江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应培优练苏教版选择性必修1

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专题3培优练创新突破练突破一 一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较1. [2022江苏省级联测高二上第二次联考]向和的混合溶液中滴加氨水时，溶液的电导率变化趋势如下图所示，下列说法错误的是( )A. 点溶液中的阴离子有 、 和B. 段发生的主要反应的离子方程式为C. 段溶液中的 和 浓度均增大D. 向 点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色2. [2023山东莱州一中月考]常温下向蒸馏水中滴入溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随溶液体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. 常温下B. 过程中温度升高是由于 电离放热C. 点溶液导电性一定高于 点D. 过程中水的电离程度逐渐增大突破二 中和滴定的拓展应用3. [2022如皋中学5月适应性考试（三）]废旧锂离子电池的正极材料为活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等。用下列实验可以测定的组成：实验1：准确称取一定质量的样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解（溶液中的金属离子只存在和），冷却后转移到容量瓶中并定容至。实验2：移取实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗溶液。实验3：准确称取与实验1中等质量的样品，加入一定量的硝酸和溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶并定容至。移取溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。计算样品的化学式，并写出计算过程。4. [2022苏锡常镇四市调研]负载型催化剂（其中为催化剂，为载体）可用于脱除烟气中的。准确称取负载型催化剂样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液将还原为，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。计算该负载型催化剂的负载量（写出计算过程）。［负载量突破三 溶液中微粒浓度大小关系5. [2022南京盐城一模]室温下，通过下列实验探究溶液的性质（假设实验前后溶液体积不变）。下列说法正确的是( )A. 溶液中存在：B. 实验2中沉淀成分仅为C. 实验3得到的溶液中有D. 实验4中发生反应的离子方程式为6. [2022江苏苏州期末]室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣未完全溶解。已知室温下：，，下列说法正确的是( )A. 室温下， 的溶解度大于B. 滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：C. 反应 正向进行，需满足D. 过滤后所得清液中一定存在： 且突破四 溶液中离子平衡图像分析7. [2022湖北麻城实验高级中学月考]已知：，时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为）。下列说法不正确的是( )A. 点所得溶液中：B. 点所得溶液中：C. 点所得溶液中：D. 点所得溶液中：8. [2023江苏盐城期中]乙二酸（用表示）为二元弱酸。时，向的溶液中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮（或A）微粒的分布分数 与溶液的关系如图所示（不考虑溶液中分子）。例如，溶液中的分布分数。下列说法正确的是( )A. 溶液中：B. 的溶液中：C. 点溶液中：D. 溶液中滴加少量 溶液的主要反应离子方程式：突破五 的相关计算9. [2022江苏无锡普通高中期末]室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液和沉淀。取等量的滤液于两支试管中，分别滴加体积相同、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是( )A. 溶液中存在：B. 过滤后所得滤液中一定存在：C. 沉淀 中滴加氨水发生反应的离子方程式：D. 从实验现象可以得出该温度下10. [2022江苏连云港第二次调研]室温下，用溶液浸泡固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知，，。下列有关说法正确的是( )A. 过滤后所得溶液中存在：B. 滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：C. 欲使反应 向右进行，则需满足D. 用 溶液浸泡 固体，不能得到 固体高考真题练考向一 电离平衡及溶液的酸碱性11. [2022全国乙]常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅱ中 的电离度 为C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为12. [2022江苏节选]实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取溶液约为，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③。13. [2022广东]食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸（用表示）。的应用与其电离平衡密切相关。时，的。（1） 配制的溶液，需溶液的体积为。（2） 下列关于容量瓶的操作,正确的是。A. B. C. D. （3） 某小组研究下电离平衡的影响因素。提出假设 稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验 用浓度均为的和溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定,记录数据。① 根据表中信息,补充数据:,。