化学选择性必修2分子的极性课后测评

2.2.1分子的极性同步练习-沪科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化

B．CH2Cl2是四面体型的极性分子

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体

2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料

B．油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收

C．2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同

D．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

3．下列化合物分子是非极性分子的是

A． B． C． D．HCN

4．下列各组分子，都是非极性分子的是

A．和 B．和 C．和 D．和

5．下列说法正确的是

A．CO2为含极性键的极性分子

B．H2O和NH3中心原子的杂化方式相同

C．Si-O的键长小于C-O的键长

D．HCN和CH4均是非极性分子

6．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下列说法正确的是

A．H2O2 分子的立体构型为直线形

B．CO2 分子为非极性分子

C．BF3分子中 B 原子为 sp3 杂化，分子为三角锥形

D．CH3COOH 分子中 C 原子均为 sp2 杂化

7．从烟道气(含粉渣、CO2、SO2等)中分离回收硫的基本反应之一是SO2(g) + 2CO(g)2CO2(g) + S(s)  ΔH＜0。SO2在大气中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。下列有关SO2、SO3、SO和SO的说法正确的是

A．SO中S原子的杂化方式为sp3 B．SO的空间构型为平面正方形

C．SO2晶体熔点高、硬度大 D．SO3分子是极性分子

8．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．天宫空间站广泛使用的钛合金属于金属材料

B．若测得某地某次降雨的pH为5.6，则说明其为酸雨

C．用风油精擦除不干胶污垢，利用的是相似相溶原理

D．量子通信材料螺旋碳纳米管与混合晶体石墨固体互为同素异形体

9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：

D．与水反应生成产物之一是非极性分子

10．下列羧酸中酸性最弱的是

A． B． C． D．

二、填空题

11．二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。

(1)植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和       ；溶解了二氧化碳的雨水和地下水可以将石灰岩变为可溶的        (填化学式)；CO2分子是       分子(填“极性”或“非极性”)，可以与许多物质反应；

(2)下列物质中能与二氧化碳反应的是_______。

A．金属镁 B．苏打 C．小苏打 D．二氧化硫

(3)硫-氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究领域。实验测得S2N2分子为环状四方平面型结构，对称性为D2h点群，S-N键长为165pm，键角约为90°。S原子的价电子排布为       ；从离域π键的角度分析，S2N2分子可看成是S和N原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。S2N2中N原子的杂化方式为       ，离域大π键可表达为       。

12．过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

⑴H2O2的电子式为      ，其分子属于      （填：“极性”或“非极性”）分子。

⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式             。

⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为           ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目                  。

⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）       。

A．MnO2 B．H2S C．稀H2SO4 D．NaHCO3

13．回答下列问题：

(1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是       ，分子的空间构型是       。

(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于       分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为       。

(3)中心原子的价层电子对数为       ，写出一个与VEEPR模型相同的离子       。

(4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是       。

A．气态氢化物的稳定性：

B．两元素的电负性：

C．高价含氧酸的酸性：

D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态

E．两者间可发生反应：

14．我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等金属元素。

(1)基态钴原子的价电子排布图为       。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为       。

(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲硫醛分子属       (填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR模型名称为       。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_______(填字母)。

A．苯 B．二氧化硫 C．四氯化碳 D．环己烷

15．常见ABn型分子的极性

16．已知：(Q>0)，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：

(1)氮原子的核外电子排布式：       ；硅原子核外电子的运动状态有       种。

(2)上述反应混合物中的极性分子是       ，写出非极性分子的电子式       。

(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列       。

(4)氧原子核外电子占有       种能量不同的轨道。

17．FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

完成下列填空：

（1）上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为            。

（2）限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是          （填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有         （填写元素符号），非金属性较强的理由是                                   （请运用原子结构的知识解释）。

（3）上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体          L（标准状况）。

（4）FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。                     ，实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。                              

18．SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为           ，分子的立体构型为           ，属于           分子(填“极性”或“非极性”)

