苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡第二课时课时练习

第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用

必备知识基础练A级

1. 已知和的溶解度分别为、，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，发生的反应为(  )

A. 只有 沉淀生成 B. 和 沉淀等量生成

C. 沉淀多于 沉淀 D. 沉淀少于 沉淀

2. 常温下，。取适量黄色粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量，测得。下列说法正确的是(  )

A. 减小

B. 溶液中 减小

C. 产生黄色沉淀

D. 溶液中

3. [2023河北邢台六校联考期中]下列说法正确的是(  )

A. 悬浊液中存在： ，加水稀释，平衡右移， 和 增大

B. 在水溶液中存在平衡： ，升温，溶液碱性增强

C. 向盛有 溶液的试管中滴加 溶液，再向其中滴加 滴 溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明

D. 将 溶液滴入 和 混合溶液中，先产生 沉淀

4. [2023江苏扬州高三调研测试]室温下，通过下列实验探究溶液的性质，下列说法正确的是(  )

①测量溶液的约为12

②向溶液中加入溶液，溶液

③将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有白色沉淀生成

A. 实验1溶液中存在：

B. 实验2溶液中存在：

C. 由实验2可得：

D. 由实验3可得：

5. [2022河北衡水第十四中学高二调研]关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(  )

A. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

B. 时 在水中的溶解能力大于其在 溶液中的溶解能力

C. 向 溶液中先滴加2滴 溶液，再滴加2滴 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明

D. 已知某温度下 ， ，则 的平衡常数约为

关键能力提升练B级

6. 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数分别为；；。下列关于常温时的有关叙述正确的是(  )

A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B. 将足量的 晶体加入到 的 溶液中， 的浓度最大只能达到

C. 除去工业废水中含有的 ，可采用 固体作为沉淀剂

D. 向饱和的 溶液中加入 溶液后，混合液中 变大、 变小，但 变大

7. 、分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下，。向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中，或。下列说法错误的是(  )

A. Ⅰ表示的是 与 的浓度关系

B. 该温度下，

C. 升高温度时， 点一定会向 点移动

D. 已知此温度下 ，向 溶液中滴加等体积 溶液不能产生沉淀

8. [2022湖北仙桃中学高二期中]时，已知，,如图所示为和饱和溶液中阳离子浓度与阴离子浓度的负对数关系，下列说法不正确的是(  )

A. A表示的是 ，B表示的是

B. 向A表示的溶液中加入 溶液，不可能实现 点到 点的转换

C. 点表示 或 的不饱和溶液

D. 向 饱和溶液中加入 固体， 的溶解平衡逆向移动， 减小

9. [2022河北石家庄期末]工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图：

已知：难溶于冷水，易溶于热水；；，。下列说法错误的是(  )

A. “浸取”时的主要离子反应为

B. “滤渣2”的主要成分是

C. “沉降”时加入冰水， 平衡左移，有利于 沉淀更完全

D. 当“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中

10. [2022河北石家庄5月模拟]牙形石（一种微型古生物遗体）主要成分为，存在于灰岩（主要成分为）中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。已知：（1）酸的电离平衡常数

（2）

（3）钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水。

根据以上数据，有关合适的酸分析错误的是(  )

A. 当加入过量盐酸时与牙形石的反应为

B. 过量的醋酸可以溶解灰岩：

C. 过量醋酸与牙形石： ，该反应

D. 醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石

11. [2022河北保定博野中学月考]在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知时的，下列说法不正确的是(  )

A. 在 时， 的 为

B. 在 饱和溶液中加入 固体，可使溶液由 点变到 点

C. 图中 点对应的是 的不饱和溶液

D. 在 时， 的平衡常数

12. 工业碳酸钠（纯度约为）中含有、、、和等杂质，提纯工艺如图所示:

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

Ⅱ.有关物质的溶度积如下:

回答下列问题:

（1） 加入溶液时，反应的离子方程式为。向含有、的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，。

（2） “母液”中除了含有、外，还含有等离子。

（3） 有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。试分析在实际工业生产中是否可行:（填“可行”或“不可行”），说明理由:。

学科素养创新练C级

13. [2023江苏江阴四校高二期中联考]已知：，。室温下，向溶液中加入粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀，固体部分溶解。下列说法正确的是(  )

A. 室温下， 的溶解度大于

B. 反应 正向进行，需满足

C. 生成 后的溶液中一定存在： ，且

D. 滤渣中加入稀 发生反应的离子方程式为

14. 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：

（1） 转化过程中存在平衡：。能说明该反应达平衡状态的是。

和的浓度相同

.溶液的保持不变

（2） 若废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为，有转化为（已知铬的相对原子质量为52）。

