中考化学模拟试卷一（含解析）

这是一份中考化学模拟试卷一（含解析），共23页。试卷主要包含了 下列物质分类正确的是， 据文献报道等内容，欢迎下载使用。

中考化学模拟试卷
（本卷共28小题，满分100分，考试用时90分钟）
可能用到的相对原子质量:
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 C1－35.5 Fe－56 Zn－65

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1. (2021·海南中考真题) 2021年世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．推广使用新能源 B．提倡使用一次性餐具
C．生活垃圾分类投放 D．人走关灯、少开空调
【答案】B
【解析】
A、推广使用新能源，有利于节约资源、保护环境，符合这一主题；
B、提倡使用一次性餐具，不利益节约资源，不符合这一主题；
C、生活垃圾分类投放，有利于节约资源、保护环境，符合这一主题；
D、人走关灯、少开空调，有利于节约电能，符合这一主题；
答案：B。
2. (2021·辽宁省营口中考真题)化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列属于复合肥料的是（ ）
A. K2SO4 B. CO(NH2)2
C. (NH4)2HPO4 D. Ca3(PO4)2
【答案】C
【解析】
A、K2SO4含有钾元素，属于钾肥；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥；
C、(NH4)2HPO4含有氮、磷元素，属于复合肥；
D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥。
故选：C。
3. (2021·陕西中考真题)下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
A、磁铁能吸引铁，不能吸引锌，可将铁粉和锌粉分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰升华，只是状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可观察到生成黑色物质，说明发生了化学变化，符合题意；
D、用排水法收集氧气，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
4. (2021·湖南省长沙中考真题)防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为（　　）
A．分子的体积很小 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子可以再分
【答案】C
【解析】在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味。
故选：C。
5. (2021·四川省泸州中考真题)化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题二推动社会发展。下列有关说法正确的是（ ）
A. 液化氢气作为火箭燃料无污染
B. 酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理
C. 有机高分子材料属于复合材料
D. 大量施用肥料NH4NO3以提高产量
【答案】A
【解析】
A、液化氢气具有可燃性，作为火箭燃料与氧气反应生成水，产物无污染，说法正确；
B、酸性废水先撒熟石灰中和处理后再排放，防止污染水资源，说法错误；
C、有机高分子材料属于三大合成材料，不属于复合材料，说法错误；
D、大量施用肥料NH4NO3浪费化肥且污染环境，应该合理施用化肥，说法错误；
答案：A。
6. (2021·黑龙江黑河中考真题)下列物质分类正确的是
A．单质：氧气 水 B．氧化物：二氧化锰 氯化钾
C．碱：氢氧化钠 氢氧化钙 D．混合物：五氧化二磷 空气
【答案】C
【解析】
A、水是由氢元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意；
B、氯化钾中不含氧元素，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、氢氧化钠、氢氧化钙都是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故C符合题意；
D、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，故D不符合题意；
故选：C。
7. (2021·湖南省株洲中考真题)下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
【答案】C
【解析】
A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。
B、pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。
C、肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C正确。
D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。
故选：C。
8. (2021·贵州遵义中考真题) （2021·市·中考真题）我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）

