还剩18页未读，
继续阅读
中考化学模拟试卷六（含解析）
展开
这是一份中考化学模拟试卷六（含解析），共21页。试卷主要包含了习总书记夸赞“扬州是个好地方”，98g，6g， 回答问题等内容，欢迎下载使用。
中考化学模拟试卷
（本卷共28小题，满分100分，考试用时100分钟）
可能用到的相对原子质量:
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 C1－35.5 Fe－56 Zn－65
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1.（2021·江苏·苏州高新区实验初级中学三模）下列关于我国的科技成就的描述过程中一定存在化学变化的是( )
A．长征五号遥四运载火箭发射 B．深空测控站接收火星图像信号
C．天问一号环绕器给火星拍照 D．太阳能电池为祝融号火星车供电
【答案】A
【解析】A、运载火箭发射，燃料燃烧属于化学变化；正确；
B、深空测控站接收火星图像信号没有新物质生成，属于物理变化；错误；
C、拍照没有新物质生成，属于物理变化；错误；
D、太阳能电池为祝融号火星车供电没有新物质生成，属于物理变化；错误。故选：A。
2.（2021•邗江区一模）习总书记夸赞“扬州是个好地方”。下列措施或行为有利于保护扬州环境的是( )
A．工业废水直接灌溉农田
B．废旧电池作深埋处理
C．废弃塑料制品直接露天焚烧
D．使用风能、太阳能等绿色能源
【答案】D
【解析】A. 工业废水中含有有毒、有害物质，直接灌溉农田还造成土壤污染，危害人体健康，不合题意；
B.废旧电池中含有有毒的重金属，深埋处理会污染土壤和地下水，不利于环境保护，不合题意；
C.废弃塑料制品直接露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于环境保护，不合题意；
D.使用风能、太阳能等绿色能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，符合题意；故选：D。
3．（2021•南京模拟）人体缺乏下列哪种微量元素可能会引起表皮角质化和癌症( )
A．锌 B．铁 C．硒 D．碘
【答案】C
【解析】人体内硒元素缺乏可能会引起表皮角质化和癌症。故选：C。
4．（2021•江都区校级二模）下列对实验现象的描述正确的是( )
A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体
C．足量的二氧化硫气体通入稀的高锰酸钾溶液，溶液褪色
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，无色溶液中有蓝色沉淀产生
【答案】C
【解析】A、灼烧棉纱线，产生烧纸的气味，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，足量的二氧化硫气体通入稀的高锰酸钾溶液，溶液褪色，故选项说法正确。
D、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无色溶液中有红褐色沉淀产生，故选项说法错误。故选：C。
5．（2021·淮安市黄集九年制学校九年级三模）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是( )
A．它们都属于非金属元素
B．铝原子的核外电子为13
C．铝在地壳中元素含量最高
D．铝的相对原子质量为26.98g
【答案】B
【解析】A、铝是金属元素，错误。
B、原子序数=质子数=原子的核外电子数，铝的原子序数为13，所以铝原子的核外电子为13。正确。
C、氧在地壳中元素含量最高，错误。
D、铝的相对原子质量为26.98。相对原子质量的单位是“1”不是“g”。故选B。
6．（2021•苏州工业园区一模）分类和归纳是行之高效的学习方法。下列说法正确的是( )
A．塑料、铝合金都属于合成材料
B．碳、碘都属于人体必需微量元素
C．镁、汞都属于金属元素
D．淀粉、二氧化碳都属于有机化合物
【答案】C
【解析】A.铝合金属于金属材料，选项说法错误；
B.碳是人体必需的常量元素，选项说法错误；
C.镁、汞都属于金属元素，选项说法正确；
D.二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机化合物，选项说法错误。
故选：C。
7．（2021·湖南·长沙市雅礼实验中学一模）实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是( )
A．滴加液体 B．过滤
C．测定溶液的pH D．检查装置气密性
【答案】D
【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。
8．（2021·山东泰安）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是( )
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
D．2CH4：表示两个甲烷分子
【答案】D
【解析】A、2H：表示两个氢原子，不符合题意；
B、Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；
C、NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意；
D、2CH4：表示两个甲烷分子，符合题意。故选D。
9．（2021•仪征市二模）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与应用对应关系不正确的( )
A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
B．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹
C．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的试剂
D．生石灰具有吸水性，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂
【答案】A
【解析】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
B、镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹，故选项说法正确。
C、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、生石灰易与水反应，所以可用作旺旺雪饼中的干燥剂，故选项说法正确。故选：A。
10．（2021·厦门外国语学校三模）据福建省市场监管局和福建省农业农村厅联合发出《关于整治“天价岩茶”乱象的通知》，并开展专项整治行动，意义重大。岩茶中的主要成分为茶多酚(化学式为C22H18O11)，下列关于茶多酚的叙述不正确的是( )
A．茶多酚属于有机化合物
B．茶多酚的相对分子质量为282 g
C．一个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成
D．茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为132：9：88
【答案】B
【解析】A、根据有机物定义可知茶多酚属于有机物，故选项正确；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
C、由茶多酚分子式可知，一个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成，故选项正确；
D、茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）∶（1×18）∶（16×11）=132∶9∶88，故选项正确。故选B
11．（2021•邗江区校级一模）高铁列车车体使用了含镍不锈钢，火法炼镍的原理是2NiO+C2Ni+CO2↑，下列说法正确的是( )
A．反应前后Ni的化合价都为+2价
B．不锈钢是铁的一种合金
C．制成不锈钢后永久不会生锈
D．该反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，反应前后Ni的化合价分别为+2价、0价，故选项说法错误。