① 转化后所得溶液中。

② 已知：常温时该反应的平衡常数。上述转化后所得溶液的。

（3） 若在还原过程中还原，需要的。

（4） 沉淀过程中生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至。

第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用

A级  必备知识基础练

1. C

2. C

3. D

[解析]向悬浊液加水稀释，平衡右移，仍是的饱和溶液，和不变，错误；的溶解度随温度的升高而减小，升温，平衡逆移，减小，溶液的降低，错误；溶液过量，分别与、反应生成沉淀，不能比较和的大小，错误；由和的溶度积常数可知，在和均为的条件下，开始沉淀时分别为、，小的先沉淀，所以先产生沉淀，正确。

4. D

[解析]实验1中，溶液存在电荷守恒：，物料守恒：，以上两式相减可得到质子守恒：，项错误；实验2中，向溶液中加入溶液，发生反应：，反应后有剩余，且反应剩余的和生成的相等，溶液，说明的水解大于的电离，此时溶液中存在物料守恒：，且，所以实验2溶液中存在：，项错误；实验2中，因为，且根据溶液，可以判断出：，不等式两边同时乘上可得到：，即，项错误；实验3中，将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有白色沉淀生成，说明，即，项正确。

5. C

B级  关键能力提升练

6. C

[解析]化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由可知，常温下，的溶解度最小，故错；将足量的晶体加入到的溶液中，将减至非常小，而的浓度远远大于，故错；因比更难溶，沉淀可转化为沉淀，故对；温度不变，不变，故错。

7. D

[解析]若Ⅰ表示的是与的浓度关系，则点时，，所以假设成立，即Ⅰ表示的是与的浓度关系，项正确；Ⅰ表示的是与的浓度关系，则Ⅱ表示的是与的浓度关系，点时，，项正确；Ⅱ表示的是与的浓度关系，溶解吸热，升高温度时溶液中、增大，则、减小，即升高温度时，点一定会沿着方向向点移动，项正确；等体积混合瞬间，的浓度为、的浓度为，

，溶液中离子浓度之积，所以可产生沉淀，项错误。

8. D

[解析]纵坐标、横坐标分别表示饱和溶液中阳离子浓度与阴离子浓度的负对数关系，故数字越大表示对应的离子浓度越小，故表示的是，表示的是，正确；向表示的溶液中加入溶液，则重新达到平衡时，溶液中阳离子的浓度与阴离子浓度的负对数关系仍在上，故不可能实现点到点的转换，正确；点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于和的，故点对应的溶液表示或的不饱和溶液，正确；向饱和溶液中加入固体，的溶解平衡逆向移动，但温度不变，不变，错误。

9. A

[解析]“浸取”时盐酸与、发生反应生成和，被还原成，加入的可促进平衡正向移动，使更多的元素存在于溶液中，离子方程式为，项错误；加入调节溶液，使转化成沉淀除去，“滤渣2”的主要成分是，项正确；加入冰水使温度降低，反应逆向移动，即向着生成沉淀的方向移动，项正确；“沉淀转化”发生反应为，达平衡时，平衡常数，项正确。

10. A

[解析]盐酸是强酸，加入过量盐酸时与牙形石的反应为，项错误；据电离平衡常数的大小可判断，酸性，可发生反应 ，项正确；据电离平衡常数的大小可判断，酸性，可写出反应式，，根据、、、的表达式代入上式换算化简得，远小于，因此牙形石不溶于醋酸溶液中，项正确；醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石，项正确。

11. B

12. （1） ;

由溶度积数据知， 的 最大，在溶液中溶解得最多， 与 相差的数量级较大，在溶液中可以忽略。

[解析]主要是与反应生成更小的沉淀。，，，。，。。

（2） 、

（3） 不可行; 若“母液”循环使用，则溶液中和增大，最后所得产物混有杂质

C级  学科素养创新练

13. B

[解析]，室温下，的溶解度小于，错误；该反应，要正向进行，需满足，正确；生成后的溶液中一定存在：，，且，错误；不溶于稀，滤渣中加入稀不发生反应，错误。

14. （1）

[解析]溶液的不变，说明不变，表明反应已达平衡，正确。

（2） ①

②

[解析]由元素守恒：，

，

解得：，

，

，

解得：，。

（3） 6

[解析]中的化合价是，所以被还原转移电子；被氧化生成，转移电子，因此根据得失电子守恒可知需要的物质的量为。

（4） 5

[解析]由溶度积常数的表达式可知，当时，，所以。