江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表微专题7元素综合推断分层作业苏教版必修第一册

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微专题7 元素综合推断1. [2023·江苏徐州期末]现有短周期元素 、 、 、 和 在周期表中的位置如图所示。其中 原子的核外电子数是 原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是( )A. 的气态氢化物比 的气态氢化物稳定B. 原子半径： C. 元素的最高化合价为 价D. 氧化物对应水化物的酸性一定比 氧化物对应水化物的酸性强2. [2023·河北唐山乐亭二中期末]已知 、 、 、 四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于 、 、 、 四种元素的描述中，正确的是( )A. 原子序数： B. 原子最外层电子数： C. 原子半径： D. 金属性： ，还原性： 3. [2023·江苏苏州中学开学考试] 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素， 的原子序数等于 与 的原子序数之和， 的最外层电子数为 层的一半， 与 可形成原子个数比为 的 分子。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径： B. 和 的最简单氢化物的稳定性： C. 与 能形成原子个数比为 的化合物D. 由 、 、 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性4. [2023·江苏锡山高级中学期末]下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图， 、 、 、 、 是其中的五种元素。下列说法正确的是( )A. 离子半径： B. 气态氢化物的热稳定性： C. 氧化物对应水化物的酸性强于 氧化物对应水化物的酸性D. 单质与水（或酸）反应的剧烈程度： 5. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：（1） 元素 位于元素周期表的第 周期 族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。（2） 元素 的原子结构示意图为 ，与氢元素形成一种离子 ，写出某溶液中含有该微粒的检验方法 。（3） 元素 与元素 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述能证明这一事实的是 （填字母）。 .常温下 的单质和 的单质状态不同 的氢化物比 的氢化物稳定 .一定条件下 和 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4） 探寻物质的性质差异性是学习化学的重要方法之一。 、 、 、 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （填化学式），理由 。6. [2022·河北秦皇岛开学考试]现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：（1） 若 的一种同位素中子数为5，则其原子符号是 。（2） B元素的原子结构示意图是 。（3） 与 分别形成的简单离子半径大小关系为 。（4） 与 形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式： 。（5） 下列说法中正确的是 （填字母）。A. 单质与稀盐酸反应的速率： B. 含氧酸的酸性： C. 气态氢化物的稳定性： D. A与 形成的化合物具有两性7. [2023·浙江高一期末]已知 、 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 的单质是空气中含量最多的气体， 与 同主族， 原子最外层电子数是6，含 元素的物质灼烧时火焰呈黄色， 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1） 在元素周期表中的位置是 。（2） 的单质与水反应的离子方程式为 。（3） 和 的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是 （填化学式）。（4） 与 的原子半径较大的是 （填化学式）， 与 分别形成的简单离子中，半径较大的是 （填离子符号）。（5） 与 的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目 。（6） 化合物 与 氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为 。8. 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 、 同主族且 的单质可用于制造太阳能电池板， 的族序数等于 的核外电子数。回答下列问题：（1） 、 、 原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2） 四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。（3） 上述四种元素的化合物，含氧酸中酸性最强的是 （填化学式，下同），含氧酸中氧化性最强的是 。（4） 下列说法正确的是 （填序号）。① 的最高价氧化物的分子式为 ② 氢化物的稳定性弱于 氢化物的稳定性③ 氢化物的水溶液露置在空气中容易变质，溶液变浑浊④ 的氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物可发生反应生成 单质⑤上述单质中能与 溶液反应的有2种（5） 极易水解，生成两种常见的酸，化学方程式为 ， 是一种常见的溶剂，将其放入溴水中，充分振荡、静置后，现象是 。9. [2023·福建南平阶段练习]下列为元素周期表中的一部分，根据表中给出元素回答下列问题。（1） 镁元素位于元素周期表中第 周期 族。（2） 空气组成中体积分数最大的气体是 （填化学式）。（3） 与 相比，原子半径较小的是 （填元素符号）。（4） 金刚石的组成元素是 （填元素符号）。（5） 单质的化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）。（6） 与 相比，金属性较强的元素是 （填元素符号）。（7） 与 相比，热稳定性较弱的是 （填化学式）。（8） 与 相比，酸性较强的是 （填化学式）。（9） 与 中，属于两性氢氧化物的是 （填化学式）。（10） 单质呈黄绿色气体的元素是 （填元素符号），其单质的水溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。微专题7 元素综合推断1. A[解析] 原子的核外电子数是 原子核外电子数的两倍,则 为 , 为 , 为 , 为 , 为 。同周期从左到右,简单气态氢化物的稳定性逐渐增强,因此 的气态氢化物比 的气态氢化物稳定, 正确;同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小,同主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大,因此原子半径： , 错误; 元素无最高正价, 错误; 氧化物对应水化物的酸性不一定比 氧化物对应水化物的酸性强,比如酸性： , 错误。2. A[解析]四种离子均具有相同的电子层结构,根据“阴上阳下”则四者位置关系为,故原子序数: , 正确;原子最外层电子数: , 错误;根据“层多径大”,同电子层结构“序小径大”,则原子半径: , 错误;同周期从左到右金属性逐渐减弱,因此金属性: ,同周期从左到右非金属性逐渐增强,则还原性: , 错误。3. C[解析] 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素。 的最外层电子数为 层的一半, 是 元素; 的原子序数等于 与 的原子序数之和, 与 可形成原子个数比为 的 分子, 是 元素、 是 元素, 的原子序数等于 与 的原子序数之和, 是 元素。