江苏省南通市重点高中2024届高三上学期第一次月考化学试题

这是一份江苏省南通市重点高中2024届高三上学期第一次月考化学试题，共29页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南通市重点高中2024届高三第一次月考
化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Au-197
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研究推广将二氧化碳转化为淀粉
2. 可通过制备甲烷。下列说法正确的是
A. Al3+的电子式为
B. H2O为非极性分子
C. 一个14C原子中含有7个中子
D. 基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4
3. 漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是
A. 半径大小： B. 沸点高低：
C. 电离能大小： D. 酸性强弱：
4. 下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取CO2 B. 用装置乙除去CO2中HCl
C. 用装置丙制取NaHCO3 D. 用装置丁加热NaHCO3
5. 下列说法不正确是
A. 中O—S—O夹角比SO3中的大
B. lmolCS2分子中含有2mol键
C. SO2空间构型是V形
D. Br2在CS2中的溶解度大于在H2O的溶解度
6. 液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：
B. CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)
C. SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl
D. 电解法制备碲的阴极电极方程式：
7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A. SSO3 B. SO2H2S2O5
C. HBrBr2 D. SO2BaSO3
8. 由铁及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板
B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒
C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. 具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂
9. 用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A. 该反应只在高温条件下能自发进行
B. 该反应平衡常数的表达式为
C. 该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为
D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
10. 化合物X是一种药物中间体，下列说法不正确的是

A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. X分子存在顺反异构
C. 1molX最多可消耗2molNaHCO3
D. 1molX与足量的溴水反应，最多可消耗3molBr2
11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是
A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响
D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、
12. 下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH溶液，观察现象
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
B
向NaCl固体中加入适量的酒精，充分振荡形成透明液体，用激光笔照射，观察现象
探究该分散系是否为胶体
C
将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象
生锈的铁片表面含有Fe2O3
D
取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象
Na2SO3粉末是否变质

A. A B. B C. C D. D
13. 室温下，通过下列实验探究0.0100Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100Na2C2O4溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200CaCl2溶液，出现白色沉淀。
已知室温时，下列说法不正确的是
A. 0.0100Na2C2O4溶液中满足：
B. 实验2滴加盐酸过程中：
C. 实验2所得的溶液中：
D. 实验3所得上层清液中
14. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)
反应II：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)
固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1∶1∶2、体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应II为放热反应
B. 由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少
C. 曲线C也可以表示CH3OH的物质的量分数
D. 由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 金(Au)广泛应用于电子信息产业，一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：

（1）①“预处理”时，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体∙OH，∙OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是_______。

（2）①“浸取”时Au转化为配合物NH4[Au(SCN)4]，该配合物中的配体为_______。
②“浸取”时可使用硫脲[SC(NH2)2]代替NH4SCN，硫脲可通过下列反应制备：


_______。
（3）“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
（4）测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000 mol·L-1FeSO4溶液30.00mL，将HAuCl4完全还原为Au；滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。
已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。
16. 化合物F是制备镇痛药物的中间体，其一种合成路线如下：

（1）物质A中碳原子的杂化方式为_______。
（2）B→C分两步进行，第一步反应类型为_______，第二步为取代反应。
（3）E→F转化过程中生成的中间产物M的分子式为C16H20O3，M的结构简式为_______。
（4）请写出同时符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含有苯环且能发生银镜反应。 ②有3种化学环境不同的氢原子。
（5）设计以CH3CH2OH、原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。


17. 某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备，实验流程如下所示：

（1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。

①Cu与混酸发生反应的离子方程式为_______。
②鼓入氧气的目的是_______。鼓入氧气时可观察到的实验现象为_______。
③加入NaCl固体的目的是_______。
（2）“调节pH=a”的步骤中，a的值必须满足的条件是_______。
（3）请补充完成利用“调节pH”后滤液制备较纯净的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥。实验中须选用试剂：3NaOH溶液、3H2SO4溶液、0.01AgNO3溶液。

18. 回收废旧铅蓄电池铅膏中的铅是当今环保领域的重点课题之一，某铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO及少量Fe2O3。一种利用铅膏制备Pb(OH)2的流程如下：

已知：①向一定浓度的Pb2+溶液中滴加氯化钠溶液，二价铅物种的分布分数与氯离子浓度的关系如图所示。
②常温下PbSO4、PbCO3、PbCl2均难溶于水，Pb(OH)2是两性氢氧化物。