B、不锈钢是钢的一种，钢是铁的一种合金，故选项说法正确。
C、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，但制成不锈钢后并不是永久不会生锈，一定条件下也能生锈，故选项说法错误。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。故选：B。
12．（2021·河南许昌·九年级二模）下列有关水的知识中，说法正确的是( )
A．生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．电解水产生氢气和氧气的质量比为2：1
D．用明矾可以区别硬水和软水
【答案】A
【解析】A、煮沸可以除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
C、电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故选项说法错误。
D、用明矾不能区别硬水和软水，应使用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，故选项说法错误。故选：A。
13．（2021·湖南邵阳）下列化学反应方程式书写正确的是( )
A．Mg+O2MgO2
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．CaCO3=CaO+CO2
D．CO+Fe2O3Fe+CO2
【答案】B
【解析】A、氧化镁化学式错误，镁和氧气点燃生成氧化镁，2Mg+O22MgO，错误；
B、化学方程式完全正确；
C、漏写反应条件和物质状态符号，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，CaCO3CaO+CO2↑，错误；
D、没有配平，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，错误。故选B。
14．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选：A。
15．（2021·山东济宁）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是( )
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
【答案】D
【解析】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确；
B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；
C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；
D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。故选D。
16．（2021·四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是( )
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
【答案】B
【解析】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B. t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；
C. t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，正确；
D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。故选B。
17. （2021·苏州工业园区校级三模）下列溶液中的离子能大量存在的是( )
A. 呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、Cl- B. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、NO3-
C. pH=2的溶液中：K+、CO32-、SO42- D. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-
【答案】B
【解析】A、呈蓝色的溶液中含有铜离子，铜离子和氢氧根离子不共存，A错误。
B、Al3+、Cl-、NO3-溶液中都是无色的，不能生成气体沉淀和水，能共存，B正确。
C、pH=2的溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能共存，C错误。
D、无色酚酞试液呈红色的溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子不共存，D错误。故选：B。
18. （2021·常州天宁区校级一模）分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，符合题意；
C、MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂的原则，不符合题意；
D、将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热量的是NH4NO3，现象不同可以鉴别，不符合题意。故选B。
19. （2021·常州市六校联盟二模）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略）。则下列说法正确的是( )
A. 表示氯离子
B. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
C. 表示钠离子
D. 此反应的实质是和结合生成水分子
【答案】D
【解析】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略），表示HCl，表示NaOH，表示NaCl，所以表示氢离子、表示氯离子、表示钠离子、表示氢氧根离子；
A、表示氢离子，说法错误；
B、表示钠离子，钠离子与硝酸银溶液不反应，无法进行检测，说法错误；
C、表示氢氧根离子，说法错误；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，说法正确；答案：D。
20．（2021•邗江区校级三模）某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是( )
【资料：1．氯化钙溶液呈中性；2．不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。】
A．红色溶液中有2种溶质（不考虑酚酞）
B．理论上与无色溶液反应的氯化钙溶液质量为111g
C．若用氯化钡替代氯化钙，测定结果更准确
D．样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为9.4g
【答案】A
【解析】设碳酸钠质量为x，反应的氯化钙质量为y，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 111 100
x y 10g
＝ ＝
x＝10.6g
y＝11.1g
A、由计算可知，样品中碳酸钠质量是10.6g，说明样品中含有氢氧化钠，加入的氯化钙溶液是过量的，所以滤液中溶质有氯化钠和氢氧化钠、氯化钙三种溶质，故A错误；
B、理论上与无色溶液反应的氯化钙溶液的质量为： ＝111g，故B正确；
C、用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差变小，测定结果更准确，故C正确；
D、样品中氢氧化钠的质量为：20g﹣10.6g＝9.4g，故D正确。故选：A。
非选择题（共 60 分）
二、填空题（本题包括4小题，共25分）
21. (5分) (2021•苏州市姑苏区校级一模)化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是_______。
