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    3.1水的电离和溶液的酸碱性同步练习-沪科版高中化学选择性必修1

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    沪科技版(2020)3.1水的电离和溶液的酸碱性课后作业题

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    这是一份沪科技版(2020)3.1水的电离和溶液的酸碱性课后作业题,共13页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。
    3.1水的电离和溶液的酸碱性同步练习-沪科版高中化学选择性必修1学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.液态与纯水类似,也存在微弱的电离:T℃时,液态的离子积常数。若用定义pH的方式来规定,则下列叙述正确的是AT℃时的液态中,pS=16B.其他条件不变,增加液态的量,电离平衡正向移动C.液态的电离达到平衡时,D.一定温度下,向液态中加入固体,电离平衡正向移动2.在下列溶液中,离子一定能大量共存的是A.室温下,pH=1的溶液中:Na+Fe3+NOSOB.含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中:K+Mg2+I-NOC.加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na+NHFe2+NOD.室温下,水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中:K+Na+[Al(OH)4]-SO3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:B的溶液中: C的溶液中:D.能使甲基橙变红的溶液中:4.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中,用强光照射,测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是  A.图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离B.图乙中增大主要是由于反应消耗了水C.图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解D.从0150s,溶液的减少到起始浓度的5.已知时,水的电离达到平衡:,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,减小B.将水加热,不变C.向水中加入少量固体,平衡逆向移动,减小D.向水中加入少量固体,增大,不变625℃时,水的电离达到平衡,下列叙述不正确的是A.加入几滴盐酸,水的电离受到抑制B.将水加热至100℃,呈酸性C.加入固体,水的电离平衡向右移动D.加入固体,水的电离平衡向左移动7.常温下,下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A.含有的溶液中:B的溶液中:C的溶液中:D.水电离出的的溶液中:8.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是某无色透明的酸性溶液中:Na+ClCrOSO水电离产生的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中:K+Ba2+ClNO使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+Mg2+ClNO加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+Ba2+ClHCOc(H+)<c(OH)的溶液中:ClOAlONa+在酸性高锰酸钾溶液中:能使pH试纸变深蓝色的溶液中:A①③⑤⑥ B②③⑤⑦ C②⑤⑦ D②④⑦9.设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是A1 mol 白磷分子中含有P-P共价键数为6NAB1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NAC1 mol Cu与足量的S蒸气反应,转移电子数为NAD.常温下,pH=10NaHCO3溶液中,由水电离产生的H+数为10-4NA10.下列说法正确的是ApH=0的溶液不存在 B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5C.中性溶液的pH不一定等于7 D适用于任何温度、任何溶液 二、填空题11.回答下列问题:(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)=       ;该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6mol·L-1,则此时c(OH-)=       (2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:写出重水的电离方程式:       该温度下,重水中的c(D+)=       pD=       (已知lg2=0.3)③0.01mol·L-1NaOD溶液中pD=       12.回答下列问题(1)某温度(t ℃)时,水的Kw=1×10-12,则该温度       25 ℃(“>”“<”“=”),其理由是       (2)该温度下,c(H)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈       (酸性碱性中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=       mol·L-1(3)若在25 ℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是       13的测定(1)酸碱指示剂法该法只能测其的大致范围,常见指示剂变色范围如下表:指示剂变色范围的石蕊<5.0红色5.0~8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2~10.0浅红色>10.0红色(2)试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的                              上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照。14.用pH试纸测定溶液的pH的方法           15下表是不同温度下水的离子积数据:温度/℃25t1t2水的离子积常数1×1014α1×1012试回答以下问题:1)若25t1t2,则α    (”““=”)1×1014,作出此判断的理由是                   2t1下,将pH=a的苛性钠溶液10mLpH=b的稀硫酸500mL混合,测得溶液呈中性,若a+b=14则此温度下水的离子积常数α=        3t2下,将pH=11的苛性钠溶液V1LpH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2=        16.某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=    ;在该温度下,0.04mol/LNaOH溶液的pH=    ;该温度下,某溶液中由水电离产生的[OH-][H+]的乘积为1.6×10-17,则该溶液的pH=    17.常温下,判断下面两种水溶液混合后溶液的酸碱性(填序号)相同浓度的NaOH溶液等体积混合      NaOH溶液等体积混合      HCl等体积混合      A.酸性              B.中性                    C.碱性18.常温下,有一种pH12NaOH溶液100mL(1)配制该溶液需NaOH的质量是        g(2)该溶液中水电离出的OH-浓度为        mol/L(3)要使它的pH降到11,应加入蒸馏水        mL(溶液总体积允许相加。下同);如果加入0.l mol·L-1的盐酸,应加       mL19.