中考化学一轮复习考点过关练习考点09 原子的构成（含解析）

这是一份中考化学一轮复习考点过关练习考点09 原子的构成（含解析），共20页。试卷主要包含了 相对原子质量概念的理解等内容，欢迎下载使用。

考点09 原子的构成
命题趋势
1.本考点中物质原子、离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
考查重点
1. 原子的构成
2. 原子结构示意图
3. 离子的概念、离子结构示意图
4. 同一元素的原子和离子的相互转化
5. 粒子种类的判断、离子符号的书写
6. 相对原子质量概念的理解
重点考向
考向一、原子结构

在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
易错警示
①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；
②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。
知识拓展
（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子数不同。
（3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。
（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。
（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。
（6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。
方法技巧
几个量的关系(X)：
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量
关于原子内的几个决定
①最外层电子数决定元素的化学性质
②质子数和中子数决定原子的质量
③质子数决定元素种类
跟踪训练
1.（2020·广西初三一模）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )

A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上
【答案】C
【解析】图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。
A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项A错误；
B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，选项B错误；
C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，选项C正确；
D、因为电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。
2.（2020广东广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）

A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【答案】D
【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为16-8=8，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；
B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；
D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。故选D。
3. （2020吉林省卷）在原子中，能决定元素种类的是（ ）
A．电子层数 B．质子数
C．中子数 D．核外电子数
【答案】B
【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。
真题再现
1．（2020·山东枣庄中考真题）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是（　　）

A．金原子核带正电 B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多
【答案】B
【解析】A、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意；
B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意；
C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意；
D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，不符合题意。故选B。
2．（2020·云南初三三模）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．该原子质子数为8 B．该原子核外共有2个电子层
C．该原子最外层电子数为6 D．该原子在化学反应中容易失去电子
【答案】D
【解析】A、由原子结构示意图可知，该原子的质子数（即核电荷数）为8，故A正确；
B、由原子结构示意图可知，核外共有2个电子层，故B正确；
C、由原子结构示意图可知，最外层电子数为6，故C正确；
D、该原子的最外层电子数>4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，故D不正确。故选D。
3．（2020·山东高新技术产业开发区初三二模）根据给出的微观结构示意图判断，下列说法不正确的是（　　）

A．①为阳离子 B．②的原子核内有13个质子
C．③为金属元素 D．④的化学性质稳定
【答案】C
【解析】A、①的质子数是11，电子数是10，质子数大于电子数，是阳离子，故A正确；
B、由微观结构示意图的意义可知，②的原子核内有13个质子，故B正确；
C、③的质子数是17，是氯元素，属于非金属元素，故C错误；
D、③的最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质稳定，故D正确。故选C。
4．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是（　　）
A． 　　B．　　C．　　D．　
【答案】A
【解析】原子的最外层电子数决定元素的化学性质。原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，但氦原子的最外层电子数为2，却属于稳定结构，故比较元素化学性质时可看做8。另外，在判断时一定要注意此方法适用范围是原子结构，离子结构不能据此判断。
A．氦原子的最外层电子数为2，却属于稳定结构，所以比较元素化学性质时可看做8，与氩原子的最外层电子数相等，两者化学性质相似。故A选项正确；
B．两者都是原子结构示意图，但最外层电子数不相等，所以化学性质不相似。故B选项错误；
C．两者都是原子结构示意图，且最外层电子数相等，但由于氦原子的最外层电子数要看做8，所以化学性质不相似。故C选项错误；
D．两者都是原子结构示意图，但最外层电子数不相等，所以化学性质不相似。故D选项错误。
考向二、核外电子的排布
（1）核外电子排布的初步知识
①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。
（2）原子结构示意图
①原子结构示意图的含义

