沪科技版（2020）选择性必修2离子晶体的性质同步训练题

3.2.2离子晶体的性质同步练习-沪科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．NaCl晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．该晶胞中含有6个Na+和6个Cl-

B．该晶体中Na+和Cl-的配位数都是4

C．该晶体中与每个Cl-距离最近且相等的Cl-有8个

D．将晶胞沿体对角线A、B的连线作投影，C、D两微粒的投影将相互重合

2．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示，其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子，下列说法正确的是

A．NaCl晶体中a离子的配位数为12

B．每个CsCl晶胞中含有个1个CsCl分子

C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子

D．不同空穴尺寸的冠醚可识别不同的碱金属离子

3．下列说法正确的是

A．具有规则几何外形的固体一定是晶体

B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

C．熔点由高到低：NaI>NaBr>NaCl>NaF

D．含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度

4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF

5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr

B．硬度：MgO＞CaO＞BaO

C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2

6．几种工业上常见的晶体晶胞或结构(氟化钙，氯化铵，氯化铝)如图所示，下列说法正确的是

A．图1中正负离子的配位数分别为4和8

B．熔点：图2所示物质>图1所示物质

C．图3中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个

D．图3中只存在离子键

7．富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．晶胞中分子沿体对角线紧密排列

B．晶体中每个分子等距且最近的分子有12个

C．该晶体熔沸点高、硬度大

D．每个晶胞中含有14个分子

8．下列说法错误的是

A．晶体中每种离子的配位数为8

B．某金属晶体具有体心立方结构，那么该金属的配位数为12

C．一个离子晶体的单胞与其他邻近单胞共享一些离子

D．晶体的晶胞边长为(已知，)

9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时可发生反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，生成物K2S的晶胞结构如图。下列有关说法不正确的是

A．S和C均有多种同素异形体 B．N2中含有的σ键和π键数目之比为1∶2

C．K2S晶胞无隙并置后的晶体具有各向异性 D．K2S晶体中，每个S2－周围紧邻4个K+

10．元素R的某价态离子Rn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Rn+与形成的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)

A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为1：3

B．基态R原子的价层电子排布式为3d64s2

C．晶体中每个被6个等距离Rn+的包围

D．若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为g·

二、填空题

11．研究发现，火星岩的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基态铁原子的价层电子排布式为       。

(2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是       。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的杂化类型是       。

(4)实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ键、π键数目之比为       。

(5)晶体熔点：K2O       (填“>”或“<”)CaO，原因是       。

(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①在该晶胞中铁的配位数为       。

②图中a处原子坐标参数为       。

③已知该晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是       pm(用含NA、ρ的代数式表示)。

12．的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是       ；金属离子与氧离子间的作用力为       ，的配位数是       。

13．离子晶体及其物理性质

(1)概念：由             和             相互作用而形成的晶体。

(2)离子晶体的性质

①熔、沸点较             ，硬度较             。

②离子晶体不导电，但             或             后能导电。

③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

14．某晶体结构模型如图所示，则该晶体的化学式是                 ；在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为        个、        个。

15．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)代表金刚石的是     (填编号字母，下同)，其中每个碳原子与     个碳原子最接近且距离相等。

(2)代表石墨的是     ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为     个。

(3)代表NaCl的是     ，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有     个。

(4)代表干冰的是     ，它属于     晶体，每个CO2分子与     个CO2分子紧邻。

(5)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石；其中在熔融或液态时能导电的电解质是     ，液态不导电但为电解质的是     ，在水溶液中能导电的非电解质是     。

16．离子晶体

17．CaF2、CaCl2晶体的熔点依次为1402℃、782℃，二者熔点相差较大的主要原因是             。

18．离子晶体定义：       在空间呈现       排列所形成的晶体。

19．金刚石、干冰、氯化钠、氯化铯是几种常见晶体，它们的晶胞如图所示。

回答下列问题：

(1)金刚石的晶体类型是             。

(2)氯化钠、金刚石、干冰中，熔点最低的是             。

(3)氯化钠晶体中，粒子间主要的化学键类型为             ，其阴、阳离子数量的最简比为             。

(4)氯化铯晶体中，的配位数为             。

20．以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。Zn的配位数为       ，以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于      。

参考答案：

1．D

2．D

3．B

4．D

5．C

6．C

7．B

8．B

9．D

10．C

11．(1)3d64s2

(2)Mg>Al>Na

(3)sp3

(4)1：1

(5)     <     K2O、CaO均为离子晶体，Ca2+比 K+所带电荷数多且半径小，故CaO晶格能大，熔点高

(6)     8     (，，)    

12．          离子键     12

13．     阳离子     阴离子     高     大     熔化     溶于水

14．     CoTiO3     6     12

15．(1)     D     4

(2)     E     2

(3)     A     12

(4)     B     分子     12

(5)     NaCl     HCl     干冰

16．     按一定方式有规则排列     阴、阳离子     离子键     较高     较大     固态     熔融状态下     水溶液中

17．CaF2、CaCl2都是离子晶体，F-的半径小于Cl-，故CaF2的晶格能较大，离子键较强

18．     阴、阳离子     周期性

19．(1)原子晶体

(2)干冰

(3)     离子键     1：1

(4)8

20．     4     面心(底心)、棱心