江苏省连云港市东海县石榴高级中学2023-2024学年高二上学期第一次学情测试化学试卷（Word版含答案）

石榴高级中学2023-2024学年高二上学期第一次学情测试

化学试卷

考试时间：75分钟  分数：100分

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号

2．请将答案正确填写在答题卡上。

3．常用元素相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Fe-56  Cu-64  N-14  C-12  Mg-24  Cl-35.5

一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共39分）

1. 中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”采用长征五号火箭运输，其芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，“嫦娥五号”本身采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，其反应方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；“嫦娥五号”的电源系统由电源控制器、锂离子蓄电池组及太阳电池阵组成，锂离子蓄电池放电的反应式如下：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x＜1)，下列关于长征五号火箭及“嫦娥五号”探测器燃料的说法不正确的是(   )

A. 煤油来源于化石燃料，化石燃料是不可再生能源

B. 燃烧产物无污染是液氢作发动机燃料的主要优点之一

C. N2O4是“嫦娥五号”发动机内发生化学反应的还原剂

D. 将燃料和氧气压缩冷却成液体，目的是便于储存并缩小航天器的体积

2．下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是                             (　　)

A.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ·mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1

D.CO(g)+O2(g)= CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

3．影响化学反应速率的决定因素是　                                                      (　　)

A.反应物的浓度　　  B.催化剂        C.反应物的结构与性质　　　　　　　　D.反应温度

4.已知断裂1 mol化学键所需的能量:N≡N键为942 kJ/mol，H-H键能436kJ/mol，N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，则断裂1 mol N—H键所需的能量是              (　　)

A.194 kJ　　　　　　B.316 kJ　　　　　　C.390．4 kJ　　　　　　D.658 kJ

5．如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程,下列说法不正确的是                                 (　　)

A.过程Ⅰ中断裂C—Cl键                   B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl= ClO+O2

C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程                   D.上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

6.下列有关电解原理的应用的说法正确的是                                               (　　)

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝          

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-  

D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

7．控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是    (   )

A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．盐桥中的阳离子向甲池移动

D．放电时，乙中石墨电极为正极

8．用图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中各项所列对应关系均正确的是(    )

A．A B．B C．C D．D

9．镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是                                                                          (    )

A.氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极

B.负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+

C.电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极

D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)

10.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点,图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图,下列叙述正确的是                                                               (　　)

A.图甲中固体催化剂可改变该反应的焓变

B.图乙中曲线Ⅰ使用了固体催化剂,反应活化能降低

C. 图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂,也有化学键形成

D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

11．将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是                                                                   (   )

A．a为电源的负极                           

B．电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大

C．Cu电极上产生C2H4的反应为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

D．导线中每通过2mol电子时，就能得到1molCO

12.1 000 K时,在密闭容器内发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)　ΔH>0,下列图像与该反应体系相符的是(　　)

A.图1表示温度对反应的影响                      B.图2表示压强对物质平衡百分含量的影响

C.图3表示恒容再充入NO2                                    D.图4表示体积增大至原来的2倍

13.已知反应S2O(aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是                                                   (　　)

①2Fe3+(aq)+2I—(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)

②2Fe2+(aq)+S2O (aq) 2Fe3+(aq)+2SO (aq)

A. Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后降低了该反应的活化能

B. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能

C. 该反应可设计成原电池

D 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

二、非选择题（共4题，共61分）

14.根据所学知识,回答下列问题。（本题12分，每空2分）

(1)向1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中分别加入下列物质:①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则三者由大到小的顺序为　　　　　　　　。 

(2)已知:①Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)　ΔH1=+19.3 kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)　ΔH2=-57.2 kJ·mol-1

③C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH3=+172.4 kJ·mol-1

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 (3)已知CO与H2合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示:

下表为断裂1 mol化学键所需的能量数据:

则甲醇中C—H键的键能为　　　　kJ·mol-1。 

(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、1 mol Cl(x=1、2、3、4)的相对能量(kJ)大小如图所示:

①D是　　　　(填离子符号)。 

②反应B→A+C的离子方程式为　　　　　　　　(用离子符号表示)。 

(5)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

15．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________ mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________________。

(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

T__________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是_________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

16．Ⅰ．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。（本题12分，其中第四空3分，其余每空2分）

回答下列问题：

(1)实验室用FeSO4•7H2O固体和蒸馏水配制FeSO4溶液时，还需要加入少量铁粉和___________(写名称)

(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为___________，因此，验证了Fe2+氧化性小于___________(写化学符号，下同)

Ⅱ． 工业废水中常含有一定量有毒的和，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法一：还原沉淀法

该法的工艺流程为：↓

(3)第①步存在平衡：2(黄色)+2H+(橙色)+H2O。若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色。

(4)写出第②步的离子反应方程式：________________

方法二：电解法

该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为___________。

17.Ⅰ.高炉炼铁发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下。（本题12分，每空2分）

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　。 

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO和CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　　　　;CO的平衡转化率为　　　　。 

(3)欲提高高炉中CO的平衡转化率,可采取的措施是　　　　。 

A.减少Fe的量　　　　　　　B.增加Fe2O3的量　

C.移出部分CO2　　　　　　　D.加入合适的催化剂

Ⅱ.已知化学反应:①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)　ΔH1>0

②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)　ΔH2<0

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH3

三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。

(4)ΔH3　　　　0(填“>”或“<”)。 

(5)根据反应①和反应②可推导出K1、K2与K3的关系式:　　　　。