说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数
②原子结构与元素性质的关系
元素种类
最外层电子数
元素的性质
结论
金属元素
＜4个
原子易失电子
最外层电子数决定了元素的化学性质
非金属元素
≥4个
原子易得电子
稀有气体元素
8个（氦2个）
不易得、失电子，稳定
知识拓展
核外电子的排布规律
①原子核外电子最少的有1 层,最多的有7 层。
②第一层电子数不超过2个,第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2 个)。
方法技巧
1. 对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。
2. 规律：稀8稳、金少失、非多得
跟踪训练
1．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、该原子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼．故不易得失电子．
B、该原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而达8电子的稳定结构，所以B不正确．
C、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，所以C不正确．
D、该原子的最外层有7个电子，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），在化学反应中易得到1个电子而达8电子的稳定结构，所以D正确．故选D．
2．（2020·重庆初三一模）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )

A．①、②的化学性质相似 B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子 D．④中x可能为8
【答案】D
【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子
A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似 ；
B．②所示的粒子符号为Na+；
C．③在化学反应中得失去电子 ；
D．④为离子时，X可能为8。故选D
3．（2020·广东白云初三一模）某微粒M的结构示意图如图所示，关于该微粒的说法正确的是( )

A．X只能为10 B．X为非金属元素
C．微粒M的化学性质不稳定 D．X为12时，M为阳离子
【答案】D
【解析】由结构示意图可知，该粒子的核内质子数为X，核外有两个电子层，最外层有8个电子。
A、若该粒子是原子，则X=10；若该粒子是阳离子，则X=11或12或13；若该粒子是阴离子，则X=9，8或7，选项说法错误；
B、若该粒子是原子，则X=10，是稀有气体元素；若该粒子是阳离子，则X=11或12或13，属于金属元素；若该粒子是阴离子，则X=9，8或7，属于非金属元素，选项说法错误；
C、微粒M的最外层有8个电子，化学性质稳定，选项说法错误；
D、X=12时，该粒子是镁离子，带有两个单位正电荷，属于阳离子，选项说法正确。故选D。
4．下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（　　）

A.三种微粒的核外电子排布相同 B.三种微粒对应原子的最外层电子数相同
C.三种微粒属于同种元素的微粒 D.三种微粒都是原子
【答案】B
【解析】A、据图可以看出，第一个图示和第三个图示是离子，其中核内质子数为13的原子的核外电子层数是3，不相同，错误；
B、它们的最外层电子数都是8，是稳定结构，故化学性质相同，正确；
C、核内质子数不同，不是同种元素，错误；
D、据图可以看出，第一个图示和第三个图示是离子，错误；故选B．
真题再现
1．（2021·湖南中考真题）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）

A．钠原子的核外第一层有1个电子
B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D．钠原子的核外有2层电子
【答案】B
【解析】A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误；
B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；
C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；
D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。故选：B。
2．（2021·广东中考真题）下图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）

A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
【答案】A
【解析】A、Sr原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，说法正确；
B、Br原子原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，说法错误；
C、Sr原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，Br原子原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，Sr和Br可形成化合物SrBr2，说法错误；
D、Sr和Br可形成化合物SrBr2，说法错误故选：A。
3．（2021·山东中考真题）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）

A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素 D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
【答案】D
【解析】A、②③的质子数不同，属于不同种元素，说法正确，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。故选D。
4．（2021·四川中考真题）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）

A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
【答案】B
【解析】A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。
B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。
C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。
D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。故选：B。
5．（2021·湖南中考真题）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】C
【解析】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。故选C。
考向三、离子（高频考点）
（1）概念：离子是带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。
（2） 表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。
（3）分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电，
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
（4）离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

（5）原子与离子的区别和联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子
结构
核内质子数＝核外电子数
核内质子数>核外电子数
核内质子数<核外电子数
粒子
电性
不显电性
显正电
显负电
表示
方法
用元素符号表示，如Na、S
用阳离子符号表示，如Na＋
用阴离子符号表示，如Cl－
联系

