苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第一课时课时练习

第1课时 盐类水解的原理

必备知识基础练A级

1. 有关盐类水解的说法不正确的是(  )

A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C. 盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性

D. 溶液中， 是 的2倍

2. 下列离子方程式属于盐的水解方程式且书写正确的是(  )

A. 溶液：

B. 溶液：

C. 溶液：

D. 溶液：

3. 物质的量浓度相同的下列物质的溶液：，，，，。由小到大的顺序正确的是(  )

A.  B.

C.  D.

4. [2023重庆北碚区高二期末联考]室温下，对于的溶液，下列判断中正确的是(  )

A. 稀释后，溶液中 增大

B. 溶液中

C. 溶液中

D. 若溶液的 ，则 的水解百分率为

5. 室温下，相同体积的下列四种物质的溶液、、、，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(  )

A.  B.

C.  D.

关键能力提升练B级

6. 室温下，的溶液的等于9.32。下列说法错误的是(  )

A. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B. 室温下， 是比 更弱的电解质

C. 上述溶液中 的水解程度大于 的水解程度

D. 室温下， 溶液中， 的水解程度小于上述溶液中 的水解程度

7. 下列各组中的比值等于2的是(  )

A. 均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B. 硫化钾溶液中 与 之比

C. 相同温度下， 的醋酸溶液与 的醋酸溶液中 之比

D. 盐酸与 盐酸中的 之比

8. 有四种物质的量浓度相同且由价阳离子、和价阴离子、组成的盐溶液。据测定，常温下溶液和溶液的都为7，溶液的，溶液的。据此推断，可能不水解的盐是(  )

A.  B.  C.  D.

9. [2023河北石家庄第二中学月考]为探究的性质，进行了如下实验和溶液浓度均为。

依据上述实验现象，结论不合理的是(  )

A. 实验①说明加热促进 水解反应

B. 实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应

C. 实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应

D. 整个实验说明 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

10. 由一价离子组成的四种盐：、、、的的溶液，在室温下前两种溶液的，第三种溶液，最后一种溶液，则(  )

11. 常温下，某浓度的溶液的为4，回答下列问题。

（1） 该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有。

（2） 比较该溶液中的（填“ ”“ ”或“”）。

（3） 该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度（填“ ”“ ”或“”）的盐酸中水电离的氢离子浓度。

（4） 该氯化铵溶液中与盐酸中比值为。

学科素养创新练C级

12. （1） 室温时，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和，两者的关系正确的是（填字母）。

. .

. .

（2） 常温下，溶液中。现取溶液与的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题:

① 混合溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是（用离子方程式表示）。

② 混合溶液中由水电离出的（填“大于”“小于”或“等于”）溶液中由水电离出的。

13. 在室温下，有下列五种溶液：

溶液

溶液

溶液

和的混合溶液

氨水

请根据要求填写下列空白：

（1） 溶液①呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）。

（2） 比较溶液②③中的大小关系是②（填“ ”“ ”或“”）③。

（3） 在溶液④中，的浓度为。和的物质的量浓度之和为。

（4） 室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度（填“ ”“ ”或“”，下同）的水解程度，与浓度的大小关系是。

第1课时 盐类水解的原理

A级  必备知识基础练

1. D

2. B

3. B

4. A

5. D

[解析]由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中电离的阳离子数一定最多，为弱电解质，电离出的一定最少，先排除、项，再观察和，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但存在水解且一个水解可生成三个，导致其溶液中阳离子数增多，故选项。

B级  关键能力提升练

6. B

[解析]室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故项正确；和均是弱电解质，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，由越弱越水解知是比强的电解质，故项错误、项正确；、相互促进水解，所以溶液中，的水解程度小于同浓度下溶液中的水解程度，故项正确。

7. A

[解析]项，的强碱溶液中，溶液中，而溶液中，两溶液的物质的量浓度之比为；项，溶液中部分发生水解，使；项，浓度不同，弱电解质的电离程度不同，故醋酸溶液中的与醋酸溶液中的之比不等于；项，由于题给盐酸的浓度都为，只是体积不同，因此其应相等。

8. A

[解析]常温时，溶液和溶液的都为7，说明形成和的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。溶液的，则说明所对应的酸一定是弱酸，溶液的，则说明所对应的碱一定是弱碱，和所对应的酸和碱可能是相对较强的，它们所形成的盐有可能不发生水解。

9. D

[解析]的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度增大，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，正确；在溶液中滴加2滴同浓度的溶液，根据现象和分析可知，既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被还原，得到，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，正确；实验③中在溶液中滴加2滴同浓度少量溶液，根据现象和分析可知，仍发生的水解反应，但未来得及发生的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，正确；结合三组实验，说明与混合时，的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明对的水解作用无影响，事实上，水解显碱性，可促进的水解反应，错误。

10. A

[解析]盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归纳：

综上可知，电离程度：，即酸性：，碱性：。

11. （1） 、

（2）

[解析]从氯化铵的化学式来看，应等于，由于水解，故。

（3）

（4）

[解析]的溶液中水电离的，的盐酸中水电离的，则该溶液中与的盐酸中的比值为。

C级  学科素养创新练

 12. （1）

（2） ① 碱;

② 大于

13. （1） 酸;

（2）

（3） ;

（4） ; =