沪科技版（2020）必修第二册第7章 常见的有机化合物本章复习随堂练习题

7.常见的有机化合物同步练习-沪科版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于烃的说法正确的是

A．甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种

B．的二氯代物只有一种结构

C．相同碳的烷烃支链越多，沸点越高

D．丙烷分子中，三个碳原子共直线

2．下列装置不能达到实验目的的是

A．甲装置：可用于实验室制取和收集少量氨气

B．乙装置：可用于检验中是否混有

C．丙装置：可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

D．丁装置：可用于除去Cl2中混有的HCl气体

3．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关

C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨

D．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱

4．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是

A．在一定条件下，选择合适的催化剂可将CO2氧化为甲酸

B．推广使用煤的气化、液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

C．向河水中加入明矾，可除去许多杂质并杀灭有害细菌

D．人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”

5．下列说法不正确的是

A．合成纤维和再生纤维统称为化学纤维

B．天然纤维是不能被加工处理的

C．以石油、天然气和煤为原料可以制得合成纤维

D．棉花、麻、羊毛和蚕丝都属于天然纤维

6．五颜六色的化学实验给化学学习带来了无穷的乐趣。下列化学实验操作及颜色变化对应的现象分析正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列有关油脂的说法错误的是

A．可以通过油脂在碱性条件下水解来制肥皂

B．未来可能实现将地沟油转化为醇类物质作为能源使用

C．不饱和脂肪酸可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．油脂一定是由不饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物

8．下列变化中，属于物理变化的是

A．氯气液化 B．石油裂化 C．金属钝化 D．蔗糖炭化

9．美好生活，劳动创造。下列劳动涉及的化学原理不正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的中子数为

B．溶液中阴离子数目为3

C．含的浓硫酸与足量的铜反应，转移电子数为0.2

D．与在光照下反应生成的分子数为0.1

二、填空题

11．在①蛋白质 ②维生素C ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中

（1）不能水解的糖类是         （填序号，下同）；

（2）能水解生成氨基酸的是         ；

（3）在人体中不能直接被消化吸收的是         ；

（4）广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，称为抗坏血性酸的是         ，其结构简式为，则分子式为         。

12．乙酸乙酯的水解实验中，为什么用稀硫酸？       

13．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示， 代表H原子， 代表C原子，请回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：       。

(2)写出A与反应的化学方程式：       (任写一种)。

(3)工业上用B与水反应可制得乙醇。

①上述反应的化学方程式为       ，反应类型为       。

②利用如图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是       ；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式：       。

(4)上述四种烃中在120℃、Pa条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是       (填分子式)。

14．乙烯是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。

Ⅰ.在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，发生。乙醇的物质的量与反应时间的关系如图：

(1)乙烯和水生成乙醇的反应类型是       。该反应涉及到的三种物质中属于烃类的是       (填分子式)。

(2)计算在0-6min内的反应速率       。

Ⅱ.在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生，容器内气体的压强与反应时间的关系如图：

(3)有机物属于_______(填序号)。

A．烯烃 B．芳香烃 C．环烷烃 D．烷烃

(4)该反应的类型属于_______(填序号)。

A．取代反应 B．加成反应 C．加成聚合反应 D．聚合反应

(5)达到化学平衡状态时，下列数值与反应开始时相同的是_______(填序号)

A．容器内气体的压强 B．容器内

C．容器内 D．容器内气体的总质量

15．煤、石油和天然气是重要的化工原料，实现化石燃料的综合利用，是人类面临的重大挑战。

(1)图1中所进行的实验可称为      (填“煤的干馏”、“煤的气化”或“煤的液化”)。

(2)图1所示实验结束后，再设计实验证明水层中含有氨，选用的试剂为      ，现象为      。

(3)图1所示实验中产生的可燃气体成分之一是乙烯，如图展示了乙烯的部分用途：

①乙烯的电子式为      ；聚乙烯的化学式为      ；A中官能团的名称为      。

②反应i的化学方程式为      ；反应ii的反应类型为      。

③制备环氧乙烷主要有两种途径：

途径1：  

途径2：  

途径2与途径1相比，其优势在于      ，这一优势充分体现了“绿色化学”思想。

④乳酸可与铁反应制备一种药物，化学方程式为：  

其中X的化学式为      。

(4)海底蕴藏的甲烷水合物晶体又称为“可燃冰”，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图2所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为      。

