辽宁省沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期一模考试化学试题（Word版含答案）

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沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期一模考试化学试卷考试时间：75分钟  分数：100分试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1-15题45分）第二部分：非选择题型（16-19题55分）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24               S-32                            Cl-35.5                            Fe-56                            Cu-64第I卷（选择题共45分）本题包括15个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的组合是①飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料②液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃③工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯④活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌⑤维生素C是NaNO2中毒的急救药之一，利用了维生素C的氧化性⑥“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关⑦用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化⑧波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用Cu2+使病毒蛋白变性⑨漂白粉与盐酸可混合使用以提高漂白效果A.②⑤⑦⑨      B.②⑥⑦⑧C.③④⑥⑧      D.①③④⑤2.金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸（H[AuCl4]），其化学方程式为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.消耗1 mol Au，反应转移的电子数为4NAB.100mL质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的盐酸中所含HCl的分子数为1.19NAC.消耗85gH2O2，产物中形成的配位键数目为2NAD.2mol液态水中含有的氢键数目为4NA3.下列叙述对应的离子方程式正确的是A，向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：B.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀：C.碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：D.IBr与NaOH溶液反应：4.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是A.B. C.D. 5.下列所示装置正确且能完成相关实验的是A.用甲所示装置制Fe（OH）2B.用乙所示装置制氨气C.用丙所示装置制氯气并验证氯气与水反应有盐酸生成D.用丁所示装置模拟侯氏制碱法获得NaHCO36.类比推理是重要的学科思想。下列有关类比推理的说法正确的是A.Cl2能把海水中的碘置换出来，推测F2也能把海水中的碘置换出来B.CO2气体通入足量Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，推测CO2气体通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClOC.酸性氧化物二氧化硫可溶于水生成亚硫酸，推测酸性氧化物二氧化硅也可溶于水生成硅酸D.S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu反应生成Cu2S7.下列有关钠及其化合物的说法，正确的个数有（）①足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等②将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，溶液颜色变化相同③等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液⑥除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶A.1     B.2     C.3    D.48.已知三氟化氯（ClF3）是一种很强氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是A.ClF3与水按照1:2反应生成一种弱酸和一种强酸B.能与一些金属反应生成氯化物和氟化物C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质D.可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂9.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：下列说法错误的是A.步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用B.步骤②中可以用硝酸代替硫酸，不影响后续处理C.步骤③离子方程式：D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuC1加速干燥，防止发生水解氯化10.下列有关化学实验的方案设计、现象和结论，都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究浓硫酸的部分化学性质蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色疏松多孔的固体，并放出有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性B探究KMnO4、Cl2、Fe3+氧化性的强弱向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，则说明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+C探究麦芽糖是否发生水解取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热煮沸若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解D检验1-溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成11.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是A.有机物X中含有4种官能团B.有机物Y存在顺反异构现象C.有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应D.1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗6 mol NaOH12.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是A.过程①发生了取代反应B.中间产物M的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离13.铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量（mg/100g，即每100g菠菜中铁元素的质量），实验过程如图：I.配制溶液Ⅱ.测定含量下列说法正确的是A.灼烧时用到的主要仪器有：蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯B.配制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高C.取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色则含有Fe2+D.该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100g14.某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L（忽略水的电离及离子的水解）；欲探究废水的组成，进行了如下实验：I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色IV.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是A.原溶液中一定不含的阳离子是K+、NH4+、Cu2+、Ag+B.Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：C.原溶液中是否含有C1-需要通过进一步的实验来确定D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g15.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关该过程的判断不正确的是A.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂B.0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2molC.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/LD.欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O26.72L第II卷（非选择题共55分）16.（15分）三硫代碳酸钠（Na2CS3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。实验1.探究Na2CS3的性质：步骤操作及现象①取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色③向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是_______________（填“强”或“弱”）酸。（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则每生成1mol.SO42-子，转移______________mol电子。（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量，你是否同意他的观点并说明理由：_________________。实验l.测定Na2CS3溶液的浓度：按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，关闭活塞。已知：，CS2和H2S均有毒.（CS2不溶于水，沸点为46℃，与Co2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）（4）仪器M的名称是________________；反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为________________。（5）B中发生反应的离子方程式为________________。（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是________________、________________、干燥，若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是________________mol·L-1。17.（10分）工业利用闪锌矿（主要成分ZnS，还含有FeS、CuFeS2、石英及F-、Cl-等杂质）富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：已知：酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应。回答下列问题：（1）“浸出”过程原理如图1a所示，ZnS“浸出”的总反应的化学方程式为________________。对比人造闪锌矿浸出原理（如图1b所示），可知“浸出”过程中Fe2+的作用为________________。图2（2）“滤渣1”主要成分为________________。（3）“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为________________。（4）“电积”时，F-、Cl-会腐蚀电极板，需提前除净。“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图2，约1.5h后脱氯率减小的原因可能为________________。图218.（14分）某小组在做铜与浓硫酸（装置如下图）的反应实验时，发现有如下的反应现象：序号操作现象①加热铜丝表面变黑②继续加热有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色。③再加热试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多④冷却，将灰白色固体倒入水中形成蓝色溶液【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-产呈黄色，[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为________________。（2）试管中品红溶液褪色体现SO2的_______________性，浸NaOH溶液的棉团作用是________________。（3）甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验： 操作现象I组直接取其铜丝（表面有聚氯乙烯薄膜）做实验溶液变成墨绿色Ⅱ组实验前，先将铜丝进行灼烧处理溶液变蓝请解释形成墨绿色的原因：________________。（4）乙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，设计实验证明该白雾为硫酸的实验操作如下：将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后________________，则说明白茅为硫酸。（5）丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有________________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的[CuC1n]2-n（n=1~4），写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：________________。19.（16分）物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下： ------→已知：②       ② 回答下列问题：（1）A中官能团的名称为________________。（2）F→G、G→H的反应类型分别是________________。（3）B的结构简式为________________。（4）C→D反应方程式为________________。（5）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有________________种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式为________________。（6）I中的手性碳原子个数为________________（连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；（7）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线如下，请填写M、N的结构简式，→
沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期一模考试化学答案一、选择题（每题3分）123456789101112131415BADCDDBABACBDCB二、非选择题（共55分）16.（共15分）（1）弱（2分）    （2）8（2分）（3）不同意，因为步骤③中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，含有SO42-，所以生成的硫酸钡沉淀质偏大（2分）（4）分液漏斗（1分）   排尽装置中的空气，防止生成的H2S被氧化（2分）（5）（2分）（6）过滤（1分）洗涤（1分） 1.75（2分）17.（共10分，每空2分）（1）   催化剂（2）S、SiO2（3）（4）空气中的氧气将CuCl氧化为Cu2+，Cl-重新进入溶液或CuCl发生歧化反应，Cl-重新进入溶液等合理即可18（共14分，每空2分）。（1）（2）漂白（2分）吸收SO2，防止污染空气（2分）（3）聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，氯化氢电离出的氯离子与铜离子形成[CuC14]2-（黄色），[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，两者混合则成墨绿色（2分）（4）然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀生成（2分）（5）CuO（2分）  （2分）19（共16分）、（1）醚键  醛基（2分）（2）取代反应  加成反应（2分）（3）（4） +H2O（5）5  （6）1（7）、