中考化学一轮复习考点过关练习考点34 常见的碱及性质（含解析）

这是一份中考化学一轮复习考点过关练习考点34 常见的碱及性质（含解析），共27页。试卷主要包含了 常见碱的性质及用途， 碱的化学性质， 氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究，下列关于Ca2的说法错误的是，22L＜V＜0等内容，欢迎下载使用。
考点34 常见的碱及性质
命题趋势
该考点主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。经常将酸碱指示剂及其性质、碱的性质和用途、酸性氧化物的性质、中和反应、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来进行综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题。
中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等，特别是对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于改良酸性土壤的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。
氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。
考查重点
1. 常见碱的性质及用途
2. 碱的化学性质
3. 氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究
重点考向
考向一、常见的碱
1. 碱
（1） 概念
解离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。
（2） 分类
依据碱的溶解性，将碱分为：
①可溶碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等
②微溶碱：氢氧化钙（如澄清石灰水）等。
③难溶碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化铁（红褐色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）等
（3） 碱的命名
①碱是由“金属离子+氢氧根离子”构成，命名为“氢氧化某”。
②特别地，Fe(OH)3是氢氧化铁，Fe(OH)2是氢氧化亚铁。
2. 常见的碱
（1）氢氧化钠和氢氧化钙
项目
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶（溶于水放热）
微溶
腐蚀性
腐蚀性很强
腐蚀性较强
用途
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
用于建筑行业；制作漂白粉的工业原料；农业上，配制农药波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性上壤


（2）其他常见的碱
除氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
知识拓展
1、氢氧化钠极易溶于水，易吸收空气中的水分而潮解，故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂。
2、氧化钙与水反应可制得熟石灰，反应的化学方程式为CaO+H2O == Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
3、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。
方法技巧
1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。
4、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。
跟踪训练
1．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．碱石灰
【答案】A。
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料。
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，故错误。
C、生石灰是氧化钙的俗称，故错误；
D、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，故错误；
2．下列物质的用途正确的是（　　）
A．氢氧化钠制肥皂 B．铝制品表面铬镀防锈
C．树木上刷涂石灰水 D．硫酸可制造药物
【答案】A。
【解析】A、氢氧化钠可用于制肥皂，故选项说法正确。[来源:学科网]
B、铝制品具有良好的抗腐蚀性，表面无需铬镀防锈，故选项说法错误。
C、树木上刷涂石灰浆，而不是石灰水，故选项说法错误。
3．（2020吉林省卷）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
【解析】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选C。
真题再现
1.（2020·汕头模拟）下列常见物质显碱性的是（   ）
A. 食醋      B. 食盐水       C. 肥皂水      D. 柠檬水
【答案】 C
【解析】A. 食醋含醋酸，显酸性，故不符合题意；
B. 食盐水显中性，故不符合题意；
C. 肥皂水显碱性，故符合题意；
D. 柠檬水显酸性，故不符合题意。
故答案为：C。
2．（2020江苏扬州）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ ）
A.单质 B.酸 C.碱 D.盐
【答案】C
【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。
故选：C。
【解题技巧】掌握碱的定义，碱是由金属阳离子（铵根离子）和氢氧根离子构成的。
3．（2020山东潍坊）某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【答案】A
【解析】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
4.（2020湖南郴州）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A.微溶于水，水溶液呈碱性
B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D.澄清溶液可用来检验CO2
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
5．（2020山东德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
6．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（  ）

A. 水、硝酸铵                    B. 水、烧碱                    C. 稀硫酸、铁粉                    D. 稀盐酸、小苏打
【答案】 A
【解析】A. 硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，故符合题意；
B. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
C. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
故答案为：A。
7.（2020·湛江模拟）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ）
A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B. 都有强烈的腐蚀性
C. 都需要密封保存
D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
【答案】A
【解析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。
故选A
8.（2020四川泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁
【答案】D
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
故选：D。
9．（2020四川雅安）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A.HCl B.KNO3 C.Na2CO3 D.FeCl3
【答案】C
【解析】A、HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；
D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
10．（2020·湛江模拟）下列推理合理的是（    ）
A. 单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
【答案】 A
【解析】A、单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，符合题意；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，不符合题意；
C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO还原CuO生成铜和二氧化碳，反应物中没有单质，所以不是置换反应，不符合题意；
D、碱溶液中有氢氧根离子，呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液，不符合题意。
故答案为：A。
11．物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
12．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）