(2)洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的_______作用。
(3)武德合金一般用于制电路保险丝，主要利用其_______低于组成它的各金属。
(4)儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症是因为缺少_______元素。
(5)苏州是“鱼米之乡”，大米里主要的营养成分是_______。
【答案】 (1)碳酸氢钠 (2)乳化 (3)熔点 (4)锌 (5) 糖类
【解析】(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成二氧化碳能使糕点疏松。
(2)洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中。
(3)合金比纯金属的硬度大、熔点低；武德合金一般用于制电路保险丝，主要利用其熔点低于组成它的各金属。
(4)儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症是因为缺少锌元素。
(5)大米里主要的营养成分是糖类。
22. (6分) (2021•苏州市姑苏区校级二模)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在20℃时，KNO3的溶解度___________（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”，下同）NaCl的溶解度，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数。
（2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数___________10%，（填“>”、“<”或“=”，下同）20℃时，10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数___________10%（20℃时Ca(OH)2的溶解度是0.16g）。
（3）氯化钠是一种重要化工原料，现代工业生产烧碱的工艺是电解饱和食盐水，生成烧碱、氯气和氢气，然后把相关产品销售给下游企业。工业上用饱和溶液的原因是___________，___________。
【答案】
（1）①. < ②. 无法确定
（2）①. = ②. <
（3）①. 加快电解反应速率 ②. 得到浓度更高的烧碱溶液，便于运输
【解析】（1）根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线，在20℃时，KNO3的溶解度
（3）工业上用饱和氯化钠溶液制烧碱的原因是：加快电解反应速率、得到浓度更高的烧碱溶液，便于运输等。
23. (7分)（2021·山东东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_________。
A．①Ca(OH)2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca(OH)2
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
【答案】
（1）饱和 AD
（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
（3）分解
（4）AB
【解析】
（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少损失。
A．过量①Ca(OH)2 除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；
B．先①Na2CO3 ，再加②Ca(OH)2会引入钙离子杂质，错误；
C．加入①KOH会引入钾离子杂质，错误；
D．过量①NaOH除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；故选AD。
（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；步骤Ⅲ中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。
（3）步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。
（4）A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，正确；
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；
C． NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。故选AB。
24. (7分)（2021·甘肃定西）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）24.31
（2）12 Mg2+
（3）盐 3﹕2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【解析】（1）由图1可知：镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31；
（2）图2为镁离子的结构示意图，由图1元素周期表一格的信息可知，镁原子的质子数为12，则x的数值为12，镁原子核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层电子形成的，一个镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法：元素符号右上方表示：数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，镁离子的符号为：Mg2+；
（3）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，B处的物质类别是盐，MgO中镁元素与氧元素的质量比为=24:16=3:2；金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，由图3可知：A是碱，且A化合物中镁元素的化合价为+2价，则A的化学式为Mg(OH)2，该反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+
H2↑。
三、实验题（共11分）
25. (11分)（2021·江苏盐城）根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出仪器名称：①为______，②为______。
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为______；装入药品前必须进行的操作是______；实验室制取H2可选用装置______（填字母序号）。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起______作用。
（4）实验室可用______（填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在______（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比。可说明CO2能与水反应：c处发生反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）酒精灯 集气瓶
（2）2H2O22H2O+O2↑ 检查装置气密性 BC或BD
（3）催化
（4）浓硫酸 a Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）由图可知，①为酒精灯，②为集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑；装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室制取H2可反应不需要加热，发生装置选B，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法收集或排水法收集，故选用装置BC或BD，故填：2H2O22H2O+O2↑；BC或BD。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中是催化剂，起催化作用，故填：催化。