19．在下列物质中：①HCl②N2③H2O2④Na2O2⑤CH4

(1)只存在非极性键的分子是       ；只由极性键构成的极性分子是       (填序号，下同)。

(2)既有非极性键，又有极性键构成的分子是       。

(3)既有离子键，又有共价键的是       。

(4)既有σ键又有π键的是       。

20．现有下列八种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧。请回答下列问题。

(1)只含有极性键的极性分子是       ；

(2)只含有非极性键的非极性分子是       ；

(3)含有极性键和非极性键的极性分子是       ；

(4)含有极性键和非极性键的非极性分子是       ；

(5)只含有离子键的离子化合物是       ；

(6)含有非极性键的离子化合物是       ；

(7)含有极性键的离子化合物是       。

三、实验题

21．是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：

(1)下列关于分子结构和性质的说法错误的是_______。

A．分子中只含σ键 B．分子具有极性

C．可与水分子间形成氢键 D．分子的空间结构为V形

(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是       。

(3)装置A中反应的化学方程式为       。

(4)装置B的作用是       ，装置C中使用冷水的目的是       。

(5)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备，反应的离子方程式为       。

(6)我国规定自来水厂用处理后，出厂水中余量为。针对消毒的水中含有、、等多种含氯微粒，我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法。应用碘量法检测水中的浓度，实验步骤如下：

Ⅰ.取某地自来水样100mL于锥形瓶中，用微量的稀硫酸溶液调至pH为1~3，然后加入一定量的碘化钾，并加入几滴淀粉溶液。

Ⅱ.向25mL滴定管中加入的溶液，用该标准液滴定步骤Ⅰ中的溶液至终点，消耗溶液20.00mL。

已知：①在酸性条件下的还原产物为；

②。

计算水样中的浓度是       。步骤Ⅱ滴定终点的判断依据是       ，如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积，则测定结果将       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

22．20℃下，制作网红“天气瓶”流程如下，请根据下述制作流程，结合下列信息和所学知识，回答问题：

樟脑( )是一种白色晶体，易溶于酒精、难溶于水。

(1)樟脑难溶于水，易溶于酒精的原因主要是                   。

(2)由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程中需要用到的玻璃仪器有                          。得到“溶液c”时需控制温度50℃，可采取的方法是               。

(3)实验中发现硝酸钾溶解速率很慢，请推测原因                        。

(4)温度改变，天气瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片美丽的结晶。请通过计算说明0℃时出现的是樟脑晶体                 ，推测晶体产生的原因        。

(5)从晶体生长析出的角度分析，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是              。

23．某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。

(1)制备N2H4

制备N2H4的离子方程式为           。

Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量

称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。

(2)滴定到达终点的现象是           。

(3)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为           。

Ⅲ.探究肼的性质。

(4)写出肼的电子式           ，肼为           分子。(填“极性”或“非极性”)。

(5)预设肼可能具有           (a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性)。

将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。

【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验。

(6)请完成表中的空白部分：①           ；②           。

(7)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：           。

参考答案：

1．A

2．B

3．C

4．D

5．B

6．B

7．A

8．B

9．A

10．B

11．(1)     氧气/O2     Ca(HCO3)2     非极性

(2)AB

(3)     3s23p4     sp2    

12．          极性     H2O2H+＋HO2－     H2O2＋SO2＝2H++SO42-          ABC

13．(1)     2     V型

(2)     非极性     杂化

(3)     4     或或者(答案合理即可)

(4)D

14．(1)          sp2

(2)     极性     平面三角形

(3)AB

15．     非极性键     直线形     非极性分子     极性键     直线形     极性分子     极性键     直线形     非极性分子     极性键     V形     极性分子     极性键     V形     极性分子     极性键     平面三角形     非极性分子     极性键     三角锥形     极性分子     极性键     正四面体     非极性分子

16．(1)     1s22s22p3     14

(2)     CO    

(3)

(4)3

17．          氮     O     N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N<O     0.896     2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2     FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊

18．     4     正四面体形     非极性

19．(1)     ②     ①

(2)③

(3)④

(4)②

20．(1)③

(2)①

(3)⑦

(4)⑧

(5)④

(6)⑤

(7)⑥

21．(1)AC

(2)稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸

(3)

(4)     作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中     吸收，防止分解

(5)

(6)     0.135     当滴入最后一滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色     偏大

22．(1)水分子极性较强，而樟脑和乙醇均为弱极性分子

(2)     烧杯、玻璃棒、量筒     水浴加热

(3)氯化铵在溶液的水解反应为吸热反应，溶液温度降低

(4)     0℃时硝酸钾溶解度为13.3g，氯化铵29.4g，33g溶剂水能溶解硝酸钾4.4g，氯化铵9.7g     樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，溶解速率随温度降低而减小

(5)控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核(或：减缓樟脑晶体的生长速度)，便于得到较大晶体

23．(1)2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O

(2)当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色

(3)25%

(4)            极性

(5)bd

(6)     加入足量氨水     黑色固体溶解，并有气体产生

(7)肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O