上海市市北中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

这是一份上海市市北中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题，共4页。试卷主要包含了以下性质的比较中，错误的是， 下列有关化工生产原理正确的是，下列气体能用浓硫酸干燥的是等内容，欢迎下载使用。
2023学年第一学期上海市市北中学高三化学开学考试 2023.9.8相对原子质量: O-16 Si-281、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查     B. 氯气可用于海水提溴C. 氨气能做制冷剂                     D. 过氧化钠可用作航天员的供氧剂2、下列微粒互为同位素的是  A．H2和D2 B．4He和3He         C．O2和O3      D．冰和干冰3、含有非极性键的非极性分子是  A．C2H2          B．CH4            C．H2O           D．NaOH4、烷烃命名错误的是A．2   甲基戊烷     B．3   乙基戊烷     C．3,4   二甲基戊烷    D．3   甲基己烷5、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A．Na＋          B．Fe2＋           C．HCO3－          D．Cl－6、属于弱电解质的是A．一水合氨      B．二氧化碳       C．乙醇             D．硫酸钡7. 下列有关氮原子的化学用语错误的是   A．        B．        C.  1s22s22p3         D.8、117号元素为TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是A． Ts是主族元素                  B． Ts的最外层 p轨道中有5个电子C． Ts原子核外共有6个电子层      D． 同族元素中T₅非金属性最弱9.以下性质的比较中，错误的是                              A. 酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3      B. 沸点：HCl>HBr >HI C. 热稳定性：HF>HCl>H2S         D. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)210、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是11. 下列有关化工生产原理正确的是A. 工业制取烧碱：Na2O + H2O==2NaOHB. 工业合成盐酸：H2 + Cl2  光照   2HClC. 工业制取乙烯：C2H5OH          CH2＝CH2↑＋H2OD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 == Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O12.下列气体能用浓硫酸干燥的是A. SO2 B. NH3 C. HI D. H2S13. 通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A. 某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢        B. 乙酸钠溶液 pH>7C. 乙酸溶液能使石蕊变红                    D. 某乙酸溶液能导电能力弱14. 已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（   ） A.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   ＋241.8kJ     B. H2(g)＋1/2O2(g)== H2O(s)   ＋241.8kJ              C.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)   －241.8kJ    D. H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)   ＋241.8kJ 15. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A. 可在船壳外刷油漆进行保护              B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护C. 可在船底安装锌块进行保护              D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀16. SO₂催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A. 采用热交换器循环利用能量               B. 压强控制为 20~50MPaC. 反应温度控制在450℃左右                D. 使用V₂O₅作催化剂17. 在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-                  B. K+、CO32-、Cl-、NO3- C. Na+、Cl-、NO3-、Fe2+                    D. NH4+、OH-、SO42-、NO3-18.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A. 滴定管用待装液润洗              B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定结束滴定管末端有气泡        D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出19. 下列离子方程式书写错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2H2O + 2OH—==2AlO2—+ 3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 + OH—==AlO2— + 2H2OC．碳酸氢钠水解：      HCO3-+ H2O        OH- +CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl-20. 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A. SO42－ B. NO3－ C. Na+ D. Fe3+二、综合题，完成下列填空（共60分）（一）（本题共15分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：21．写出Be的核外电子排布式           。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有_____、       。22．Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有       种不同运动状态的电子。写出BeCl2水解反应的化学方程式                                     。23．研究表明26Al可以衰变为26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系                24．比较Al3+ 、S2-和C1-半径由大到小的顺序                            ；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（写名称）。 Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                                                                     。（二）（本题共15分）工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，该材料熔点高，硬度大 ，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题：25．N2的电子式为            ，Si在元素周期表中的位置是                     ，氮化硅晶体属于          晶体。   26. 该反应中，还原产物是________________________。 若测得反应生成22.4 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。27．该反应的平衡常数表达式K=_____________________________；若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”，以下同)。CO的浓度                ，SiO2的质量              。28. 已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，SiO2（纯度98.5%,所含杂质不与参与反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。CO在0～10min的平均反应速率为         。29.现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为________________。（三）（本题共15分）难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O (s)        2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O为能充分利用钾资源，用足量的饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程是：首先需要溶浸与分离，见右图（1）30. 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图（2），由图可得，随着温度升高①______________________________________________________②______________________________________________________31.为了提高浸出效率，可采取的措施是：                                                   ；过滤用到的玻璃仪器名称是：                   。32.滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因：                                                       。33．图（1）中过滤后，滤液中的主要杂质离子是      ，进一步“除杂”环节见图（3）。可先加入_________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。 34. 图（3）中过滤得到的母液中含有大量的_________   （填写化学式），检验其中溶质阴离子的方法是___________________________。（四）（本题共15分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：  已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。  35.  A的结构简式为____________或_______________，反应③的反应类型___________。 36. 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤_______________________________________________________；反应⑥_______________________________________________________。 37. 写出1种E的同系物的名称                。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_________________________________。 38. 试设计一条以为原料合成的合成路线。    （合成路线常用的表示方式为：甲  乙 ……  目标产物）