② 由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释溶液，电离平衡 （填“正”或“逆”）向移动;结合表中数据,给出判断理由:。③由实验Ⅱ可知,增大浓度,电离平衡逆向移动。实验结论 假设成立。（4） 小组分析上表数据发现:随着的增加,的值逐渐接近的。查阅资料获悉:一定条件下,按配制的溶液中,的值等于的。对比数据发现,实验中与资料数据存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定溶液的浓度再验证。（ⅰ）移取溶液，加入2滴酚酞溶液,用溶液滴定至终点,消耗体积为,则该溶液的浓度为。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。（ⅱ）用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定,结果与资料数据相符。（5） 小组进一步提出:如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。（6） 根据，可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途:。考向二 盐类水解及溶液中离子平衡图像分析14. [2021河北]是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属制备的工艺流程如图:下列说法错误的是( )A. 酸浸工序中分次加入稀 可降低反应剧烈程度B. 转化工序中加入稀 可抑制生成C. 水解工序中加入少量 可提高 水解程度D. 水解工序中加入少量 有利于 的生成15. [2022浙江1月]某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的是( )A. 图中甲、丁线表示向 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 溶液中滴加盐酸B. 当滴加盐酸的体积为 时（ 点、 点），所发生的反应用离子方程式表示为C. 根据 图，滴定分析时， 点可用酚酞、 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D. 和 溶液中均满足：16. [2021辽宁]用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数 随变化曲线及滴定曲线如图。［如分布分数:下列说法正确的是( )A. 的 为 B. 点:C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D. 考向三 溶液中微粒浓度的关系17. [2021广东]鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )A. 水溶液的B. 水溶液加水稀释， 升高C. 在水中的电离方程式为D. 水溶液中:18. [2022江苏]一种捕集烟气中的过程如图所示。室温下以溶液吸收 ,若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度。电离常数分别为、。下列说法正确的是( )A. 吸收 所得到的溶液中:B. 完全转化为 时,溶液中:C. 溶液吸收 , 溶液中:D. 题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降19. [2021天津]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A. 在 溶液中B. 在 溶液中C. 在 溶液中D. 氨水和 溶液混合，形成 的溶液中考向四 沉淀溶解平衡及溶度积常数的应用20. [2021江苏]室温下,用溶液浸泡粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加稀醋酸,产生气泡。已知,。下列说法正确的是( )A. 溶液中存在:B. 反应 正向进行,需满足C. 过滤后所得清液中一定存在: 且D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式:21. [2021全国甲]已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 曲线①代表 的沉淀溶解曲线B. 该温度下 的 值为C. 加适量 固体可使溶液由 点变到 点D. 时，两溶液中22. [2022全国甲]硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物。其制备流程如下:本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:回答下列问题:（1） 菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。（2） 为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。（3） 加入物质调溶液，最适宜使用的是（填标号）。A.B.C.滤渣①的主要成分是、、。（4） 向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为。（5） 滤液②中加入锌粉的目的是。（6） 滤渣④与浓反应可以释放并循环利用，同时得到的副产物是、。专题3 培优练创新突破练突破一 一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较1. B[解析]点溶液中的阴离子除了和，还有电离产生的，正确；段发生反应主要消耗的是溶液中的，因此主要反应的化学方程式：，错误；段反应的离子方程式为，因此溶液中的和浓度均增大，正确；点溶液中存在过量，向点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，正确。2. A[解析]当加入溶液后，溶液中，溶液中电离程度比较小，溶液中，，故电离平衡常数，正确；段，电离吸收热量，但形成水合离子放出热量，放出热量大于吸收热量而使溶液温度升高，错误；点对应的氢离子浓度小于点的，故导电能力点小于点，错误；过程中，溶液中浓度增大，酸性增强，溶液中增大，氢离子浓度越大对水的抑制作用越强，故过程中水的电离程度逐渐减小，错误。突破二 中和滴定的拓展应用3. [解析]设溶液中含有的，则根据已知方程式可得，，，依据题中已知信息，取样品配制，而移取，所以样品中含有的；由实验3可知样品中：，，则，所以化学式为。