x＜1）。下列说法正确的是

A．充电时a极接外电源的负极

B．充电时，若转移1mol ，石墨电极将增重7x  g

C．放电时，从石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中

D．放电时，极发生的电极反应为：

12．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如图：

下列说法正确的是

A．电负性：C＞N＞H

B．反应③过程中，涉及到非极性键的断裂和形成

C．总反应为：

D．一价铜[Cu]能收变总反应的焓变，加快化学反应速率

13．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、Y、、以为溶剂反应制得（如图）。下列叙述正确的是

A．组成M的元素均位于元素周期表p区   B．Y分子中所有原子一定不共平面

C．M的阴离子的空间结构为正方形   D．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为

14．图甲为锑钾（Sb-K）合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的。下列说法正确的是

甲       乙

A．锑钾合金的熔点比金属钾的高     B．该合金的组成可表示为

C．与Sb最邻近的K原子数为4     D．K和Sb之间的最短距离为pm

15．某小组设计实验测定某胆矾（）样品的纯度（杂质不反应）；称取 g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制液25.00mL，于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用c 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。已知：。下列叙述错误的是

A．滴定终点颜色由蓝色变为无色

B．加入足量KI溶液反应为

C．胆矾纯度为

D．若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低

16．草酸是一种二元弱酸。向草酸溶液中滴加稀NaOH溶液，、和的分布系数与溶液pH的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]，下列说法正确的是

A．草酸的数量级为

B．溶液中

C．水的电离程度：N点＜M点

D．pH＝5时，溶液中

二、非选择题：本大题共4小题，共52分。

17．（12分）

某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（、、、、和）。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

回答下列问题：

（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为                                            （答出一条即可）。

（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为             。

（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，被氧化为，该反应的化学方程式为         

                                               ；滤渣的成分为、             （填化学式）。

（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如下。体积分数为             时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是                

                                                                                             。

（5）“沉钴镍”中得到的Co（Ⅱ）在空气中可被氧化成棕色的，该反应的化学方程式为        

                                                                                               。

（6）“沉镁”中为使沉淀完全（溶液中剩余离子浓度小于mol/L），需控制pH不低于            。

18．（12分）

己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇（，，）为原料制取己二酸[，]

①  

②己二酸钾[]的溶解度随温度升高而增大

实验步骤：

①向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。

图1

（1）装环己醇的仪器名称             。

（2）步骤①过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是                                         ，在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化如图2，为了实验安全，应选择的滴速为             滴/min。

图2

（3）趁热过滤的目的①                                  ，②                               。

（4）步骤②加入适量的的作用是                                                        。如果用量不足，在己二酸“制备”过程中可能会有有毒气体生成，写出产生气体的离子方程式为                                                                                            。

（5）己二醇的产率是                （保留一位小数）。

19．（14分）

的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：

反应Ⅰ：  

反应Ⅱ：  

请回答下列问题：

（1）若已知和CO的燃烧热，计算反应Ⅱ的，还需要的一个数据为             。

（2）在催化剂条件下，反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图1（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态）。

图1

完善该反应机理中相关的化学反应方程式：             ；以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为             eV。

（3）在恒温恒压下，和按体积比1∶3分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应，测得相关数据如下表。

已知：

①分子筛膜催化反应器（B）具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；

②的选择性。

①在普通反应器（A）中，下列能作为反应（反应Ⅰ和反应Ⅱ）达到平衡状态的判据是             （填标号）。

A．气体压强不再变化        B．气体的密度不再改变

C．       D．各物质浓度比不再改变

②平衡状态下，反应器（A）中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是                          。

③在反应器（B）中，的平衡转化率明显高于反应器（A），可能的原因是                          。

④若反应器（A）中初始时，反应Ⅱ的化学平衡常数（Ⅱ）＝               （用最简的分数表示）。

（4）近年来，有研究人员用通过电催化生成HCOOH，实现的回收利用，其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式：                                                                  。

图2

20．（14分）

碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：

回答下列问题：

（1）由A-B反应中，乙烯的碳碳      键断裂（填“”或“”），G→H的反应类型为            。

（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有             种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9∶2∶1的有机物名称为             。

（3）E与足量酸性溶液反应生成的有机物的结构简式为             、             。

（4）写出F到G的化学方程式                                                                   。

（5）以和为原料，合成，写出合成路线。

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化学参考答案

一、选择题：每小题3分，共48分。

1．C 2．D 3．A 4．C 5．A 6．C 7．A 8．B 9．D 10．D 11．C

12．C 13．B 14．B 15．D 16．A

二、非选择题：共52分。

17．（12分）

（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积

（2）1

（3） 

（4）9.0% 有还原性，过多将会降低的浓度，降低Mn（Ⅱ）氧化速率

（5）

（6）11

18．（12分）

（1）恒压滴液漏斗

（2）环己醇和高锰酸钾反应为放热反应 3

（3）①除去 ②防止己二酸钾结晶析出

（4）还原过量的

（2分，产物写对得1分，配平得1分）

（5）52.6%

19．（14分）

（1）的△H（或的△H）

（2） 1.30

（3）①BC（2分，选对一个得1分，选错一个不得分）

②反应Ⅰ为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动（2分，只写反应Ⅰ平衡移动得1分）

③在反应器（B）中，能分离出部分水蒸气，导致反应正向移动

④

（4）

20．（14分）

（1） 加成反应

（2）7 2，2-二甲基-1-丙醇

（3） 

（4）

（5）或（）（4分，每写对一步给1分）