江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题2原子结构与元素性质测评B苏教版选择性必修2

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专题2测评（B）（时间:75分钟 满分:100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是( )A. 电子云通常是用小点的疏密来表示电子的多少B. 处于最低能量状态的原子叫基态原子C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D. 电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2. 下列说法正确的是( )A. 任何一个电子层都有 、 、 、 四个能级B. 用 表示电子层序数，则每一电子层最多容纳的电子数为C. 核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D. 同一原子中， 、 、 能级的轨道数依次增多3. 下列说法错误的是( )A. 电子的能量可能低于 电子的能量B. 的电子排布式 违反了洪特规则C. 电子排布式 违反了能量最低原理D. 电子排布式 违反了泡利不相容原理4. 下列关于、、、、元素及其化合物的说法正确的是( )A. 第一电离能：B. 电负性：C. 原子半径：D. 热稳定性：5. 关于如图所示的元素，下列叙述正确的是( )A. 钛元素原子的 层上共有10个电子 B. 钛元素是 区的过渡元素C. 钛元素原子最外层上有4个电子 D. 钛元素位于第3周期6. 已知基态原子的轨道上有3个未成对电子，基态原子的轨道上有2个未成对电子，元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是( )A. 元素原子的轨道表示式为B. 位于元素周期表中第3周期ⅤA族C. 电负性：D. 第一电离能：7. 、、、和五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，下列有关叙述正确的是( )A. 元素的第一电离能小于 元素的第一电离能B. 、 的阴离子电子层结构都与 原子的相同C. 能级未成对电子数最多的是 元素D. 元素是电负性最大的元素8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是( )A. 第一电离能： B. 原子半径：C. 电负性： D. 最高正化合价：9. [2022江苏扬州高二开学考试]短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。的族序数是周期序数的3倍，基态时原子核外原子轨道上有1个未成对电子，与处于同一主族。下列说法正确的是( )A. 原子半径:B. 第一电离能:C. 与 形成的化合物一定只含离子键D. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的弱10. [2022江苏常州高三期末]由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如图所示，其中、、、原子序数依次增大，的族序数是周期序数的两倍，基态时原子、层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，与位于不同周期。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径:B. 第一电离能:C. 的简单气态氢化物的热稳定性比 的强D. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的强11. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的2倍，的电负性仅次于氟元素，所在周期序数等于族序数，的外围电子排布式为。下列有关说法正确的是( )A. 第一电离能：B. 和 形成的化合物具有两性C. 的最高价氧化物对应的水化物可溶于 的最高价氧化物对应的水化物溶液D. 氧化物对应的水化物的酸性：12. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子核外有7个电子，在周期表中位于ⅡA族，与属于同一主族，基态原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是( )A. 原子半径：B. 第一电离能：C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的强D. 元素 、 的简单离子具有相同的电子层结构13. 下表是元素周期表前五周期的一部分，、、、、、是6种元素的代号，其中为0族元素。下列说法正确的是( )A. 基态 原子的轨道表示式为B. 与 的半径大小关系为C. 的第一电离能大于 的第一电离能D. 除 外电负性最大的元素为14. 、、、、五种元素，其核电荷数依次增大。元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，、元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是( )A. 、 、 元素第一电离能依次增大B. 基态 元素原子的轨道表示式为C. 元素原子的外围电子排布式为D. 单质分别与 、 单质反应，产物中 的化合价不同二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15. （16分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1） 表中属于区元素的是（填元素符号）。（2） 表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为。（3） 某元素原子的外围电子排布式为，该元素单质的结构式为。（4） 元素④的第一电离能（填“ ”“”或“ ”,下同）元素⑤的第一电离能；元素⑥的电负性元素⑦的电负性。（5） 元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为。（6） 元素⑩的基态原子核外电子排布式是。（7） 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：。16. （16分）现有六种元素A、B、C、D、、，其中A、B、C、D、为短周期主族元素，为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。