A．镝为非金属元素 B．镝的元素符号可写为dy
C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5g
【答案】C
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【解析】
A、由汉字结构可知，镝为金属元素，错误；
B、镝的元素符号可写为Dy，错误；
C、原子中原子序数=质子数，故镝原子的质子数为66，正确；
D、镝的相对原子质量为162.5，错误。
故选C。
9. (2021·福建中考真题)据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
【答案】D
【解析】
A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；
B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；
C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；
D、铜具有良好的导电性，故选项正确。
故选：D。
10. (2021·黑龙江黑河中考真题) （2021··）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（　　）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
【答案】A
【解析】
A、物质由元素组成，对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8):(1×8):(16×1) =12:1:2，所以对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素，选项说法不正确；
C、由选项B可知，对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:2，选项说法不正确；
D、对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，选项说法不正确。
故选A。
11. (2021·广西中考真题)《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【答案】C
【解析】
A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。
B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。
C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。
故选：C。
12. (2021·江苏徐州中考真题)下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．丙烷(C3H8)中碳元素、氧元素的质量比为3：8
B．每个聚乙烯[化学式可表示为(C2H4)n分子中含有2个碳原子、4个氢原子
C．因为淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，所以它们是同一种物质
D．甲醛(CH2O)、乙酸(C2H402)、葡萄糖(C6H12O6)中氢元素的质量分数相同
【答案】D
【解析】
A、丙烷(C3H8)中碳元素、氧元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故选项错误；
B、每个聚乙烯[化学式可表示为(C2H4)n分子中含有2n个碳原子、4n个氢原子，故选项错误；
C、淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n互为同分异构体，故选项错误；
D、甲醛的化学式是CH2O，乙酸的化学式是C2H4O2，葡萄糖是C6H12O6，都可以简化为CH2O，他们氢元素的质量分数相同，故选项正确。
故选：D。
13. (2021·山西晋中中考真题)设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（ ）
A．检验铵根离子 B．处理酸性废水
C．检验气体成分 D．证明反应发生
【答案】A
【解析】
A、硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以检验铵根离子，符合题意；
B、氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；
D、硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意。
故选A。
14. (2021·湖南衡阳中考真题)下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都具有良好的导电性
B．金刚石、石墨和C60的学性质有较大差异
C．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质
【答案】D
【解析】
A、石墨都具有良好的导电性，金刚石没有导电性，选项说法不正确；
B、金刚石、石墨和C60的碳原子的排列方式不同，物理性质存大较大差异，但化学性质相同，选项说法不正确；
C、一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，但具有氧化性，选项说法不正确；
D、二氧化碳用于灭火利用二氧化碳的密度比空气密度大、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的性质，所以既利用了二氧化碳的物理性质，也利用了二氧化碳的化学性质，选项说法正确。
故选D。
15. (2021·湖南常德中考真题) （2021··中考真题）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）

A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
【答案】A
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；
A、由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，错误；
B、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确；
C、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确；
D、c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl，正确。
故选A。
16. (2021·黑龙江牡丹江中考真题)下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（  ）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
【答案】C
【解析】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
17. (2021·辽宁阜新中考真题)除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
所选试剂和操作方法
A
二氧化锰
氯化钾
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B
甲烷
一氧化碳
点燃混合气体
C
生石灰
石灰石
加入足量水溶解，过滤
D
水
植物油
加入洗涤剂，振荡
【答案】A
【解析】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥可以除去杂质，故选项正确；B、甲烷、一氧化碳均可燃烧，混合点燃两者均会被消耗掉，且可能会发生爆炸，故选项错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，石灰石与水不反应，加入足量水溶解，过滤留下的是杂质，故选项错误；
D、水和植物油不能相溶，洗涤剂具有乳化作用，加入洗涤剂振荡后形成不分层的混合物，不能除去杂质，故选项错误。
故选A。
18. (2021·湖南岳阳中考真题)甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列推测正确的是（ ）