回答下列问题(1)某温度时,测得0.01NaOH溶液的pH11,则该温度下水的离子积常数Kw=       该温度(“>”“<”“=”)       25℃(2)在此温度下,将pH=aNaOH溶液VaLpH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性,且a=12b=2,则Va∶Vb=       若所得混合液的pH=10,且a=12b=2,则Va∶Vb=       (3)该温度下,的溶液呈       (酸性碱性中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的       20.计算题(1)某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1,则该溶液的pH       (2)某温度下,纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1,则该温度下的KW=       ,若温度不变,0.005 mol·L-1H2SO4溶液中,c(H+)=       ,由水电离出的c(H+)=       (3)pH=1的盐酸稀释1000倍后,pH       (4)pH=1CH3COOH溶液稀释1000倍后,pH的范围       (5)25℃时,将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1H2SO4溶液等体积混合,(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH       (6)pH=5H2SO4稀释1000倍后,c(H+)c(SO)约为        三、实验题21.焦磷酸钙()在工业上主要用作牙膏磨料、食品添加剂,少量用作涂料、填料及电材荧光体。其相对分子质量为254,白色粉末状晶体,不溶于水和醇,可溶于稀盐酸和稀硝酸。实验室可通过如下反应进行制备:已知:焦磷酸钠与氯化钙在90℃左右进行反应,若温度低,可能生成焦磷酸钙的四水物或二水物。实验步骤:I.的制备5mL 85%磷酸(密度1.7)200mL烧杯中,加入70mL水,混合均匀。加热至60℃,缓缓加入10g无水碳酸钠,搅拌,调pH7,然后在搅拌条件下逐滴加入饱和溶液。使pH达到8.210.0II.制备pH达到8.210.0的料液,转移至蒸发皿中,加热蒸发并不断搅拌。干涸后,将蒸发皿移入马弗炉中,控制温度为200240℃继续加热一段时间后,冷却称重。III.焦磷酸钙的制备将称重后的焦磷酸钠配制成10%的水溶液,加热至90℃,在搅拌下慢慢注入15%至沉淀完全。静置,倾析法倾去上层清液。沉淀物每次用100mL洗涤剂洗涤三次,洗涤液用倾析法除去,然后抽滤,烘干。冷却后称重得焦磷酸钙8.5g请回答下列问题:(1)I步中使pH达到8.210.0,可用酸碱指示剂上       (填名称)确定pH的大致范围,确定的方法是       (2)I步中为使pH=9.9,可使用       (填标号)进行测定。A.广泛pH试纸        BpH(3)II步中不断搅拌的理由是       (4)III步洗涤时使用的洗涤剂是沸水,其原因是       (5)III步中用到的实验装置有       (填标号)ABCD 22.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量,某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O酸性KMnO4溶液可将NONO氧化为NO,本身被还原成Mn2+I.产品制备与检验,用如下装置制备NaNO2(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式:       (2)B装置的作用是       (3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为制备纯净NaNO2,应在BC装置间增加一个装置,请在框内画出增加的装置图,并标明盛放的试剂       (4)试设计实验检验装置CNaNO2的存在        (写出操作、现象和结论).含量的测定(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000 g样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,再向锥形瓶中加入0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液16.00 mL,两者恰好完全反应。写出上述反应的离子方程式:       计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数:       (保留四位有效数字)23Na2CO3NaHCO3NaCl都是重要的无机化工原料。(1)NaClNH4HCO3为原料制备Na2CO3,并测定产品中少量NaHCO3的含量,过程如下:Ⅰ.Na2CO3的制备Ⅱ.产品中NaHCO3含量的测定步骤1  称取产品2.500g;溶解,配成250mL溶液。步骤2  25.00mL上述溶液,向其中滴入0.1000mol/L盐酸至22.45mL时,溶液中恰好完全转化为步骤3  向步骤 2中溶液继续滴入0.1000mol/L盐酸,又消耗盐酸23.45mL时,溶液中恰好完全转化为CO2有关盐的溶解度曲线如图所示。①Ⅰ反应的化学方程式为       题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是       ③“滤液中除了Na+外,还含有一种阳离子,检验该阳离子的实验方法是       产品中NaHCO3的质量分数为       (2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+Mg2+等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案:将粗盐加水溶解,       ,蒸发结晶,得到精制氯化钠(实验中须用的用品:饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸)
    参考答案:1A2A3B4C5D6B7C8C9D10C11(1)     2×10-7mol·L-1     8×10-9mol·L-1(2)     D2OD++OD-     4×10-8mol/L     7.4     12.8 12(1)     >     升温促进水电离,Kw增大(2)     碱性     1×10-7(3)pHpH=15 13     玻璃片     表面皿14.取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液,点在试纸的中部,待pH试纸显色后与标准比色卡比色15          水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,离子积增大     5×10-13     11:916     2×10-7mol/L     12     58.417     C     A     B 18(1)0.04(2)10-12(3)     900     800 19(1)          >(2)     1∶10     1∶9(3)     碱性      20(1)2或者12(2)     2.5×10-13     0.01mol/L     2.5×10-11mol/L(3)4(4)1pH4(5)2(6)20:1 21(1)     酚酞     取少量试液于试管中,加入1滴酚酞试液,若变浅红即可(2)B(3)防止飞溅,降低产率(4)防止温度过低,形成焦磷酸钙的四水物或二水物(5)BC 22(1)C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)NO2转化为NO,同时Cu与稀硝酸反应生成NO(或制取NO)(3)(4)取产物少许置于试管中,加入稀盐酸溶液,有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体,则产物中含有NaNO2;反之,则无(5)     5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O     92.00% 23(1)          碳酸氢铵以上时受热分解     取滤液少许于试管中,加入浓溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明滤液中含有     3.36%(2)边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液至沉淀完全,过滤,向滤液中滴加盐酸,搅拌至没有气泡冒出,并用试纸检验,使滤液呈中性(或微酸性)  

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