（4）浓硫酸具有吸水性，实验室可用浓硫酸干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，试纸不变红，b处紫色石蕊试液刚开始不变红，通入二氧化碳之后变红，a处与b处现象对比。可说明CO2能与水反应：c氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，c处发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：浓硫酸；a；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
四、推断题（共7分）
26. (7分) （2021·江苏南京市·中考真题）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I______，H______，F______。
（2）写出A与C反应的化学方程式______。
（3）写出B→E反应的化学方程式______。
【答案】
（1）NaOH Ca(OH)2 H2SO4
（2） 2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
（3） HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
【分析】
图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；可推出A为铝，C的溶液呈蓝色，且A能与C反应，可推出C为硫酸铜，I俗称苛性钠，可推出I为氢氧化钠；F能转化为C，可推出F为硫酸，F能转化为D，只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1，可推出D为盐酸，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，且B、G均能转化为E，可推出E为氯化钠，G能转化为I，可推出G为碳酸钠，B为碳酸氢钠，F能与H反应，H能转化为I，可推出H为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
【解析】
（1）由分析可知，I为氢氧化钠，化学式为：NaOH；H为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；F为硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）A与C反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu；
（3）B→E为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。
五、探究题（共12分）
27. (12分)（2021·湖南株洲市·中考真题）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式___________；
（2）实验结束时，应___________（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
（3）仪器B中所盛试剂为___________，其作用为___________。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。
（5）实验前，需检查___________；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为___________。
（6）请指出上述实验中的一项缺陷___________。
（7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成___________gCO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
（8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O：___________。
【答案】
（1）C+2CuO2Cu+CO2↑
（2） ①
（3）澄清石灰水 检验二氧化碳
（4）D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊
（5）气密性 排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰
（6）没有尾气处理装置
（7）3.36
（8）反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O。 （2分）
【解析】
Ⅰ、（1）C与CuO高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（2）实验结束时，为防止冷凝水倒流，试管炸裂，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故填：①。
Ⅱ、（3）木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为 检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳。
（4）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊，故填：D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊。
（5）实验前，需检查气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰，故填：气密性；排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰。
（6）一氧化碳有毒，上述实验中的一项缺陷没有尾气处理，故填：没有尾气处理。
（7）解：将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应，氧化铜过量，生成一氧化碳质量为x。
C+CuOCu+CO↑
12 28
1.44g x
＝
x=3.36g
故填：3.36g。
（8）氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O，故填：反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O。
六、计算题（共5分）
28．（2021·湖南怀化市·中考真题）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
18.7
17.4
m
14.8
13.5
13.5
请回答：
（1）表中m=______。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）16.1
（2）6.5
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 20gx
＝
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【解析】
（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.3×3=16.1；
（2）最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；
（3）见答案。
中考化学模拟试卷
（本卷共28小题，满分100分，考试用时100分钟）
可能用到的相对原子质量:
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 C1－35.5 Fe－56 Zn－65