A B C D
【答案】A
【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中；
故选A。
考向二、碱的化学性质
1. 碱与酸碱指示剂作用

紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
氢氧化钠
变蓝色
变红色
氢氧化钙
变蓝色
变红色
2. 碱与某些非金属氧化物反应
a.氢氧化钠
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（和SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O）
b.氢氧化钙
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
3. 碱与酸反应
a.氢氧化钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
b.氢氧化钙
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4. 碱与某些盐反应
a.氢氧化钠
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
b.氢氧化钙
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（2）碱的化学性质(碱“四条”)

碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。

氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应
氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同)
氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
与酸反应(复分解反应)
氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
与某些盐反应(复分解反应)
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成
氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成
知识拓展
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。
跟踪训练
1．（2020江苏扬州）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ ）
A.单质 B.酸 C.碱 D.盐
【答案】C
【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。
故选：C。
2．（2020山东潍坊）某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【答案】A
【解析】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
3.（2020湖南郴州）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A.微溶于水，水溶液呈碱性
B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D.澄清溶液可用来检验CO2
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
4．（2020山东德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
5.（2020·湛江模拟）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ）
A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B. 都有强烈的腐蚀性
C. 都需要密封保存
D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
【答案】A
【解析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。故选A
6.（2020四川泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁
【答案】D
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
故选：D。
7．（2020四川雅安）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A.HCl B.KNO3 C.Na2CO3 D.FeCl3
【答案】C
【解析】A、HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；
D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
8．根据碱的四条化学性质回答下列问题：




（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】
（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子．。
9．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：　 　，测量其溶液的pH时，可以　 　，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：　 　。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：　 　 （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　 　。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　 　（填元素符号）。
【答案】
（1）CaO+H2O═Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+ Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
（3）Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②K
【解析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。
真题再现
考向三、氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究
1.猜想溶质：在了解变质原理的前提下，从没有变质、部分变质和完全变质三方面入手。
2.实验设计
（1）氢氧化钠的变质
①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。
②探究过程：




检验是否变质
方法1：取样，溶解，加入稀盐酸
有气泡产生
氢氧化钠已变质[
方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液
产生白色沉淀
方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液
检验是否完全变质
①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液
溶液变红
氢氧化钠部分变质
溶液不变色
氢氧化钠完全变质
(2) 氢氧化钙的变质
①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。
②探究过程：




检验是否变质
取样，溶解，加入稀盐酸
产生气泡
氢氧化钙已变质
检验是否完全变质
方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳
产生白色沉淀
氢氧化钙部分变质
无现象

方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
氢氧化钙部分变质
溶液不变色
氢氧化钙完全变质
(3) 氧化钙的变质
①变质原因： 氧化钙与空气中的水反应 ， 生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应。
②探究过程：同氢氧化钙变质的探究过程。
跟踪训练
1. （2020·湛江模拟）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
（1）（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
（做出猜想）猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：________。
（2）（设计实验）请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入________，充分反应。
________
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入________。
无明显现象
（3）（反思拓展）
①氢氧化钠溶液变质的原因________（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应________保存。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有________。

