江苏省镇江市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题(无答案)
展开2023~2024学年度第一学期高三期初试卷
化 学
2023.08
注意事项:
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分,考试时间75分钟。
2. 请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Cr-52
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列做法能有效促进“碳中和”的是( )
A. 火力发电 B. 燃煤脱硫 C. 合成淀粉 D. 可燃冰开采
2. 制取的反应为。下列说法正确的是( )
A. 中阴阳离子个数比为 B. 的空间结构为正四面体
C. 含有离子键和共价键 D. 的电子式为
3. 实验室可由与反应制备。下列说法正确的是( )
A. 离子半径: B. 电负性:
C. 第一电离能: D. 键角:
4. 实验室制取少量并研究其性质,下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )
A. 制取 B. 除去中的HCl C. 测量氯水pH D. 吸收尾气
阅读下列材料,完成5~7题:
ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料,广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等;肼()的燃烧热为,是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如题5图所示,P元素可形成多种含氧酸,其中次磷酸()为一元弱酸,为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属,铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
题5图
5. 下列说法正确的是( )
A. 是由极性键形成的非极性分子 B. 易液化是由于与分子间形成氢键
C. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D. 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
6. 下列化学反应表示正确的是( )
A. 肼燃烧的热化学方程式:;
B. 与水反应:
C. 次磷酸与足量NaOH溶液反应:
D. 铅蓄电池放电时的负极反应:
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 易分解,可用作氮肥
B. 极易溶于水,可用于工业制硝酸
C. 具有脱水性,可用于实验室乙醇制取乙烯
D. 铅锑合金导热性好,可用作铅蓄电池的电极材料
8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A. 实验室检验既具有氧化性也具有还原性:
B. 工业制硫酸过程中的物质转化:
C. 用脱除天然气中的:
D. 实验室制备少量的原理:
9. 有机物Z是合成药物的中间体,其合成路线如下。下列说法不正确的是( )
A. 1mol化合物X最多能与反应 B. 化合物Y存在顺反异构
C. 可用溶液鉴别X与Y D. 化合物Z中含有1个手性碳原子
10. 和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。;。下列说法正确的是( )
A. 上述反应的平衡常数
B. 上述反应中消耗,生成22.4L水蒸气
C. 已知该反应在加热条件下能自发进行,则其
D. 及时分离出,可加快该反应到达平衡状态
11. 下列实验探究方案能达到实验目的的是( )
选项 | 探究方案 | 实验目的 |
A | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;再加入银氨溶液,无明显现象 | 蔗糖未发生水解反应 |
B | 向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,观察沉淀颜色 | |
C | 向溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解,再加入乙醇,过滤 | 制备晶体 |
D | 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡,溶液颜色变红 | 氧化性: |
12. 室温下,用氨水吸收燃煤烟气中的流程如下图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略,溶液中含硫物种的浓度。电离常数分别为,。
下列说法正确的是( )
A. 氨水吸收,溶液中:
B. 溶液中存在:
C. 溶液氧化过程中:比值逐渐减小
D. 向氧化后的溶液中加入过量充分反应过滤,所得滤液中:
13. 催化加氢可合成二甲醚,发生的主要反应有:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在恒压、时,若仅考虑上述反应,平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如题13图中实线所示。的选择性。下列说法不正确的是( )
题13图
A.
B. 图中曲线③表示平衡时转化率随温度的变化
C. 由图可知,时以反应Ⅰ为主,时,以反应Ⅱ为主
D. 平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(15分)是接触法制硫酸的催化剂,使用后的废钒催化剂可回收利用。
题14图-1
(1)接触室中发生的反应为:,催化氧化过程中钒元素的变化如题14图-1所示。
①基态钒原子的电子排布式为______。
②过程c发生反应的化学方程式为____________。
(2)一种处理废钒催化剂的流程如下:
已知:
①酸浸时,加入试剂后,为提高钒元素浸出率可采取的方法有加速搅拌和______。
②发生“酸浸还原”反应的离子方程式为______。
③萃取过程可简化为(萃取剂可表示为HA):
。
反萃取操作中加入的作用是______。
④用沉钒率(沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。沉钒率随温度变化的关系曲线如题14图-2所示,沉钒时,温度超过以后,沉钒率下降的可能原因是______。
题14图-2 题14图-3
(3)将在密闭容器中加热,测得残留固体的质量随温度变化如题14图-3所示。B点剩余固体产物为______(写出计算过程)。
15.(15分)阿帕替尼(H)是一种治疗晚期胃癌的小分子靶向药物,其合成路线如下:
(1)A中碳原子的杂化轨道类型有和______。
(2)B→C的反应类型为______。
(3)D的分子式为,其结构简式为______。
(4)E→F中加入NaOH的作用是为了吸收生成的______(填化学式)。
(5)B与在一定条件下也可以转化为化合物Ⅰ(分子式为),写出同时满足下列条件的Ⅰ的一种同分异构体的结构简式:______。
能与盐酸反应生成盐;既能发生银镜反应又能发生水解反应,水解产物之一能与溶液作用显紫色;分子中共有4种化学环境不同的氢原子。
(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
16.(16分)在不同温度下,可与、或以配位键形成多种配合物。是一种微溶于冷水,易溶于热水的橙黄色晶体,实验室制备该配合物的过程可表示如下:
(1)以溶液为指示剂,用溶液滴定可测定溶液中氯离子的含量。
①中含有的键的数目为______。
②反应的平衡常数______。
(已知:,)
(2)“混合”反应物需降温到以下,原因是______。
(3)制备装置如题16图-1所示。加入催化剂活性炭加热至反应20min。
题16图-1 题16图-2
①“转化”过程中,可采取的加热方式为______。
②“转化”的化学方程式为______。
(4)保持其它条件不变,改变反应温度,的产率与温度变化如题16图-2所示。温度高于时,产率下降的原因可能为______。
(5)补充完整从转化后的混合液中获取的实验方案:把反应后的混合物转移到烧杯中在冰水中快速冷却并过滤,______。(实验中必须使用的药品:浓盐酸、乙醇和水)
17.(15分)的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。
(1)以、为原料合成的主要反应为:
该反应历程可分为如下两步:
i:
ii:
①______。
②提高比提高对产率影响更大,其原因是______。
(2)用与,通过不同途径可得到甲酸。
①一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如题17图-1所示。
题17图-1
生成HCOOH的电极反应方程式为______。
②时,水在Mn粉表面产生的与反应生成甲酸和MnO。直接加热与难以生成甲酸,该条件下能较快生成甲酸的原因是______。
(3)和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下可以合成碳酸乙烯酯。
①溶液中加入尿素生成沉淀,同时有气体产生,该反应的离子方程式为______。
②溶液与沉淀剂(尿素或氢氧化钠)反应生成沉淀,过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比,用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好,其原因为______。
③MgO催化合成碳酸乙烯酯()可能的反应机理如题17图-2所示,根据元素电负性的变化规律,步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为______。
题17图-2