易错警示
离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。
知识拓展
如何根据粒子结构示意图正确书写粒子符号
（1）确定粒子属于哪种元素。由于元素种类由质子数决定，所以应根据质子数来判断元素，质子数相同的一定属于同种元素。
（2）确定粒子是原子还是离子，主要根据质子数和电子数的关系来判断，即原子：质子数=电子数；阳离子：质子数>电子数；阴离子：质子数<电子数。
方法技巧
原子变成离子，哪些方面没有变
一定不改变的
一定改变的
不一定改变：电子层数
跟踪训练
1．下列物质由离子构成的是（　　）
A．锌　　　　　　B．氯化钠　　　　　　C．氢气　　　　　　D．水
【答案】B
【解析】金属和稀有气体由原子构成，水由分子构成。
A．锌由原子直接构成。故A选项错误；
B．氯化钠由离子构成。故B选项错误；
C．氢气由分子构成。故C选项错误；
D．水由分子构成。故D选项正确。
2．（2020·江苏秦淮初三二模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、该微粒中，质子数小于核外电子数的，表示阴离子，不符合题意；
B、该微粒中，质子数等于核外电子数的，表示原子，不符合题意；
C、该微粒中，质子数大于核外电子数的，表示阳离子，符合题意；
D、该微粒中，质子数等于核外电子数的，表示原子，不符合题意。故选C。
3．（2020·云南初三一模）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】核内质子数>核外电子数，为阳离子；核内质子数<核外电子数，为阴离子；核内质子数=核外电子数，为原子。A为阴离子，B、C为原子，D为阳离子；故选A。
真题再现
1．（2021·江苏中考真题）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、质子数=9>核外电子数=10，为阴离子，正确；
B、质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，错误；
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；
D、质子数=13>核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；故选A。
【点睛】
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
2．（2020·广西中考真题）下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、该示意图的微粒中，质子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项A不符合题意；
B、该示意图的微粒中，质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项B符合题意；
C、该示意图的微粒中，质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项C不符合题意；
D、该示意图的微粒中，质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数=核外电子数，属于原子，故选项D不符合题意。故选B。
3．（2020·山东济南市·中考）如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　）

A．该粒子原子核内有8个质子
B．该粒子是阳离子
C．该粒子最外层有6个电子
D．该粒子呈电中性
【答案】B
【解析】A、该图为氧原子的原子结构示意图，该粒子原子核内有8个质子，正确；
B、该粒子中质子数=核外电子数，属于原子，错误；
C、该粒子最外层有6个电子，正确；
D、该粒子中质子数=核外电子数，呈电中性，正确；故选B。
4．（2020·山东中考真题）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。锂离子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．锂离子带1个单位的负电荷
B．锂原子的质量主要集中在核外电子上
C．锂元素属于金属元素
D．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
【答案】C
【解析】A、锂离子的结构示意图，质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，为阳离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，故选项说法错误；
B、电子的质量很小，锂原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误；
C、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
D、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故选项说法错误。故选：C。
考向四、相对原子质量
(1)定义：以标准碳-12 原子（原子核中含有 6 个质子和 6 个中子）质量的 1/12 为标准，其它原子 的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为 Ar。
(2)公式：某种原子的相对原子质量 Ar =，如 1 个氧原子的质量为 2.657×10-26kg，1 个标准碳原子的质量为 1.993×10-26kg，则氧原子的相对原子质量为：。
(3)单位：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量；单位为 1，一般不写。
(4)说明：由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量约等于质子数加上中子数，即相对原子质量 =质子数+中子数；另外氧原子的相对原子质量为 16，氧离子的相对原子质量也为 16。
易错警示
1．相对原子量和分子量单位为1，是一个比值，可省略不写。
2．氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
知识拓展
（1）相对原子质量是一个比值，单位为1，可省略。
（2相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。
（3）近似相对原子质量=质子数+中子数
（4）作为相对原子质量标准的碳原子是一种有6个质子和6个中子的碳原子，也证明碳原子不止一种。例如还有质子数为6，中子数为8的碳原子。
方法技巧
原子的质量与相对原子质量的区别和联系

