化学选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第二课时同步训练题

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第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较 必备知识基础练A级 1. 已知下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：。下列有关说法可能成立的是(  )A. 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，B. 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，C. 标准状况下，醋酸溶液中D. 升高到一定温度，2. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸电离常数则的下列溶液中，最大的是(  )A.  B.  C.  D. 3. 弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是(  )A. 醋酸溶液加水稀释，溶液中 减小B. 水是极弱的电解质，将金属 加入水中，水的电离程度减小C. 的醋酸溶液加水稀释10倍后D. 若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大4. 已知。下列离子方程式正确的是(  )A. B. C. D. 5. [2022辽宁朝阳建平实验中学高二期中]已知某温度下有如下三个反应：，，。则该温度下、、三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是(  )A.  B. C.  D. 6. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(  )A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B. 点溶液的导电性比 点溶液的导电性强C. 取等体积的 点、 点对应的溶液，消耗的 的量相同D. 点酸的总浓度大于 点酸的总浓度 关键能力提升练B级 7. [2022湖北部分省级示范高中高二期中]时，根据、、三种酸的电离平衡常数分析，下列表述正确的是(  )酸电离平衡常数A. 和 可大量共存B. 三种酸的酸性强弱关系：C. 时， 的 溶液的D. 相同温度下， 溶液的电离程度大于 溶液的电离程度8. [2022江苏泰州期末]正常血液范围是，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是(  )A. 缓冲体系中增加少量强酸时， 变大B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为C. 血浆中 时，会引起酸中毒D. 酸中毒时，可以注射少量 溶液缓解症状9. 已知：电离度。如图中曲线，可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的电离度与浓度关系的是(  )A. B. C. D. 10. [2022江苏响水中学学情分析]下列说法正确的是(  )A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 ，溶液中 的值增大B. 用 均为 的 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大C. 用浓度均为 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 ，消耗醋酸的体积更大D. 常温下，向 醋酸溶液中加水稀释，溶液中 的值增大11. [2023河北唐山十县一中联盟高二期中]向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入盐酸、醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(  )A. 两个反应均为吸热反应B. 曲线 为醋酸与镁反应的变化曲线C. 相同时间段内，盐酸生成的气体更少D. 两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关12. 已知时，测得浓度为的溶液中，。（1） 写出的电离方程式：；（2） 的电离度；（3） 的电离平衡常数。 学科素养创新练C级 13. [2022江苏徐州阶段练习]部分弱电解质的电离常数如表:弱电解质电离常数下列说法错误的是(  )A. 结合 的能力：B. 向 溶液中滴入过量的 溶液，发生的离子反应为C. 中和等体积、等 的 和 消耗 溶液的体积前者大于后者D. 时，反应 的化学平衡常数为14. 电离度可表示电解质的相对强弱，电离度。已知时,几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为）如表所示：编号物质（微粒）电离度A硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步B硫酸氢钠溶液：C醋酸：D盐酸：（1） 时，上述几种溶液中从大到小的顺序是（填字母）。（2） 时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是。（3） 醋酸的电离平衡常数的表达式是，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度 的关系为（用含、 的代数式表示）。（4） 时，纯水的密度约为,纯水中,则纯水的电离度约为。   第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较A级  必备知识基础练1. D2. B3. C4. D5. C[解析]复分解反应中遵循“强酸制弱酸”的原理，根据可知，酸性，根据可知，酸性，根据可知,酸性，综上所述酸性：，酸性越强，电离平衡常数越大，所以电离常数由大到小的顺序为。6. B[解析]醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出，故稀释相同倍数时醋酸溶液中的变化要比盐酸中的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸，项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：，故导电性：，项正确；点、点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中相同，但为弱酸，则，故稀释前，即消耗的多，项错误；点酸的总浓度大于点酸的总浓度，项错误。B级  关键能力提升练7. C[解析]相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为。由于酸性，所以与反应生成，故和不能大量共存，错误；由上述分析可知，这三种酸的强弱顺序是，错误；的，由于溶液中近似等于，则的溶液中，，正确；相同温度下，弱酸的浓度越小，电离程度越大，溶液的电离程度小于溶液的电离程度，错误。8. B[解析]，缓冲体系中增加少量强酸时，增大，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中变大，正确；缓冲体系中加入少量强碱时，转化为，错误；血浆中时，根据电离平衡常数可知，此时溶液中，此时血浆的，因此会引起酸中毒，正确；酸中毒时，过多，可用溶液与之反应加以缓解，正确。9. B[解析]相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，则酸的电离度越大，乙酸（甲）电离平衡常数小于一氯乙酸（乙），则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，符合条件的只有。10. D[解析]稀氨水电离产生和，通入后会消耗，促进电离正向进行，即增 大，，温度不变时，不变，增大，比值减小，错误；是弱碱，只能发生部分电离，当时，意味着氨水浓度大于，是强碱，完全电离，当时，意味着浓度等于，所以滴定同样多的盐酸，消耗氨水的体积更小，错误；中和等物质的量的，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，错误；加水稀释后，促进醋酸的电离，其电离程度增大，，虽然电离程度增大，但是体积增大的因素占主导，所以减小，又因为温度不变时，不变，所以的值增大，正确。11. D[解析]金属与酸生成氢气的反应是放热反应，错误；氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，相同浓度下，盐酸中更大，与镁反应的速率更快，曲线代表盐酸与镁的反应，错误；盐酸与镁反应的速率更快，未反应完全前，相同时间段内生成的气体更多，错误；反应放热，溶液温度升高，对反应速率也有影响，正确。12. （1） （2） （3） [解析]因，，则电离度，不完全电离，故电离方程式为，电离平衡时，则电离常数。C级  学科素养创新练13. C[解析]弱酸的电离平衡常数越小，其电离产生的酸根离子结合的能力就越强。根据电离平衡常数可知酸性：，所以弱酸根离子结合的能力大小关系为，正确；根据电离平衡常数可知酸性：，所以向溶液中滴入过量的溶液，反应产生、，反应的离子方程式为，正确；、都是弱酸，在溶液中存在电离平衡，由电离平衡常数可知酸性：，则等体积、等的和溶液中溶质的物质的量。二者都是一元酸，等物质的量的酸反应消耗的物质的量相等，因此中和等体积、等的和消耗溶液的体积：前者小于后者，错误；时，反应的化学平衡常数，正确。14. （1） [解析]硫酸的第一步电离是完全电离，第二步电离是部分电离，硫酸溶液中；硫酸氢钠溶液中，；醋酸溶液中，；盐酸中，；所以由大到小的顺序是。（2） 硫酸第一步电离出的抑制了硫酸氢根离子的电离[解析]硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出氢离子，即，第二步部分电离出氢离子，即，第一步电离出的氢离子可抑制第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，即，所以溶液中的电离度小于溶液中的电离度。（3） ;[解析]醋酸在溶液中存在电离平衡，则；醋酸溶液中达到电离平衡时,，则根据三段式分析:。（4） [解析]时，纯水密度约为，设水的质量为，体积为，，，即已电离的水为，则纯水中水的电离度为。