高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应当堂检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应当堂检测题，共12页。试卷主要包含了下列描述正确的是，下列说法不正确的是，已知1，3 kJ·ml-1，已知等内容，欢迎下载使用。
专题1分层作业3　能源的充分利用
A级 必备知识基础练
1.下列描述正确的是(　　)
A.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料,提高煤燃烧的热效率
B.需要加热才能发生的反应是吸热反应
C.天然气、水煤气是二次能源
D.煤、石油、天然气的化学能归根到底来自太阳能
2.下列说法不正确的是(　　)
A.释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式
B.人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供
C.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因
D.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,氢气的标准燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,可知甲烷的热值大于氢气
3.已知1.2 g C(石墨,s)不完全燃烧生成CO时放出11.1 kJ热量,继续燃烧生成CO2时又放出28.3 kJ热量,则能表示C(石墨,s)标准燃烧热的热化学方程式为(　　)
A.C(石墨,s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=-11.1 kJ·mol-1
B.C(石墨,s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=-111.1 kJ·mol-1
C.C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-394 kJ·mol-1
D.C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-28.3 kJ·mol-1
4.据悉,长征系列火箭的燃料为偏二甲肼(C2H8N2)。已知:101 kPa下,1.5 g偏二甲肼完全燃烧放出50 kJ热量,则偏二甲肼的标准燃烧热ΔH为(　　)
A.-1 000 kJ·mol-1 B.-1 500 kJ·mol-1
C.-2 000 kJ·mol-1 D.-3 000 kJ·mol-1
5.关于化学反应中能量变化的说法正确的是(　　)
A.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.CO(g)的标准燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=566.0 kJ·mol-1
D.催化剂能改变反应的焓变
6.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别如下:
H2(g)+12O2(g)H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+12O2(g)CO2(g)
ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　
ΔH=-5 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　
ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是(　　)
A.H2(g) B.CO(g)
C.C8H18(l) D.CH4(g)
7.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。
已知:CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)　ΔH1=-443.64 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
(1)试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式: 　　　　　　　　。 
(2)甲醇作为燃料,优点是燃烧时排放的污染物少,从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题,还能改善大气质量。试利用(1)中写出的热化学方程式计算,完全燃烧16 g CH3OH(l)燃烧生成二氧化碳和水蒸气时,放出的热量为　　　　　 kJ,生成的CO2气体标准状况下的体积是　　　　　 L,该过程中转移电子的物质的量为　　　　　 mol。 
8.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及某些化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)已知CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=-238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1,则a　　　(填“>”“-226 kJ·mol-1
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.CO的标准燃烧热ΔH=-283 kJ
D.CO(g)+Na2O2(s)Na2CO3(s)　ΔH=509 kJ·mol-1
11.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为946、OO为500、N—H为391,则断开1 mol N—N键所需要的能量是(　　)

A.194 kJ B.391 kJ
C.154 kJ D.658 kJ
12.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:

①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)　ΔH1=175.4 kJ·mol-1
②C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH2=-110.45 kJ·mol-1
下列说法正确的是(　　)
A.反应①中的能量变化如上图所示
B.TiO2(s)的能量高于TiCl4(g)的能量
C.固体C的标准燃烧热ΔH=-110.45 kJ·mol-1
D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH=-45.5 kJ·mol-1
13.当今社会,能源的发展已成为全世界共同关注的话题,乙烷、二甲醚的标准燃烧热的绝对值较大,可用作燃料。乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化如图所示。

请回答下列问题:
(1)a=　　　　。 
(2)乙烷的标准燃烧热ΔH= 　　　　　　　kJ·mol-1。
(3)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧时放出的热量　　　　(填“多”或“少”)。 
(4)写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式: 　　　　　　　　。 
(5)从环保角度分析,放出相同的热量时选择　　　　　　　(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。 
14.热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,下图是热化学循环制氢气的流程。

(1)实验测得,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,则能表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为 　　　　　　　　。 
(2)整个流程参与循环的物质是　　　　　　(填化学式,下同)和　　　　　,最难进行的反应是　　　　(填字母)。 
(3)乙醇氧化重整或水蒸气重整都可以制取氢气:
氧化重整:C2H5OH(l)+32O2(g)2CO2(g)+3H2(g)
ΔH=-554.0 kJ·mol-1
水蒸气重整:C2H5OH(l)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)　ΔH=174.2 kJ·mol-1
①反应C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)的ΔH　　　　(填“>”“