【答案】 （1）氢氧化钠溶液部分变质
（2）加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）
（3）2NaOH＋CO2 ==Na2CO3+H2O；密封；氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）
【解析】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。反思拓展：①因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为： 2NaOH＋CO2 ==Na2CO3+H2O，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。②两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。
2. 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：
查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。
【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。
【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【实验探究二】
(1) 取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有________________________，说明溶液中含有Na2CO3；
(2) 取(1)得到的上层清液，加入2～3滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明________________。
(3) 据实验现象，该NaOH溶液_____________变质(填“全部”或“部分”)。
【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。
A. 加入CaCl2析出了NaOH晶体
B. 生成微溶于水的Ca(OH)2
C. 析出了CaCl2晶体
D. 生成CaCO3沉淀
【答案】
（1）有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）（2）说明溶液中含有NaOH
（1） 部分 反思：B
【解析】氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（2）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不可以用CaCl2代替BaCl2。
3. 生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ. 华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是_________________________________。
Ⅱ. 甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
【猜想与假设】
猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】
(1)猜想________错误(填“1”或“2”或“3”)。
(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_______________________________，溶液呈红色的原因是____________________________________________________。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为________________________________________。
【总结与提升】
(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是______________。
(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为______________________________会加速食品变质。
(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式____________________。
【答案】
Ⅰ： 水多会吸收热量，影响判断 【结论与反思】
（1）1
（2）CaO+H2O === Ca(OH)2 氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红
（3）CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑
（4）不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙
【总结与提升】（1）称量（2）生石灰吸收空气中的水（3）CaCO3 CaO+CO2↑
【解析】实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同学实验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想1错误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应CaO+H2O === Ca(OH)2；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O，会加快食品变质。
真题再现
1．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
Ⅰ、固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸钠溶液的pH›7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是　 　（用化学方程式表示）．
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是　 　，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．
同学
小红
小美
小伍
实验操作
加入适量氢氧化钙溶液
加入过量氯化钙溶液
加入过量稀硫酸
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．
【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是　 　．
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是　 　．
Ⅱ、固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是　 　；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用　 　；若无装置C，对测定结果造成的影响是　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应 　保存．
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数　 　10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【答案】
【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【进行实验】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色．
【反思评价】（一）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．
（二）开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．
①浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了．
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大．
【反思评价】
①密封．
②小于．
2．氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明 CO2 与NaOH 溶液发生了反应？
【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从　 　的视角；猜想三：从能量变 化的视角……
【实验探究 1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：
A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；
B．滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；
C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；
D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论，一致认为　 　方案是不正确的，原因是　 　。
②若方案 B 正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式 　。
【实验探究 2】第二组同学利用压强传感器和 CO2 传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）

①设计图乙实验的目的是　 　。
②图丙中曲线　 　（填 I 或者 II）表示 CO2 和 NaOH 溶液的反应。

【实验探究 3】化学反应常常伴随着能量的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过 程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线 III 为 CO2 与 NaOH 溶液的反应，曲线 IV 为 CO2 与水的反应。由此证明 CO2 与 NaOH 反应是　 　反应（填：“吸热”、“放热”）
【拓展延伸】查阅资料，Na2CO3 溶液与 CO2 也会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
当 10g8%的 NaOH 溶液通入一定体积的 CO2 后，所得溶液中的溶质是 Na2CO3 和 NaHCO3，则参加反应的 CO2 的体积范围　 　（该状况下，CO2 的密度为 2g/L）
【实验探究 4】第四组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：