(5)石油成分复杂，使用前需要在炼油厂进行精炼，其操作过程如图3所示。其中涉及化学变化的操作过程为      (填“操作1”或“操作2”)。

16．回答下列问题

(1)①写出重晶石的化学式           ；

②乙烯的结构简式           。

(2)工业上制取粗硅的化学方程式           。

(3)稀硫酸除去多余氨气的离子方程式：          

17．有下列物质：①和；②与；③与④与；⑤与；⑥和。

请回答下列问题：

(1)互为同位素的是           (填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是           。

(3)互为同系物的是           。

(4)互为同分异构体的是           。

(5)互为同素异形体的是           。

18．回答下列问题：

(1)请写出乙醛的结构简式      。

(2)写出纤维素的分子式：      。

19．表中是某食品包装袋上的说明：

从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中：①属于着色剂的有     (任写一个)；②属于调味剂的有     (任写两个)；③属于防腐剂的有     (任写一个)；④属于营养强化剂有     (任写一个)。

20．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构式是       。

(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为       。

(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是        (填序号)。

①水      ②氢气      ③溴水      ④酸性溶液

(4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应类型是       反应(填“取代”或“加成”)。

(5)下列化学反应原理相同的一组是        (填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

三、实验题

21．乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；

②有关有机物的沸点：

请回答；

(1)仪器的名称是           ，浓硫酸的作用为           。

(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为           ，该反应的类型属于           反应。

(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是           。

(4)球形干燥管的作用是           ，C中放           溶液。

(5)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入           除去乙醇。

22．以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如图所示：

已知：硫在20℃和50℃之间升华。

回答下列问题：

(1)装置a中的作用是           。(答2点)

(2)装置b中有S、、生成，则发生反应的化学方程式为           。

(3)装置c用冷水水浴的目的是           。

(4)有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为是否可行，说明你的理由           。

(5)装置e中品红溶液的作用是           。

(6)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量含杂质样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：

步骤1：称取0.4000g样品，向样品中加入足量稀硫酸和，得到含的溶液。

步骤2：向含的溶液中加入过量NaOH后通入足量，过滤得到沉淀。

步骤3：向沉淀中逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。(被还原为)

①步骤1中发生反应的离子方程式为           。

②样品中的质量分数为           。(保留4位有效数字)

23．实验室中某学习小组利用与足量的S制取并进行提纯，装置如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)装置甲虚线内加入所需仪器名称为     。

(2)装置乙中的试剂为     ；实验开始时，首先点燃装置甲处的酒精灯，其目的是     。

(3)装置丙中发生反应生成的气体为     ；装置丁中冰水的作用是     。

(4)装置戊中发生反应的离子反应方程式为     。

(5)依次用、、处理收集到的粗品后，再向获得的有机层加入后进行分离操作，该操作的名称为     ，最终获得精品。则的产率为     。

参考答案：

1．B

2．C

3．B

4．D

5．B

6．D

7．D

8．A

9．C

10．A

11．     ③     ①     ④     ②     C6H8O6

12．实验中所用的无机酸最好是稀硫酸，若用浓硫酸不利于乙酸乙酯的水解，而是有利于乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，若用盐酸或硝酸，它们在加热的条件下很容易挥发。

13．(1)CH2=CHCH3

(2)CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl(写其他步骤也可)

(3)     CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH     加成反应     加快乙醇的汽化速率     2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)CH4、C2H4

14．(1)     加成反应     C2H4

(2)0.1

(3)D

(4)B

(5)D

15．(1)煤的干馏

(2)     酚酞或紫色石蕊试液     滴加酚酞变红或紫色石蕊变蓝

(3)                 羟基          加成反应     原子利用率    

(4)

(5)操作2

16．(1)     BaSO4     CH2=CH2

(2)2C+SiO22CO↑+Si

(3)NH3+H+=

17．(1)①

(2)⑤⑥

(3)④

(4)③

(5)②

18．(1)CH3CHO

(2)(C6H10O5)n

19．     柠檬黄、日落黄     柠檬酸、甜蜜素、蔗糖、菠萝香精     山梨酸钾     维生素C

20．(1)

(2)

(3)③

(4)加成

(5)②

21．(1)     分液漏斗     催化剂和吸水剂

(2)          取代反应

(3)提高的转化率

(4)     防倒吸     饱和溶液

(5)无水氯化钙

22．(1)调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体)

(2)

(3)冷凝S蒸汽，收集S

(4)乙烯能被酸性溶液氧化成，对后面检验产物中的有干扰

(5)检验是否除尽

(6)          86.00%

23．(1)分液漏斗或恒压滴液漏斗

(2)     浓硫酸     排除装置中的空气

(3)     CS2、H2S、H2     冷凝并收集CS2

(4)H2S+2OH-=S2-+2H2O

(5)     蒸馏     50%