江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律分层作业苏教版必修第一册

第1课时 元素周期律

A级 必备知识基础练

1. [2022·北京朝阳高一期末]下列元素中，非金属性最强的是(  )

A. C B.  C.  D.

2. 随着原子序数递增，元素的性质呈周期性变化的根本原因是(  )

A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B. 元素原子的最外层电子数依次增多

C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

3. [2023·江苏南京五中期末]下列说法不正确的是(  )

A. 非金属性：  B. 热稳定性：

C. 酸性：  D. 原子半径大小：

4. [2023·河北唐山乐亭二中期末] 元素最高价氧化物对应的水化物为 ，则它对应的气态氢化物为(  )

A.  B.  C.  D.

5. 已知下列原子的半径：

根据以上数据， 原子的半径可能是(  )

A.  B.  C.  D.

6. 下列排列顺序不正确的是(  )

A. 原子半径：钠  硫  氯

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

C. 最高正化合价：氯  硫  磷

D. 热稳定性：硫化氢  氯化氢

7. 用“  ”或“  ”回答下列问题：

（1） 酸性：             ，             ；

（2） 碱性：                         ；

（3） 气态氢化物稳定性：             ，             ；

（4） 还原性：             ，             。

从以上答案中可以归纳出：

① 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越            ；

② 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越            ；

③ 元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越            ；

④ 非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越            。

B级 关键能力提升练

8. 下图表示 号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(  )

A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 最高化合价 D. 原子半径

9. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(  )

比 稳定

氧化性比 强

酸性比 强

能与 反应生成

原子最外层有7个电子， 原子最外层有6个电子

与 反应生成 ， 与 反应生成

A. ②⑤ B. ①②⑥ C. ①②④ D. ①③⑤

10. [2022·福建连城一中月考]元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是(  )

A. 工业用硅石 冶炼粗硅发生反应：

B. 常温下，形状和大小相同的 、 与同浓度盐酸反应， 反应更剧烈

C. 气态氢化物的稳定性：

D. 将 通入淀粉 溶液中，溶液变蓝色，因为生成

11. 甲、乙两种非金属元素：

①甲的单质比乙的单质容易与 化合；

②甲的单质能与乙的盐溶液发生反应置换出乙的单质；

③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；

④甲的单质的熔、沸点比乙的低；

⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的强；

⑥甲的氧化物对应的水化物酸性强于乙的。

其中能说明甲的非金属性比乙的强的是(  )

A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①② D. ③④⑤⑥

12. 把与下列元素有关性质相符的曲线字母填入相应空格中:

（1） 、 、 、 、 元素的最外层电子数            。

（2） 号元素的最高正化合价            。

（3） 、 、 、 、 、 的半径            。

（4） 第 号及 号元素随原子序数递增原子半径的变化            。

C级 学科素养创新练

13. [2023·江苏盐城期末]下表为八种短周期主族元素的部分性质（已知铍的原子半径为 ）：

（1） 元素 在元素周期表中的位置为            。

（2） 写出 与 两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式            。

（3） 与 相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是            （填字母）。

．常温下 的单质呈固态， 的单质呈气态

的氢化物比 的氢化物稳定

的氢化物水溶液酸性比 的氧化物对应水化物酸性强

（4） 与 相比，金属性较强的是            （用元素符号表示），能证明这一结论的依据是            。

（5） 根据表中数据推测， 的原子半径的最小范围是            。

第1课时 元素周期律

A级 必备知识基础练

1. D

[解析]同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性： ，而 和 形成的化合物 中 元素显负价，故非金属性最强的是 。

2. C

3. D

[解析]元素的非金属性: , ,故元素的非金属性: , 正确;元素的非金属性越强,其相应的简单氢化物的稳定性就越强,故稳定性: , 正确;元素的非金属性: ,故酸性: , 正确;原子半径大小关系: , 错误。

4. D

[解析] 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ,则其最高价为 价,其最低价为 价,即 元素的气态氢化物中 的化合价为 价。

5. A

[解析]根据元素周期律可知，磷原子的半径应在 和 原子之间，故选 。

6. D

7. （1） ;

（2） ;

（3） ;

（4） ① ;

（4） ① 强

② 强

③ 强

④ 弱

[解析]根据元素周期律判断元素金属性、非金属性强弱，再由此判断其单质及化合物的性质。

B级 关键能力提升练

8. B

9. A

[解析]气态氢化物越稳定或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，①③正确，②错误； 与 发生置换反应： ，说明氧化性： ，则非金属性： ，④正确；不能只根据最外层电子数多少判断元素非金属性强弱，⑤错误；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则非金属单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，⑥正确。

10. A

[解析]同主族从上到下非金属性减弱,金属性增强,根据反应方程式, 元素化合价升高, 为还原剂, 元素化合价降低, 为还原产物, 还原性强于 ,与上述规律不符, 符合题意;同周期主族元素从左向右金属性减弱,金属性越强,与酸反应越剧烈, 的金属性强于 ,则 反应更剧烈, 不符合题意;非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外）, 的非金属性强于 ,则 的稳定性强于 , 不符合题意;同主族从上到下非金属性减弱,氯气的非金属性强于碘单质,氯气与 发生反应： , 不符合题意。

11. C

[解析]非金属性越强,其单质越容易与 化合,非金属性强的元素对应的单质可将非金属性弱的元素对应的单质从其盐溶液中置换出来,①②正确;非金属性强弱是指得电子能力的强弱,而不是得电子数目的多少,③错误;熔、沸点属于物理性质,与非金属性无关,④错误;氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性无关,⑤错误;只有最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,才能反映元素非金属性的强弱,⑥错误。

12. （1） B

[解析] 、 、 、 、 最外层电子数都是2,图像 符合。

（2） C

[解析] 号元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大,化合价从 价升高到 价,稀有气体元素为0价,图像 符合。

（3）

[解析]电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小,则 、 、 的离子半径依次减小, 、 、 的离子半径依次减小, 、 、 离子半径大于 、 、 离子半径,图像 符合。

（4）

[解析] 号及 号元素,电子层数越多其原子半径越大,电子层数相同的元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,图像 符合。

C级 学科素养创新练

13. （1） 第二周期ⅤA族

根据原子半径的大小和最高价、最低价，推出元素 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素。

[解析]根据 的化合价为 价和 价，原子半径较小，所以 为 元素，在周期表中的位置为第二周期Ⅴ 族。

（2）

[解析] 为 元素， 为 元素， 与 两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： 。

（3） ;

[解析] 为 元素， 为 元素，非金属性较强的为 元素；常温下 的单质呈固态， 的单质呈气态，不能证明非金属性的强弱， 错误；稳定性 ，可以证明 的非金属性强于 的非金属性， 正确；比较非金属性的强弱，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，而不是氢化物的水溶液的酸性， 错误。

（4） ; 单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而 单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应（或者 为强碱，而 显两性）

[解析] 为 元素， 为 元素，金属性较强的为 元素，因为 单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而 单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应（或者 为强碱，而 显两性）。

（5）

[解析] 为 元素，原子半径大于 ，小于 ，其最小范围是 。