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1.（2021·江苏·苏州高新区实验初级中学三模）下列关于我国的科技成就的描述过程中一定存在化学变化的是( )
A．长征五号遥四运载火箭发射 B．深空测控站接收火星图像信号
C．天问一号环绕器给火星拍照 D．太阳能电池为祝融号火星车供电
【答案】A
【解析】A、运载火箭发射，燃料燃烧属于化学变化；正确；
B、深空测控站接收火星图像信号没有新物质生成，属于物理变化；错误；
C、拍照没有新物质生成，属于物理变化；错误；
D、太阳能电池为祝融号火星车供电没有新物质生成，属于物理变化；错误。故选：A。
2.（2021•邗江区一模）习总书记夸赞“扬州是个好地方”。下列措施或行为有利于保护扬州环境的是( )
A．工业废水直接灌溉农田
B．废旧电池作深埋处理
C．废弃塑料制品直接露天焚烧
D．使用风能、太阳能等绿色能源
【答案】D
【解析】A. 工业废水中含有有毒、有害物质，直接灌溉农田还造成土壤污染，危害人体健康，不合题意；
B.废旧电池中含有有毒的重金属，深埋处理会污染土壤和地下水，不利于环境保护，不合题意；
C.废弃塑料制品直接露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于环境保护，不合题意；
D.使用风能、太阳能等绿色能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，符合题意；故选：D。
3．（2021•南京模拟）人体缺乏下列哪种微量元素可能会引起表皮角质化和癌症( )
A．锌 B．铁 C．硒 D．碘
【答案】C
【解析】人体内硒元素缺乏可能会引起表皮角质化和癌症。故选：C。
4．（2021•江都区校级二模）下列对实验现象的描述正确的是( )
A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体
C．足量的二氧化硫气体通入稀的高锰酸钾溶液，溶液褪色
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，无色溶液中有蓝色沉淀产生
【答案】C
【解析】A、灼烧棉纱线，产生烧纸的气味，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，足量的二氧化硫气体通入稀的高锰酸钾溶液，溶液褪色，故选项说法正确。
D、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无色溶液中有红褐色沉淀产生，故选项说法错误。故选：C。
5．（2021·淮安市黄集九年制学校九年级三模）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是( )
A．它们都属于非金属元素
B．铝原子的核外电子为13
C．铝在地壳中元素含量最高
D．铝的相对原子质量为26.98g
【答案】B
【解析】A、铝是金属元素，错误。
B、原子序数=质子数=原子的核外电子数，铝的原子序数为13，所以铝原子的核外电子为13。正确。
C、氧在地壳中元素含量最高，错误。
D、铝的相对原子质量为26.98。相对原子质量的单位是“1”不是“g”。故选B。
6．（2021•苏州工业园区一模）分类和归纳是行之高效的学习方法。下列说法正确的是( )
A．塑料、铝合金都属于合成材料
B．碳、碘都属于人体必需微量元素
C．镁、汞都属于金属元素
D．淀粉、二氧化碳都属于有机化合物
【答案】C
【解析】A.铝合金属于金属材料，选项说法错误；
B.碳是人体必需的常量元素，选项说法错误；
C.镁、汞都属于金属元素，选项说法正确；
D.二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机化合物，选项说法错误。
故选：C。
7．（2021·湖南·长沙市雅礼实验中学一模）实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是( )
A．滴加液体 B．过滤
C．测定溶液的pH D．检查装置气密性
【答案】D
【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。
8．（2021·山东泰安）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是( )
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
D．2CH4：表示两个甲烷分子
【答案】D
【解析】A、2H：表示两个氢原子，不符合题意；
B、Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；
C、NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意；
D、2CH4：表示两个甲烷分子，符合题意。故选D。
9．（2021•仪征市二模）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与应用对应关系不正确的( )
A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
B．镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹
C．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的试剂
D．生石灰具有吸水性，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂
【答案】A
【解析】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
B、镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹，故选项说法正确。
C、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D、生石灰易与水反应，所以可用作旺旺雪饼中的干燥剂，故选项说法正确。故选：A。
10．（2021·厦门外国语学校三模）据福建省市场监管局和福建省农业农村厅联合发出《关于整治“天价岩茶”乱象的通知》，并开展专项整治行动，意义重大。岩茶中的主要成分为茶多酚(化学式为C22H18O11)，下列关于茶多酚的叙述不正确的是( )
A．茶多酚属于有机化合物
B．茶多酚的相对分子质量为282 g
C．一个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成
D．茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为132：9：88
【答案】B
【解析】A、根据有机物定义可知茶多酚属于有机物，故选项正确；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
C、由茶多酚分子式可知，一个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成，故选项正确；
D、茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）∶（1×18）∶（16×11）=132∶9∶88，故选项正确。故选B
11．（2021•邗江区校级一模）高铁列车车体使用了含镍不锈钢，火法炼镍的原理是2NiO+C2Ni+CO2↑，下列说法正确的是( )
A．反应前后Ni的化合价都为+2价
B．不锈钢是铁的一种合金
C．制成不锈钢后永久不会生锈
D．该反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，反应前后Ni的化合价分别为+2价、0价，故选项说法错误。
B、不锈钢是钢的一种，钢是铁的一种合金，故选项说法正确。
C、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，但制成不锈钢后并不是永久不会生锈，一定条件下也能生锈，故选项说法错误。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。故选：B。
12．（2021·河南许昌·九年级二模）下列有关水的知识中，说法正确的是( )