（1） 某同学根据上述信息，推断基态A原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。（2） B元素的电负性（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的电负性。（3） C与D形成的化合物所含有的化学键类型为。（4） 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向。（5） 下列关于原子的外围电子轨道表示式正确的是（填字母）。a.b.C.d.（6） 基态核外电子排布式为。过量单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成气体，该反应的离子方程式为。17. （13分）按要求回答下列问题：（1） 研究发现，在低压合成甲醇反应中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。基态原子核外电子排布式为。元素与中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。（2） 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。① 氮原子的外围电子轨道表示式为。② 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第2周期部分元素的变化趋势如图所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是；氮元素的呈现异常的原因是。（3） 已知元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（填字母）。A. 推测 能形成多种氧化物B. 热稳定性： 、 、 逐渐增强C. 的一种核素表示为 ，中子数为40D. 原子半径由大到小的顺序： 、 、18. （13分）科学家合成了一种化合物（如图所示）,其中、、、为短周期元素，且位于同一周期，是所在周期中第一电离能最小的元素，元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，元素的原子核外最外层电子数是元素原子核外电子数的一半。回答下列问题：（1） 、、、原子半径由大到小的顺序为（用对应的元素符号表示）。（2） 的核外电子排布式为。（3） 基态原子外围电子轨道表示式为。（4） 元素基态原子核外电子有种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号为。（5） 的电负性（填“大于”或“小于”）。专题2测评（B）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. B2. B3. A4. D5. A6. A7. D[解析]由元素周期表的结构可知：为元素、为元素、为元素、为元素、为元素，第一电离能，项错误；比多一个电子层，项错误；能级未成对电子数最多的是，有3个，项错误；元素是电负性最大的元素，正确。8. A[解析]由电子排布式可知：①为元素，②为元素，③为元素，④为元素。第一电离能为 ①，项正确；原子半径应是②最大，④最小，项不正确；电负性应是④最大，②最小，项不正确；无正价，最高正价③，项不正确。9. A[解析]的族序数是周期序数的3倍，是元素;与处于同一主族，是元素;短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是元素;基态时原子核外原子轨道上有1个未成对电子，是元素。同周期主族元素从左到右，半径依次减小，原子半径:,故正确。是金属元素，第一电离能最小；、同主族，半径越大，第一电离能越小；第一电离能:,故错误。与形成的化合物中含离子键、共价键，故错误。的酸性比的强，故错误。10. A[解析]、、、原子序数依次增大，形成4个共价键，最外层电子数是4,的族序数是周期序数的两倍，则核外电子排布是2、4,所以是元素;基态时原子、层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，则核外电子排布是，是元素；与位于不同周期，则是第2周期元素，形成2对共用电子对，原子序数比大，所以是元素;根据原子序数关系可知是元素。是元素，是元素，是元素，三种元素形成的离子、、，其中、核外电子排布是2、8,具有2个电子层；核外电子排布是2、8、8,具有3个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径关系为，正确。一般情况下同周期主族元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于Ⅱ、Ⅴ族时，原子核外电子排布处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能大小关系为,错误。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性:，所以简单氢化物的热稳定性:,错误。是元素，是元素,元素的非金属性:,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:,即的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱，错误。11. B[解析]短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的2倍，则为碳元素；的电负性仅次于氟元素，则为氧元素；所在周期序数等于族序数，则为铝元素；的外围电子排布式为，则为氯元素。第一电离能：，错误；和形成的化合物为，具有两性，正确；的最高价氧化物对应的水化物为，的最高价氧化物对应的水化物为，不溶于弱酸，错误；、分别为元素、元素，虽然非金属性元素比元素强，但没有指明最高价氧化物对应的水化物，所以氧化物对应的水化物的酸性不一定满足，如的酸性比弱，错误。12. B[解析]原子核外有7个电子，则为元素；在周期表中位于Ⅱ族，且原子序数大于，则为元素；与属于同一主族，则为元素；基态原子的核外有2个未成对电子，且原子序数大于，则为元素。一般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：，错误；同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但元素的轨道半充满，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，即，正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性，即，错误；元素的简单离子为，有两个电子层，元素的简单离子为，有三个电子层，错误。