4. [解析]滴定时、根据电子得失守恒可得关系式：则根据原子守恒可得关系式：则该负载型催化剂的负载量。突破三 溶液中微粒浓度大小关系5. C[解析]项，电荷守恒：，测得约为5，则，，错误；项，实验2中的沉淀有和，错误；项，溶液中物料守恒关系为，溶液中通入，导致溶液中的增多，则有，正确；项，氧化生成和，根据、得失电子守恒配平反应，离子方程式为，错误。6. C[解析]项，由于溶液是饱和的，很大，只要电离出的与的浓度积达到，就可以将沉淀转化为，但是不能说明的溶解度大于，错误；项，滤渣溶于盐酸产生气体，则应为与反应，因为为难溶物，在写离子方程式时，不可拆开，错误；项，该反应的，当时，该反应正向移动，即，变形得：，正确；项，滤渣中加入过量盐酸，滤渣未完全溶解，说明滤渣中有和，则上层清液中，与达到的沉淀溶解平衡，与也达到的沉淀溶解平衡，则存在，，错误。突破四 溶液中离子平衡图像分析7. A8. B[解析]向溶液中滴加盐酸，浓度降低，浓度增大，向溶液中滴加溶液，浓度降低，浓度增大，浓度降低，浓度增大，所以图像中从左开始曲线依次表示、、、和，从图中可以看出，点，可知的，点，可知的，点，可知的。溶液中，存在着的水解、的电离和水解，的水解常数，的电离常数即为的，，所以以的电离为主，溶液显酸性，所以溶液中，错误；从图中可以看出，的溶液中：，正确；的浓度为，若没有向溶液中加入酸或碱，则根据元素质量守恒，溶液中存在：，但加入酸或碱，增大了溶液体积，所以，错误；从的分析可知，溶液显酸性，主要是的电离，所以向溶液中滴加少量溶液，主要反应离子方程式：，错误。突破五 的相关计算9. B[解析]溶液中存在电荷守恒：，由元素质量守恒得：，两式联立，可得：，错误；滤液为氯化银的饱和溶液，所以过滤后所得滤液中一定存在：，正确；沉淀为氯化银，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为，错误；从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，，错误。10. A[解析]室温下，用溶液浸泡固体，发生沉淀转化：，则溶解,即向右移动，过滤后所得溶液中存在：，正确；氨水是弱电解质，不能拆写为离子，错误；反应的平衡常数，欲使反应向右进行，需满足，即，错误；，，则的溶解度大于，用溶液浸泡固体，发生沉淀转化：，能得到固体，错误。高考真题练考向一 电离平衡及溶液的酸碱性11. B[解析]常温下溶液Ⅰ的，则溶液Ⅰ中，，错误；常温下溶液Ⅱ的，溶液中，，，则，解得，正确；根据题意，未电离的可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，错误；常温下溶液Ⅰ的，溶液Ⅰ中，，，，溶液Ⅰ中，溶液Ⅱ的，溶液Ⅱ中，，，，溶液Ⅱ中，未电离的可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比为，错误。12. 从滴定管中准确放出溶液于锥形瓶中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向锥形瓶中滴加溶液，边滴加边振荡锥形瓶至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且内颜色不变，记录滴加溶液的体积；重复以上操作次13. （1） 5（2） C（3） ① 3.00; 33.00② 正; 若加水稀释时平衡不移动，稀释后,（4） ;（5） 向Ⅰ中滴定后的溶液中加入溶液（6） 刻蚀玻璃（或生产碳酸饮料，或生产磷肥等，合理即可）考向二 盐类水解及溶液中离子平衡图像分析14. D[解析]酸浸工序中分次加入稀相当于减小了酸的浓度，也就减小了金属与酸的反应速率，即降低反应剧烈程度，项正确；转化工序中，，加入稀能够抑制该水解平衡正向移动，也就抑制生成，项正确；水解工序中，，加入的少量与反应，有利于水解平衡正向移动，提高了水解程度，项正确；水解显酸性，不利于水解平衡正向移动，即不利于的生成，项错误。15. C16. C[解析]用盐酸滴定溶液，较大时的分布分数 最大，随着的减小，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，恰好生成之后，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，据此分析作答。的，根据题图d点数据计算可知，项错误；根据图像可知点：，项错误；根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，项正确；根据图像点可知，当加入盐酸时，全部生成 ，根据计算可知，项错误。考向三 溶液中微粒浓度的关系17. B[解析]水溶液，电离出的会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此水溶液的，项错误。有机弱碱与盐酸反应得到强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，若加水稀释，酸性减弱，升高，项正确。在水中的电离方程式为，项错误。水溶液中存在物料守恒:，项错误。18. C[解析]项,溶液中部分水解生成,故,不正确;项,根据电荷守恒和元素质量守恒得,溶液中,不正确;项,依据碳原子守恒,通入溶液中的物质的量与的物质的量相等,溶液中发生反应,,故溶液中的水解程度大于电离程度,,正确;项,与水发生反应,反应可放出大量的热,不正确。19. A[解析]由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，粒子浓度大小为，故正确;在溶液中，根据电荷守恒得到，故错误;在溶液中，根据物料守恒得到 ，故错误;氨水和溶液混合，形成的溶液，则，根据电荷守恒，则，故错误。考向四 沉淀溶解平衡及溶度积常数的应用20. C[解析]根据质子守恒：，错误；达平衡时：,所以平衡正向移动时：，错误；因过滤后的溶液是饱和溶液，所以,正确；是弱酸，所以在书写离子方程式时不可拆写成离子形式，错误。21. B22. （1） （2） 适当升高温度; 将焙烧后的产物碾碎以增大接触面积（或增大硫酸的浓度、搅拌等）（3） B;;;（4） （5） 将置换为而除去（6） ;实验实验操作和现象1用试纸测定溶液的，测得约为52向溶液中加入溶液，产生沉淀3向溶液中加入通入足量的，产生红褐色沉淀4向溶液中溶液，产生浅黄色沉淀序号Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…4.004.534.004.0032.004.65Ⅰ移取溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液Ⅱ,测得溶液的为4.76离子