A．生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．电解水产生氢气和氧气的质量比为2：1
D．用明矾可以区别硬水和软水
【答案】A
【解析】A、煮沸可以除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
C、电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故选项说法错误。
D、用明矾不能区别硬水和软水，应使用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，故选项说法错误。故选：A。
13．（2021·湖南邵阳）下列化学反应方程式书写正确的是( )
A．Mg+O2MgO2
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．CaCO3=CaO+CO2
D．CO+Fe2O3Fe+CO2
【答案】B
【解析】A、氧化镁化学式错误，镁和氧气点燃生成氧化镁，2Mg+O22MgO，错误；
B、化学方程式完全正确；
C、漏写反应条件和物质状态符号，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，CaCO3CaO+CO2↑，错误；
D、没有配平，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，错误。故选B。
14．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选：A。
15．（2021·山东济宁）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是( )
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
【答案】D
【解析】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确；
B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；
C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；
D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。故选D。
16．（2021·四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是( )
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙
【答案】B
【解析】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B. t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；
C. t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，正确；
D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。故选B。
17. （2021·苏州工业园区校级三模）下列溶液中的离子能大量存在的是( )
A. 呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、Cl- B. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、NO3-
C. pH=2的溶液中：K+、CO32-、SO42- D. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-
【答案】B
【解析】A、呈蓝色的溶液中含有铜离子，铜离子和氢氧根离子不共存，A错误。
B、Al3+、Cl-、NO3-溶液中都是无色的，不能生成气体沉淀和水，能共存，B正确。
C、pH=2的溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能共存，C错误。
D、无色酚酞试液呈红色的溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子不共存，D错误。故选：B。
18. （2021·常州天宁区校级一模）分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固体，用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，符合题意；
C、MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂的原则，不符合题意；
D、将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热量的是NH4NO3，现象不同可以鉴别，不符合题意。故选B。
19. （2021·常州市六校联盟二模）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略）。则下列说法正确的是( )
A. 表示氯离子
B. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
C. 表示钠离子
D. 此反应的实质是和结合生成水分子
【答案】D
【解析】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略），表示HCl，表示NaOH，表示NaCl，所以表示氢离子、表示氯离子、表示钠离子、表示氢氧根离子；
A、表示氢离子，说法错误；
B、表示钠离子，钠离子与硝酸银溶液不反应，无法进行检测，说法错误；
C、表示氢氧根离子，说法错误；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程，说法正确；答案：D。
20．（2021•邗江区校级三模）某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是( )
【资料：1．氯化钙溶液呈中性；2．不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。】
A．红色溶液中有2种溶质（不考虑酚酞）
B．理论上与无色溶液反应的氯化钙溶液质量为111g
C．若用氯化钡替代氯化钙，测定结果更准确
D．样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为9.4g
【答案】A
【解析】设碳酸钠质量为x，反应的氯化钙质量为y，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 111 100
x y 10g
＝ ＝
x＝10.6g
y＝11.1g
A、由计算可知，样品中碳酸钠质量是10.6g，说明样品中含有氢氧化钠，加入的氯化钙溶液是过量的，所以滤液中溶质有氯化钠和氢氧化钠、氯化钙三种溶质，故A错误；
B、理论上与无色溶液反应的氯化钙溶液的质量为： ＝111g，故B正确；
C、用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差变小，测定结果更准确，故C正确；
D、样品中氢氧化钠的质量为：20g﹣10.6g＝9.4g，故D正确。故选：A。
非选择题（共 60 分）
二、填空题（本题包括4小题，共25分）
21. (5分) (2021•苏州市姑苏区校级一模)化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是_______。
(2)洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的_______作用。
(3)武德合金一般用于制电路保险丝，主要利用其_______低于组成它的各金属。
(4)儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症是因为缺少_______元素。
(5)苏州是“鱼米之乡”，大米里主要的营养成分是_______。