（1）图 1 所示装置的气密性良好，三个 250mL 的烧瓶内收集满 CO2 气体，三个注射器内各 装有 85mL 的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感 器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内 85mL 的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自 烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶。观察烧 瓶内气压随时间变化的曲线（如图 2）
①导致曲线 1 中 CD 段气压急速减小的操作是　 　。在不改变装置和药品的情 况下，进一步降低 E 点的方法是　 　。
②曲线 2 中发生的反应方程式为　 　。
③曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是　 　。
④对比曲线 1、2、3，不能得出的结论是　 　（填序号）。
A．CO2 能与水发生反应
B．1 体积水约溶解 1 体积 CO2；
C．CO2 能与 NaOH 溶液发生反应
D．检验 CO2 用饱和澄清石灰水较合适
E．吸收 CO2 用 NaOH 溶液较合适
【答案】
【作出猜想】反应物
【实验探究 1】A 氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【实验探究 2】对比作用，排除水对实验的干扰 II
【实验探究 3】放热 0.22L＜V（CO2）＜0.44L
【实验探究 4】①振荡烧瓶 对烧瓶进行降温
②Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
③Ca(OH)2 溶解度小，饱和石灰水中 Ca（OH）2 的浓度明显小于 40%NaOH 溶液中 NaOH 的浓度，影响了 CO2 的吸收。
④AD
【解析】【作出猜想】研究物质的反应可以从反应物、生成物和反应的能量变化等视角进行研究分析；
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也是碱性的遇到酚酞也变红色，因此滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应是错误的；
②方案B中加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【实验探究 2】
①对比两个实验只有注射器中的物质不一样，而实验是研究氢氧化钠，因此设计图乙实验的目的是对比作用，排除水对实验的干扰；
②氢氧化钠吸收了容器中的二氧化碳，使得装置中的气体体积变小压强变小，因此曲线II正确反应了压强的变化；
【实验探究 3】根据图象中的反应，随着反应的进行，装置中的温度逐渐升高，因此反应为放热反应；
【拓展延伸】
设10g8%的 NaOH 溶液完全反应消耗二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为z
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44 80 106
x 10g×8% y
= x＝0.44g
= y＝1.06g
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
106 44
1.06g Z
= z＝0.44g
若只生成Na2CO3，则参加反应的CO2的质量为0.44g，体积为：＝0.22L；若只生成NaHCO3，则参加反应的CO2的质量为0.88g体积为：＝0.44L，
所以0.44g＜m（CO2）＜0.88g 0.22L＜V（CO2）＜0.44L；
【实验探究 4】（3）①振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，降温同样可以是气体的体积变小，进而降低压强；
②装置中是二氧化碳和石灰水的反应，石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和是，方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
③氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的两种溶液中氢氧化钠的含量大于氢氧化钙，因此会影响二氧化碳的吸收；
④CO2 能与水是否发生反应要通过指示剂来检验，二氧化碳通入水中，气体体积减小，不知是溶解还是反应，从题中不能得出检验二氧化碳一定要用饱和澄清石灰水。
3．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

查阅资料：（1）Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
（2）CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（3）CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____________，产生该物质的化学方程式可能是___________________________________（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④____________。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有__________________，可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含有NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作
实验现象
实验结论及解释
______________________________
______________________
猜想④正确
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号）。
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【答案】（1）CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（2）【猜想】NaOH和Na2CO3
【反思与评价】Na2CO3 取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液 有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色
（3）②③
【解析】（1）碱石灰变质后的可能会含有碳酸钙和碳酸钠等物质。实验方案中向滤渣中加入稀盐酸产生了气体，从而判断该滤渣中含有碳酸钙。碳酸钙产生的原因有两个可能：一个是CaO和水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，另一个是CaO和水反应生成氢氧化钙，然后和氢氧化钠变质后产生的碳酸钠反应生成的，所以滤渣B中一定含有CaCO3，产生该物质的化学方程式可能是：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【猜想】溶液C中溶质可能为：氢氧化钠，碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙和氢氧化钠，所以猜想④是：NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】甲同学向滤液中加稀盐酸产生气泡，说明有碳酸钠；丙同学向滤液中加入氢氧化钙后产生沉淀说明存在着碳酸钠，故可以得出的结论是滤液中一定存在着碳酸钠；要充分证明滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，要先验证碳酸钠的存在，然后在排除碳酸钠干扰的条件下验证氢氧化钠的存在，而排除干扰最好就把碳酸钠转化成沉淀或者气体，此时不能生成氢氧化钠，故可以加入氯化钙溶液，反应后过滤再加入酚酞试液。
（3）经过上面的分析，我们已经判断出有碳酸钠，而由题给条件可知溶解时放热，而在与水接触放出热量的是氢氧化钠，氧化钙与水反应也会放出大量的热。