苏教版 (2019)选择性必修2第三单元 共价键 共价晶体第一课时同步达标检测题

第1课时 共价键的形成 共价键的类型

必备知识基础练A级

1. [2023盐城中学高二检测]下列不属于共价键成键因素的是(  )

A. 共用电子对在两原子核之间的高概率出现

B. 共用的电子必须配对

C. 成键后的体系能量降低，趋于稳定

D. 两原子核体积大小要适中

2. [2023泰州中学高二检测]从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(  )

A. 和 B. 和 C. 和 D. 和

3. [2023南京理工大学附属中学高二检测]分子中每个原子结合2个原子的根本原因是(  )

A. 共价键的方向性 B. 共价键的键长 C. 共价键的键角 D. 共价键的饱和性

4. [2023扬州四中高二检测]下列物质中, 键数目与 键数目之比为的是(  )

A.  B.  C.  D.

5. 气态氯化铝是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如选项所示。若将选项中配位键的斜线加上箭头，下列4个选项中正确的是(  )

A.

B.

C.

D.

6. [2023南京外国语学校检测]有关分子中所含化学键数目的说法正确的是(  )

A. 3个  键，3个  键 B. 4个  键，3个  键

C. 6个  键，2个  键 D. 6个  键，3个  键

7. [2023苏州实验中学高二检测]下列分子中,只有 键而没有 键的是(  )

A.  B.  C.  D.

关键能力提升练B级

8. [2023南京虹桥实验学校高二检测]下列分子既不存在 键,也不存在 键的是(  )

A.  B.  C.  D.

9. [2023淮安一中高二检测]下列物质的分子中既有 键,又有 键,并含有非极性键的是(  )

①②③④⑤⑥

A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥

10. [2023扬州中学高二检测]下列说法正确的是(  )

A.   键是由两个 电子以“头碰头”方式重叠而成

B. 中有  键

C. 乙烷分子中的键全为  键而乙烯分子中含  键和  键

D. 分子中含  键, 分子中含  键

11. 由前10号元素组成的物质和，有如图所示的转化关系。不稳定，易分解。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(  )

A. 为使该转化成功进行， 可以是酸性 溶液

B. 等物质的量的 、 分子中含有  键的数目均为

C. 每个 分子中含有的  键个数是每个 分子中含有的  键个数的2倍

D. 分子中只含有极性键， 分子中既含有极性键又含有非极性键

12. 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，其结构如图所示。其中元素、、、处于元素周期表的同一周期，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是(  )

A. 原子半径：

B. 简单气态氢化物的热稳定性：

C. 和 组成的 分子中含极性键

D. 和 组成的 分子中  键和  键数目之比为

13. [2023淮安一中高二检测]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(  )

A.

B.

C.

D.

14. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母等表示）的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。

下列叙述正确的是(  )

A. 、 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

B. 、 、 组成的化合物一定是共价化合物

C. 元素 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的强

D. 与 组成的化合物一定只含离子键

15. 按要求填空:

（1） 分子中存在个 键和个 键。

（2） 分子中 键与 键的数目比。

（3） 六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为，在减压下，即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为。

在上述反应中断裂的化学键有（填序号）。

A.离子键 B.配位键 C.极性键D.非极性键 E.氢键

学科素养创新练C级

16. [2023南京大学附属中学检测]如图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。

①

②

③

④

⑤

17. [2023启东中学高二检测]已知乙醛分子的结构简式为，请回答下列问题：

（1）① 乙醛分子中极性最强的键是键。

② 乙醛分子中，用原子轨道形成化学键的原子的对应元素是；有个 键；有个化学键的化学性质完全相同。

（2） 乙醛很容易被某些弱氧化剂（如新制氢氧化铜、银氨溶液）氧化为（乙酸）。化学性质最活泼的是键，支持这种判断的事实是（仅对乙酸而言，只写出一项即可）。

（3） 以下是有关乙醛和乙酸的比较，其中不正确的是（用序号填空）。

①分子中含有相同数目的化学键

②分子中含有相同数目的 键

③分子中都没有非极性键

第1课时 共价键的形成 共价键的类型

A级 必备知识基础练

1. D

[解析]共价键形成时，成键原子通过形成共用电子对为两原子核吸引，体系能量降低。参与成键的原子轨道重叠越多，电子对在核间出现概率越大。

2. B

[解析]本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。

3. D

[解析]最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；原子最外层有1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个原子结合2个原子与共价键的饱和性有关。

4. B

[解析]含键， 键数目与 键数目之比为，故不选；含2个键， 键数目与 键数目之比为，故选；含2个键、1个键， 键数目与 键数目之比为，故不选；含2个键、1个键，只含 键，故不选。