13. B[解析]由为0族元素及元素在周期表中的位置可知，、、位于第2周期，位于第3周期，位于第4周期，为第5周期的元素，则为元素、为元素、为元素、为元素、为元素。基态原子轨道上的电子轨道表示式应为，项错误；与具有相同的电子层结构，原子序数越小离子半径越大，故的半径大于的半径，项正确；原子的能级处于半充满状态，的第一电离能大于的第一电离能，项错误；除外电负性最大的元素为，项错误。14. A[解析]、、、、五种元素，其核电荷数依次增大。元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布式为，故为元素；元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为，故为元素；、元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于，且两者核电荷数之和为24，可推知为元素、为元素；的原子序数介于、之间，故为元素。同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但元素原子轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：，错误；为元素，核外电子数为7，基态原子的轨道表示式为，正确；为元素，是29号元素，处于第4周期Ⅰ族，属于过渡元素，外围电子排布式为，正确；单质与氧气反应生成，与硫单质反应生成，产物中元素化合价分别为价、价，正确。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15. （1） （2） 苯;（3） [解析]由外围电子排布式为可知为2，即，该元素为元素。（4） ;（6） (或（7） [解析]、两元素及其化合物具有相似性，和都是两性氢氧化物，都可与溶液反应，生成对应的盐和水。[解析]根据元素周期表的结构和位置关系，可知①～⑩号分别对应元素为、、、、、、、、、。16. （1） 洪特规则[解析]根据题意，可知为碳元素，基态原子的轨道表示式应为，该同学所画的轨道表示式违背了洪特规则。（2） 小于[解析]由元素原子的核外电子数比电子数少1知为元素，由元素基态原子轨道有两个未成对电子且原子序数比大比小（根据电离能知为镁元素）知为元素，的电负性小于，所以元素的电负性小于元素的电负性。（3） 离子键[解析]与形成的化合物为离子化合物，所含化学键为离子键。（4） 3[解析]由原子核外所有轨道全充满或半充满并结合题意知为磷元素。基态原子中能量最高的电子，即轨道的3个电子，其电子云在空间有3个伸展方向。（5） [解析]为第4周期元素且在周期表的第8纵列，则为铁元素，原子的外围电子轨道表示式为，故选。（6） ; (或[解析]基态核外电子排布式为。过量单质铁与硝酸的稀溶液完全反应，生成气体，该反应的离子方程式为。17. （1） 或;;[解析]是27号元素，在元素周期表中位于第4周期族，其基态原子核外电子排布式为或。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故的第一电离能小于;同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故的第一电离能小于，则第一电离能：。基态原子的外围电子排布式为，所以其核外未成对电子数是2，而基态原子的外围电子排布式为，其核外未成对电子数是5，故核外未成对电子数较多的是。[解析]为7号元素，基态原子的外围电子排布式为，故氮原子的外围电子轨道表示式为。② 同周期主族元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大; 基态原子的轨道为半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子[解析]由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能越大，同周期主族元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态原子的核外电子排布式为，则原子的轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。（3） D[解析]和是Ⅴ族元素，性质与有相似之处，能形成、、、等多种氧化物，据此推测也能形成、等多种氧化物，项正确；非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则、、的稳定性逐渐增强，项正确；中子数质量数-质子数，则的中子数为，项正确；一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左往右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为、、，项错误。18. （1） 、 、 、 为短周期元素，且位于同一周期，据题图可知 能形成4个共价键，则应为Ⅳ 族元素， 原子核外最外层电子数是 原子核外电子数的一半， 为 元素或 元素，若 为 元素，则 为 元素，不符合题图成键规律，所以 为 元素， 为 元素，四种元素均位于第3周期； 元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，则核外电子排布式为 ，即 为 元素；根据题图可知， 元素的阳离子带一个单位正电荷，且 是所在周期中第一电离能最小的元素，则 为 元素。[解析]同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则、、、原子半径由大到小的顺序为。（2） 或[解析]的核外电子数核电荷数，的核外电子排布式为或。[解析]处于元素周期表中第3周期Ⅳ族，基态原子的外围电子排布式为，则基态硅原子外围电子的轨道表示式是。（4） ;[解析]的核外电子数原子序数，每个电子的运动状态都不同，则原子核外有11种不同的运动状态的电子；元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为。（5） 小于[解析]同周期元素原子比吸引电子能力强，所以的电负性小于。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外电子数比电子数少1C元素基态原子轨道有两个未成对电子D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；原子核外所有轨道全充满或半充满在周期表的第8纵列