A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物
B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应
C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐
D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
【答案】C
【解析】
A、若甲、乙是化合物，丙、丁不一定也是化合物，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，错误；
B、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，例如甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，错误；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；若乙为稀硫酸其中含有硫酸根，则生成丙、丁中一定有盐，正确；
D、若丙为氯化钠，甲、乙中不一定有碱，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，错误。
故选C。
19. (2021·湖南株洲中考真题)将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（ ）
A．2g B．3g C．4g D．5g
【答案】C
【解析】
解：设和碳酸钠反应盐酸质量为x，氢氧化钠质量为y。
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
18.25%x 4.4g
＝
x=40g
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
40 36.5
y 20g×18.25%
＝
y=4g
故选：C。
20. (2021·湖北武汉中考真题)某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是（ ）
A．a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2 B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
C．b点气体可能由三种分子构成 D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
【答案】B
【分析】
①通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：
二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳， C+CO22CO，反应后气体分子数增加；
碳和氧气不完全反应生成一氧化碳：2C+O22CO，反应后气体分子数增加；
碳和氧气完全反应生成二氧化碳：C+O2CO2，反应后气体分子数不变；
②通过足量灼热的氧化铜：
一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，CO+CuOCu+CO2，反应后气体分子数不变；
③通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)：
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，反应后气体分子数减小；
氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd段分子数减小，说明bc反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；
【解析】
由分析得：
A. a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误；
B. cd段分子数减小2n，为二氧化碳分子数；根据化学方程式CO+CuOCu+CO2，可知，生成二氧化碳分子数2n，需要一氧化碳分子数为2n，则b点气体中CO和N2的分子数目比为2n：n=2：1，正确；
C. b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n；不含有氧气；如果含有二氧化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数为n的气体就得不到2n分子数的一氧化碳气体，故b点气体不可能由三种分子构成，错误；
D. 两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由分析可知，该过程中没有发生复分解反应，错误。
故选B。

非选择题（共 60 分）

二、填空题（本题包括2小题，共15分）
21. (10分) (2021·湖南怀化中考真题)化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。

（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C6H10O5）n，新疆长绒棉属于______（填“有机物”或“无机物”），新疆长绒棉与人造纤维相比优点是______，可以采用______法来区分新疆长绒棉与人造纤维。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。
①关于该材料，下列说法不正确的是______。
A．该材料对电磁波有屏蔽作用
B．该材料硬度很小
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
②镁锂合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是______；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______。
（4）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，乙醇属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。乙醇的化学式为C2H5OH，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。
【答案】
（1）有机物 透气性好 灼烧 、
（2）①B ②合金材料
（3）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜 节约金属资源，减少对环境污染
（4）可再生 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】
【分析】本题考查物质的性质。
（1）长绒棉属于棉花，是含有碳元素的化合物，属于有机物，长绒棉属于天然纤维，具有透气性好的优点，将二者进行灼烧，有烧纸气味的是长绒棉，有特殊气味的是人造纤维；
（2）① A、根据题意可知，镁锂合金具有抗电磁干扰性能，故A不符合题意；
B、合金材料的硬度大于组分的金属，故B符合题意；
C、镁锂合金可有效的降低卫星发射时的噪音，故C不符合题意；
故选B；
② 镁锂合金是合金材料，故填：合金材料；
（3）铝制品抗腐蚀性好，因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步反应；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，可以节约金属资源，减少对环境污染；
（4）乙醇可以通过其他方法生成，属于可再生能源，乙醇和氧气反应，生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
22. (5分) (2021·四川自贡中考真题)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题

(1)不同种元素的最本质区别是___________不同。
(2)氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子是___________相同。
(3)画出元素X的原子结构示意图___________。
(4)Y单质的化学式为___________，
(5)原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的碱是___________(填化学式)。
【答案】(1)质子数 (2)最外层电子数 (3) (4)Cl2 (5)NaOH
【解析】
（1）不同种元素的最本质区别是核内质子数（核电荷数）不同；
（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同；
（3）见答案；
（4）Y的原子序数为17，则Y为氯元素，氯元素单质的化学式为Cl2；
（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素分别为氢、氧、钠，组成的碱是NaOH。
三、实验题（本题包括4小题，共31分）
23. (9分) (2021·贵州黔东南州中考真题) 下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器①的名称___________。
（2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为___________，可选用的发生装置是___________（填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果___________（填“有影响”或“无影响”）。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是___________。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从___________（填a或b）端通入。
【答案】
（1）酒精灯
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A 无影响
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ C装置中的多孔隔板不应该用铁质材料 b
【解析】
（1）根据图示信息，仪器①的名称是：酒精灯。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A装置。用E装置来测定制得氧气的体积，则排出水的体积便是生成氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果无影响。故分别填： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；无影响。
（3）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C装置中用的是铁质多孔隔板，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使得制取的二氧化碳中含有氢气；二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，应该选择“短进长出”，使二氧化碳在集气瓶底部慢慢聚集，即气体应从b端通入。故分别填： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C装置中的多孔隔板不应该用铁质材料（其它合理答案均可）；b。
24. (5分) (2021·辽宁营口中考真题)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“A”或“B”）；