（1）“还原”过程中发生氧化反应的物质是_______(填化学式)。
（2）“脱硫”时，间隔一段时间需进行机械搅拌，其主要目的是_______。
（3）“浸铅”时，通过增加NaCl的量来增加溶液中Cl-的浓度，HCl的用量不宜过多的原因除了环保、经济及影响后续沉铅时氢氧化钠用量外，另一主要原因是_______。
（4）“沉铅”时反应的离子方程式为_______。沉铅时，NaOH用量不易过多的原因_______(用化学方程式解释)。
















江苏省南通市重点高中2024届高三第一次月考
化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Au-197
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施中对促进“碳中和”最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研究推广将二氧化碳转化为淀粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．将重质油裂解为轻质油作为燃料，轻质油燃烧仍会产生CO2，无法有效促进碳中和，A错误；
B．可燃冰成分为甲烷等，甲烷燃烧产生CO2，无法有效促进碳中和，B错误；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减小了SO2的排放，并没有减少CO2的排放，C错误；
D．将二氧化碳转化为淀粉，可减少二氧化碳的排放，对促进碳中和最直接有效，D正确；
故答案选D。
2. 可通过制备甲烷。下列说法正确的是
A. Al3+的电子式为
B. H2O为非极性分子
C. 一个14C原子中含有7个中子
D. 基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝离子的电子式为Al3+，A错误；
B．H2O的杂化类型为sp3，空间构型为V型，正电中心和负电中心不重合，因此H2O是极性分子，B错误；
C．碳是6号元素，一个14C原子中有6个质子，8个中子，C错误；
D．基态氧原子8号元素，核外电子排布式为1s22s22p4，D正确；
故答案为：D。
【点睛】中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z。
3. 漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是
A. 半径大小： B. 沸点高低：
C. 电离能大小： D. 酸性强弱：
【答案】B
【解析】
【详解】A．、核外电子排布相同，核电荷数更多，对核外电子吸引能力较强，半径较小，A错误；
B．水分子间存在氢键，熔沸点高于氯化氢，B正确；
C．O的第一电离能比C的大，C错误；
D．碳酸酸性强于次氯酸的，D错误；
故选B。
4. 下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取CO2 B. 用装置乙除去CO2中HCl
C. 用装置丙制取NaHCO3 D. 用装置丁加热NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，分液漏斗盛稀盐酸，该装置可以制备二氧化碳气体，故A正确；
B．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图中导气管通入气体是短进长出，不能达到除杂目的，故B错误；
C．装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，在冰水温度下发生反应更有利于NaHCO3析出，可以制备碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误；
故答案为A。
5. 下列说法不正确是
A. 中O—S—O夹角比SO3中的大
B. lmolCS2分子中含有2mol键
C. SO2空间构型是V形
D. Br2在CS2中的溶解度大于在H2O的溶解度
【答案】A
【解析】
【详解】A．为sp3杂化，三角锥形，有一对孤电子对，键角小于109°28′，SO3为sp2杂化，呈三角形，键角为120°，中O—S—O夹角比SO3中的小，故A错误；
B． CS2分子结构为S=C=S，lmolCS2分子中含有2mol键，故B正确；
C．SO2价层电子对为3，有一对孤电子对，为sp2杂化，空间构型是V形，故C正确；
D．Br2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CS2，H2O水时极性溶剂，根据相似相溶原理可知Br2在CS2中的溶解度大于在H2O的溶解度，故D正确；
故答案为A
6. 液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是
A. 用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：
B. CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)
C. SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl
D. 电解法制备碲的阴极电极方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2水溶液吸收溴蒸气生成溴化氢和硫酸，两者均为强酸，，A错误；
B．燃烧为放热反应，焓变小于零，燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) ，B错误；
C．SO2还原TeCl4生成硫酸和Te、HCl：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，C正确；
D．电解池阴极发生还原反应，应该是得到电子，D错误；
故选C。
7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A. SSO3 B. SO2H2S2O5
C. HBrBr2 D. SO2BaSO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫单质和足量氧气反应生成二氧化硫，A错误；
B． SO2和水反应生成H2S2O5，B正确；
C． SO3不能氧化HBr，C错误；
D．亚硫酸的酸性小于HCl，故二氧化硫不能和氯化钙反应，D错误；
答案选B。
8. 由铁及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板
B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒
C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. 具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁离子具有氧化性，能氧化Cu，与FeCl3溶液呈酸性无关，故A错误；
B．K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，利用K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒，故B正确；
C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，所以可用铁制容器贮运浓硝酸，故C正确；
D．具有还原性，可以与氧气反应，减缓食物的氧化还原反应，可用作食品包装中的抗氧化剂，故D正确；
故答案为A。
9. 用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A. 该反应只在高温条件下能自发进行
B. 该反应平衡常数的表达式为
C. 该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为
D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应，，