【答案】 (1)碳酸氢钠 (2)乳化 (3)熔点 (4)锌 (5) 糖类
【解析】(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成二氧化碳能使糕点疏松。
(2)洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中。
(3)合金比纯金属的硬度大、熔点低；武德合金一般用于制电路保险丝，主要利用其熔点低于组成它的各金属。
(4)儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症是因为缺少锌元素。
(5)大米里主要的营养成分是糖类。
22. (6分) (2021•苏州市姑苏区校级二模)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在20℃时，KNO3的溶解度___________（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”，下同）NaCl的溶解度，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数。
（2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数___________10%，（填“>”、“<”或“=”，下同）20℃时，10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数___________10%（20℃时Ca(OH)2的溶解度是0.16g）。
（3）氯化钠是一种重要化工原料，现代工业生产烧碱的工艺是电解饱和食盐水，生成烧碱、氯气和氢气，然后把相关产品销售给下游企业。工业上用饱和溶液的原因是___________，___________。
【答案】
（1）①. < ②. 无法确定
（2）①. = ②. <
（3）①. 加快电解反应速率 ②. 得到浓度更高的烧碱溶液，便于运输
【解析】（1）根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线，在20℃时，KNO3的溶解度
（3）工业上用饱和氯化钠溶液制烧碱的原因是：加快电解反应速率、得到浓度更高的烧碱溶液，便于运输等。
23. (7分)（2021·山东东营）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_________。
A．①Ca(OH)2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca(OH)2
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
【答案】
（1）饱和 AD
（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
（3）分解
（4）AB
【解析】
（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少损失。
A．过量①Ca(OH)2 除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；
B．先①Na2CO3 ，再加②Ca(OH)2会引入钙离子杂质，错误；
C．加入①KOH会引入钾离子杂质，错误；
D．过量①NaOH除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；故选AD。
（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；步骤Ⅲ中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。
（3）步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。
（4）A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，正确；
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；
C． NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。故选AB。
24. (7分)（2021·甘肃定西）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）24.31
（2）12 Mg2+
（3）盐 3﹕2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【解析】（1）由图1可知：镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31；
（2）图2为镁离子的结构示意图，由图1元素周期表一格的信息可知，镁原子的质子数为12，则x的数值为12，镁原子核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层电子形成的，一个镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法：元素符号右上方表示：数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，镁离子的符号为：Mg2+；
（3）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，B处的物质类别是盐，MgO中镁元素与氧元素的质量比为=24:16=3:2；金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，由图3可知：A是碱，且A化合物中镁元素的化合价为+2价，则A的化学式为Mg(OH)2，该反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+
H2↑。
三、实验题（共11分）
25. (11分)（2021·江苏盐城）根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出仪器名称：①为______，②为______。
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为______；装入药品前必须进行的操作是______；实验室制取H2可选用装置______（填字母序号）。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起______作用。
（4）实验室可用______（填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在______（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比。可说明CO2能与水反应：c处发生反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）酒精灯 集气瓶
（2）2H2O22H2O+O2↑ 检查装置气密性 BC或BD
（3）催化
（4）浓硫酸 a Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）由图可知，①为酒精灯，②为集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑；装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室制取H2可反应不需要加热，发生装置选B，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法收集或排水法收集，故选用装置BC或BD，故填：2H2O22H2O+O2↑；BC或BD。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中是催化剂，起催化作用，故填：催化。