5. D

[解析]原子最外层有7个电子，只能与原子各提供1个电子形成一个共价键，使原子达到8电子稳定结构，原子最外层有3个电子，可分别与3个原子形成共价键，而原子与2个原子或原子与4个原子形成的化学键中，必有一个是配位键，原子最外层有孤电子对可提供，原子的轨道上有空轨道可接受孤电子对，故正确。

6. D

[解析]共价单键为 键，双键中含1个 键和1个 键，三键中含1个 键和2个 键，故分子中含6个 键和3个 键。

7. B

[解析]含两个键，有2个 键、2个 键，故不选；含共价键，则只含 键，故选；含、共价键，则含 键、 键，故不选；含、共价键，则含 键、 键，故不选。

B级 关键能力提升练

8. A

[解析]中为单键，存在 键，故正确；氮气分子中存在三键，存在 键，故错误；中为单键，存在 键，故错误；硫化氢中存在单键，为 键，故错误。

9. A

[解析]中存在键，只有 键，故错误；的结构式为，含有 键和 键，与之间为非极性键，故正确；中只存在键，即只有 键，故错误；的结构式为，所以只存在 键，故错误；中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键，含有 键和 键，与之间为非极性键，故正确；中的氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键，所以含有 键和 键，与之间为非极性键，故正确。

10. C

[解析] 键为电子“肩并肩”重叠形成，而 键为或电子“头碰头”重叠形成，故错误；单键中只有 键，三键中含有1个 键和2个 键，的结构式为，则中有 键，故错误；乙烷分子中均为单键，乙烯中含键，有1个 键，则乙烷分子中的键全为 键而乙烯分子中含 键和 键，故正确；氢气、氯气中均为共价单键，则分子中含 键，分子中也含 键，均不含 键，故错误。

11. A

[解析]由题图可知，为，不稳定，易分解，则为，为氧化剂，可以选择酸性溶液，项正确；等物质的量并不一定是，项错误；1个分子中含有的 键个数为5，1个分子中含有的 键个数为3，项错误；、分子中均只含有极性键，不含非极性键，项错误。

12. B

[解析]原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则是元素；、、、处于元素周期表的同一周期，根据可知，是元素，形成1个共价键，是元素；形成4个共价键，其中有1个是由提供空轨道形成的配位键，说明最外层有3个电子，是元素。电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径，故正确；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性，故错误；分子中含极性键，故正确；分子的结构式是， 键和 键数目之比为，故正确。

13. D

[解析]在化学反应中，反应物断开化学键，生成物形成化学键。项，中含有离子键和极性键，不含非极性键，和中都只含极性键；项，、、中都只有极性键，中含有离子键和极性键；项，中含有离子键和极性键，中含有非极性键，中只含离子键，中含离子键和极性键，中只含极性键；项，反应物中含离子键和非极性键，中含极性键，生成物中含离子键和极性键，中含非极性键。故选。

14. A

[解析]根据八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化图，可知是元素、是元素、是元素、是元素、是元素、是元素、是元素、是元素。、发生反应生成，故正确；、、组成的化合物可能是离子化合物，如是离子化合物，故错误；同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性，故错误；与组成的化合物中含离子键、共价键，故错误。

15. （1） 2; 2

[解析]的结构式为，则1个分子中存在2个 键和2个 键。

（2）

[解析]的结构式为，则。

（3）

[解析]中含有的化学键为极性键，中含有的化学键有极性键、离子键和配位键，在反应中，反应物的化学键均发生了断裂，因此在上述反应中断裂的化学键有极性键、离子键和配位键，故答案选。

C级 学科素养创新练

16. 键;键;键;键;键;;;;;

[解析]中的原子轨道是“头碰头”重叠，属于 键，④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属于 键。

[解析]分子中只有键和键为极性键，碳、氧电负性相差较大，键极性较强；

② ; 1; 3

[解析]氢原子核外只有一个电子，电子排布式为，用原子轨道形成化学键的原子只有氢原子，乙醛分子中1个键中有1个 键，键（除了与氧原子所连碳上的氢）的化学性质完全相同，共有3个化学性质完全相同的化学键。

（2） ; 乙酸在水中易电离出

[解析]根据乙酸的化学性质可知，乙酸分子最易断裂的键是，乙酸在水溶液中可电离。

（3） ①③

[解析]①乙醛分子中含有6个 键，1个 键，乙酸分子中含有7个 键，1个 键，化学键数目不同，错误；②乙酸、乙醛分子都只有1个 键，正确；③乙醛、乙酸分子中都含有非极性键，错误。