原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
非常小，有单位
大于等于“1”， 国际单位为“1”，一般不写
联系
相对原子质量(Ar)=
跟踪训练
1. 下列关于相对原子质量的说法不正确的是 （ ）
A．相对原子质量单位为1 B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
【答案】C
【解析】A、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”。故A说法正确；
B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，所以相对原子质量是一个比值。故B说法正确；
C、根据相对原子质量的概念知，相对原子量不是原子的实际质量。故C说法错误；
D、根据相对原子质量的概念知，相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小。故D说法正确；故选：C。
2．某原子的实际质量是一种碳原子（6个质子和6个中子）实际质量的2倍，该原子的相对原子质量是（　 　）
A．2 B．12 C．24 D．36
【答案】C
【解析】原子的相对原子质量与原子的实际质量成正比，由题意，某原子的实际质量是一种碳原子（6个质子和6个中子）实际质量的2倍，碳原子的相对原子质量为12，则该原子的相对原子质量是12×2=24。故选：C。
3．据美国《纽约时报》报道，俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子．以下说法不正确的是（　　）
A．该元素的核电荷数为117
B．这6个新原子其中有176个中子的5个原子与另一个原子是同位素原子
C．这6个新原子其中有176个中子的原子的相对原子质量为293
D．这6个新原子其中有177个中子的原子的核外电子数也为177个
【答案】D
【解析】A、新元素的质子数为117，则原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数，新元素原子的核电荷数为117，故正确。
B、同位素是质子数相同，而中子数不同的原子，故正确。
C、相对原子质量＝质子数+中子数，新元素原子的质子数为117，其中子数176的原子的相对原子质量为117+176＝293，其中子数177的原子的相对原子质量为117+177＝294，故正确。
D、新元素的质子数为117，则原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数，新元素原子的电子数为117，故错误。故选：D。
真题再现
1．下列叙述中，正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子质量的简称 　　　B．相对原子质量可用克或千克作单位 
C．相对原子质量是一个没有单位的比值 　　D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
【答案】D
【解析】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，不是原子的实际质量，故A错误；
B、相对原子质量是一个比值，单位为1，故B错误；
C、电子的质量相当小，得失电子对原子质量不会有太大的影响，故C错误；
D、原子的主要质量集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，故D正确．故选D．
2．已知一个碳12原子的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】已知一个碳12原子的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为＝。故选：D。
3．已知某氮原子的实际质量为mg，其相对原子质量为14．有一种金原子的相对原子质量为197，金原子的质量为（　　）
A．g B． C．g D．
【答案】A
【解析】已知某氮原子的实际质量为mg，其相对原子质量为14．有一种金原子的相对原子质量为197，设金原子的质量为x，根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则＝,所以x＝g 。故选：A。
4．下图形象说明了相对原子质量的含义，西瓜比作一个“碳-12原子”。从图中获得的信息正确的是（　　）

A.碳12原子像西瓜一样大
B.氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C.碳12原子质量比氧原子质量大
D.氧原子的质量与碳12原子质量的的比值是16，所以氧的相对原子质量为16
【答案】D
【解析】A、根据原子大小主要跟原子电子层数有关，原子十分微小，不能说碳12原子象西瓜一样大；故A错误；
B、根据图示可知氧原子质量是碳12原子的倍，故B错误；
C、根据图示可知：碳12原子质量小于氧原子质量，故C错误；
D、根据图示可知：一个氧原子的质量相当于16个碳-12原子质量的的质量，所以氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16；故D正确；故选D．
4．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（　　）
A．32m　　　　　　B．2m　　　　　　C．m　　　　　　D．不能确定
【答案】B
【解析】
相对原子质量等于某原子的实际质量与一种碳原子质量的12分之一的比值。相对原子质量的单位是1，它可以来表示原子的实际质量。故硫原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量的2倍，故硫原子的质量也应该是氧原子质量的2倍，故答案是B