（4）浓硫酸具有吸水性，实验室可用浓硫酸干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，试纸不变红，b处紫色石蕊试液刚开始不变红，通入二氧化碳之后变红，a处与b处现象对比。可说明CO2能与水反应：c氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，c处发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：浓硫酸；a；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
四、推断题（共7分）
26. (7分) （2021·江苏南京市·中考真题）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I______，H______，F______。
（2）写出A与C反应的化学方程式______。
（3）写出B→E反应的化学方程式______。
【答案】
（1）NaOH Ca(OH)2 H2SO4
（2） 2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
（3） HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
【分析】
图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、A1、S、C1、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；可推出A为铝，C的溶液呈蓝色，且A能与C反应，可推出C为硫酸铜，I俗称苛性钠，可推出I为氢氧化钠；F能转化为C，可推出F为硫酸，F能转化为D，只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1，可推出D为盐酸，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，且B、G均能转化为E，可推出E为氯化钠，G能转化为I，可推出G为碳酸钠，B为碳酸氢钠，F能与H反应，H能转化为I，可推出H为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
【解析】
（1）由分析可知，I为氢氧化钠，化学式为：NaOH；H为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；F为硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）A与C反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu；
（3）B→E为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。
五、探究题（共12分）
27. (12分)（2021·湖南株洲市·中考真题）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式___________；
（2）实验结束时，应___________（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
（3）仪器B中所盛试剂为___________，其作用为___________。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。
（5）实验前，需检查___________；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为___________。
（6）请指出上述实验中的一项缺陷___________。
（7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成___________gCO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
（8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O：___________。
【答案】
（1）C+2CuO2Cu+CO2↑
（2） ①
（3）澄清石灰水 检验二氧化碳
（4）D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊
（5）气密性 排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰
（6）没有尾气处理装置
（7）3.36
（8）反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O。 （2分）
【解析】
Ⅰ、（1）C与CuO高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（2）实验结束时，为防止冷凝水倒流，试管炸裂，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故填：①。
Ⅱ、（3）木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为 检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳。
（4）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊，故填：D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊。
（5）实验前，需检查气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰，故填：气密性；排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰。
（6）一氧化碳有毒，上述实验中的一项缺陷没有尾气处理，故填：没有尾气处理。
（7）解：将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应，氧化铜过量，生成一氧化碳质量为x。
C+CuOCu+CO↑
12 28
1.44g x
＝
x=3.36g
故填：3.36g。
（8）氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O，故填：反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O。
六、计算题（共5分）
28．（2021·湖南怀化市·中考真题）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
18.7
17.4
m
14.8
13.5
13.5
请回答：
（1）表中m=______。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）16.1
（2）6.5
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 20gx
＝
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【解析】
（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.3×3=16.1；
（2）最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；
（3）见答案。
相关试卷
中考化学冲刺模拟试卷（六）（含解析）： 这是一份中考化学冲刺模拟试卷（六）（含解析），共21页。试卷主要包含了5 Ca-40，1%），3%，7～9，75g+50，00gx 0等内容，欢迎下载使用。
中考化学模拟试卷五（含解析）： 这是一份中考化学模拟试卷五（含解析），共22页。试卷主要包含了中，没有化学变化发生的是，2-2，0~4， 等内容，欢迎下载使用。
中考化学模拟试卷四（含解析）： 这是一份中考化学模拟试卷四（含解析），共23页。试卷主要包含了 下列食品中富含维生素C的是，0%，正确， 下列物质含有氢分子的是， 下列说法错误的是， CO2等内容，欢迎下载使用。