（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是_______。
（3）40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为______g。
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是_______。
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为________。
A KNO3> KCl B KNO3< KCl C KNO3=KCl D无法确定
【答案】
（1）A （2） 34.0g＜x<37.0g （3） 4 （4）增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） （5） D
【解析】
（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。故填：A。
（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，在20℃~30℃温度范围内，溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同，则可以判断可能的范围是34.0g＜x<37.0g。故填：34.0g＜x<37.0g。
（3）根据表格中的溶解度可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多能够溶解40g氯化钾形成饱和溶液，即10g水中最多能溶解4g氯化钾；所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g。故填：4。
（4）根据溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。故填：增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）。
（5）将60°C时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20°C，因为二者饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系也无法确定。故选：D。
25. (11分) (2021·湖南株洲中考真题) 某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：

Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式___________；
（2）实验结束时，应___________（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：

已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
（3）仪器B中所盛试剂为___________，其作用为___________。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。
（5）实验前，需检查________；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为___________。
（6）请指出上述实验中的一项缺陷___________。
（7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成___________gCO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
（8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O：___________。
【答案】
（1）C+2CuO2Cu+CO2↑
（2）①
（3）澄清石灰水 检验二氧化碳
（4）D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊
（5）气密性 排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰
（6）没有尾气处理装置
（7）1.12
（8）反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O。
【解析】Ⅰ、（1）C与CuO高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（2）实验结束时，为防止冷凝水倒流，试管炸裂，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故填：①。
Ⅱ、（3）木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为 检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳。
（4）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊，故填：D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊。
（5）实验前，需检查气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰，故填：气密性；排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰。
（6）一氧化碳有毒，上述实验中的一项缺陷没有尾气处理，故填：没有尾气处理。
（7）解：将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应，碳过量，设和氧化铜反应的碳质量为x，则和生成的二氧化碳反应的碳质量为1.44g-x，且二氧化碳过量，则碳和二氧化碳反应生成的一氧化碳质量为y，
2CuO＋C2Cu＋CO2↑
160 12
16.0g x
＝
x =1.2g
CO2＋C2CO
12 56
1.44g-1.2g y
＝
Y=1.12g
故填：1.12g。
（8）氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O，故填：反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有Cu2O，不变蓝色说明不含Cu2O。
26. (6分) (2021·重庆市中考B卷) 重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）沉淀b所含物质为 Mg(OH)2和______。
（3）物质X是______。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。
（5）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C、Na2SO4 D．KCl
【答案】
（1）漏斗
（2）BaSO4
（3）Na2CO3
（4）HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（5）C
【解析】（1）过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和BaSO4；
（3）滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故物质X是Na2CO3；
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（5）为了证明滴加的氢氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量，碳酸钾也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是上层清液中含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钡过量，氯化钾与氢氧化钡不反应。故选C。
三、探究题（本题包括1小题，共10分）
27. (10分) (2021·广东省中考真题) 某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg(OH)C1 猜想Ⅲ：Mg(OH)2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_________
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶________
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体原因是___________（用化学方程式表示）。
【答案】
（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）去除镁条表面的氧化膜
【提出假设】氯化镁可溶
【实验探究】稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色
【讨论分析】酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑
【解析】
（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。
[提出假设]
氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。
[实验探究]
实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg(OH)Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg(OH)Cl，猜想Ⅱ成立；
实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。
[讨论与分析]
实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HC1气体的原因是Mg(OH)Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
四、计算题（本题包括1小题，共4分）
28. (4分) (2021·湖北黄石中考真题)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】①17.5g
②解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
2.5g x
＝
x=5g
a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g
则a点溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝12.5%
答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【解析】
(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g；
(2)详解见答案。