电子层数相同,质子数越多半径越小,简单离子半径: , 错误;同周期元素从左到右,非金属性增强,最简单氢化物的稳定性增强,稳定性 , 错误; 与 能形成化合物 、 , 正确;由 、 、 三种元素所组成化合物 显碱性, 错误。4. A[解析] 、 、 、 、 都是短周期元素,且原子序数依次增大,结合图中各元素的主要化合价可知, 为 , 为 , 为 , 为 , 为 。 为 , 为 , 和 的核外电子排布相同,但 的原子序数大于 ,故离子半径: , 正确; 为 , 为 ，同一主族,从上到下,元素的非金属性依次减弱，元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强，则非金属性: ,热稳定性: , 错误; 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 的最高价氧化物对应水化物的酸性,即高氯酸的酸性大于硫酸的酸性, 错误; 与水反应更剧烈,错误。5. （1） 二; ⅣA; （2） ; 取溶液少许于试管中,加入浓 溶液,加热,试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则说明溶液中含有 （3） ; （4） ; 其他均为强酸,而 是弱酸[解析] 为硫元素, 为碳元素, 为氮元素, 为氯元素。文物年代测定利用的是 在文物中的含量;比较非金属性强弱与非金属单质的状态以及与碱的反应无关; 、 、 、 四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为 、 、 和 ,只有 是弱酸。6. （1） 短周期元素中, 、 都有 价,处于 族,且 有 价,原子半径也较大,故 为 元素, 为 元素; 、 都有 、 价,二者处于Ⅴ 族,且 的原子半径较大,故 为 元素、 为 元素; 有 、 价,则 为 元素; 、 、 均有最高价 价,处于Ⅰ 族,原子半径： ,故 为 元素、 为 元素、 为 元素; 有 价, 有 价,分别处于Ⅱ 族、Ⅲ 族,且原子半径： , ,故 为 元素、 为 元素。[解析] 为 元素,若 的一种同位素中子数为5,则质量数为10,该原子符号是 。[解析] 为 元素,原子结构示意图为。（3） [解析] 、 的离子分别为 、 ,二者电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小: 。（4） [解析] 与 形成的化合物为 , 与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应化学方程式为 。（5） C[解析] 为 ， 为 ,金属性： ,则单质与稀盐酸反应的速率： , 错误;酸性:次氯酸 硫酸, 错误; 为 元素, 为 元素,非金属性： ,则气态氢化物的稳定性： , 正确; 元素的非金属性比铝强,氧化硼不具有两性, 错误。7. （1） 第二周期 族已知 、 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 的单质是空气中含量最多的气体，则 为 ， 与 同主族， 原子最外层电子数是6，则 为 ， 为 ，含 元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则 为 ， 是地壳中含量最高的金属元素，则 为 。[解析] 为 ，则氧元素在元素周期表中的位置是第二周期 族。（2） [解析] 的单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为 。（3） [解析]同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则 和 的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是 。（4） ; [解析]根据“层多径大”，则 与 的原子半径较大的是 ；根据“层多径大”，则 与 分别形成的简单离子中，半径较大的是 。[解析] 与 的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体即硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，其反应的化学方程式为 ，则用双线桥法标出电子转移的方向与数目：。（6） [解析]化合物 与 氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体，则 和 溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，其反应的化学方程式为 。8. （1） 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 、 同主族且 的单质可用于制造太阳能电池板，则 为 ， 为 ， 的族序数等于 的核外电子数，则 为 ， 为 。[解析]同周期元素，从左往右原子半径依次减小，则 、 、 原子半径由大到小的顺序为 。（2） 第三周期 族[解析]根据同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，则四种元素中，非金属性最强的元素为氯元素，氯元素在周期表中的位置是第三周期 族。（3） ; [解析]上述四种元素的化合物，含氧酸中酸性最强的是高氯酸即 ，含氧酸中氧化性最强的是次氯酸即 。（4） ③④[解析] 的最高价氧化物的分子式为 ，故①错误；根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此 氢化物 的稳定性强于 氢化物 的稳定性，故②错误； 氢化物的水溶液（氢硫酸）露置在空气中，硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，因此硫化氢在空气中容易变质，溶液变浑浊，故③正确；浓硫酸和硫化氢反应生成二氧化硫、硫单质和水，因此 的氢化物（硫化氢）与它的最高价氧化物对应的水化物（硫酸）可发生反应生成 单质，故④正确；上述单质中能与 溶液反应的有硫、氯气、硅，共3种，故⑤错误。（5） ; 液体分层，下层为橙黄色，上层为无色[解析] 极易水解，生成两种常见的酸即硅酸和盐酸，其化学方程式为 ， 是一种常见的溶剂，将其放入溴水中，充分振荡、静置后，溴水中溴单质被四氯化碳萃取，溶液分层，由于四氯化碳密度比水大，因此上层为无色，下层为橙黄色。9. （1） 三; ⅡA[解析]12号镁元素原子有3个电子层，最外层有2个电子，镁元素位于元素周期表中第三周期Ⅱ 族。（2） [解析]空气组成中体积分数最大的气体是 。（3） [解析]周期表中同主族从上到下，原子半径增大， 与 相比，原子半径较小的是 。（4） C[解析]金刚石的组成元素是 。（5） [解析]稀有气体 原子最外层是8电子稳定结构，单质的化学性质最不活泼。（6） [解析]同周期从右到左，元素的金属性增强， 与 相比，金属性较强的元素是 。（7） [解析]周期表中同主族从下到上，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强， 与 相比，热稳定性较弱的是 。（8） [解析]周期表中同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强， 与 相比，酸性较强的是 。（9） [解析]周期表中同周期从右到左，元素的金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强， 与 中，属于两性氢氧化物的是 。（10） ; 酸性[解析]单质呈黄绿色气体的元素是 ，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气的水溶液呈酸性。     元素编号元素性质或原子结构  层上电子数是 层上电子数的3倍 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是 价元素ABCD      原子半径 0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价              族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA  02C   3