湖南省湘西州2019年中考化学冲刺试卷（含解析）

这是一份湖南省湘西州2019年中考化学冲刺试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2019年湖南省湘西州中考化学冲刺试卷（一）
一、选择题（15小题；共30分）
1．下列属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐
B．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等
C．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
D．冰雪融化
2．在庆典活动中，人们常用氦气充灌气球，其利用了氦气的性质有（　　）
①密度比空气小；
②在空气中不会发生燃烧和爆炸；
③是一种无色气体；
④不能供给呼吸．
A．①②③ B．②③④ C．①② D．③④
3．下列关于空气成分的说法错误的是（　　）
A．空气的成分按体积算，氧气约占21%
B．稀有气体常用于医疗救急
C．焊接金属时常用氮气作保护气
D．二氧化碳是植物光合作用的重要原料
4．下列操作中，不正确的是（　　）
A．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
C．在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性
D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
5．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水 B．苏打水 C．白醋 D．蒸馏水
6．屠呦呦是2015年诺贝尔医学奖的获得者，她提取的青蒿素是一种抗疟药，化学式为C15H22O5，下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素由碳原子、氧原子、氢原子构成
B．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15：22：5
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大
D．282g青蒿素含氧元素的质量为80g
7．纳米级材料二氧化钛（TiO2）能有效去除因装修带来的多种有害气体。TiO2中Ti的化合价为（　　）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
8．下列说法中不正确的是（　　）
A．干冰可用于人工降雨，利用干冰易升华的性质
B．二氧化碳本身没有毒，若在空气中含量过高时会使人窒息死亡
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
D．人与动物的呼吸作用是吸进氧气，呼出二氧化碳；而植物的光合作用相反，吸进二氧化碳，呼出氧气，所以树林中空气清新
9．下列实验方法中，不能达到实验目的是（　　）
A．用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体
B．用带火星的木条检验二氧化碳
C．用肥皂水区别硬水和软水
D．用过滤的方法除去黄河水中的泥沙
10．我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类．下列各组内物质表示同种物质的是（　　）
A．氢氧化钠、烧碱、火碱
B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐
D．冰、干冰、可燃冰
11．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是（　　）
A．无色溶液B的溶质是硝酸钙
B．原溶液中的杂质一定是氯化钙
C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
12．在改善我市城市环境时我们收集到了很多建议，其中正确的是（　　）
①道路绿化、美化
②治理大明湖和小清河的水污染
③就地焚烧植物秸秆和垃圾
④推广使用节省能源，减少尾气排放的双燃料公交车
⑤全运会期间济南车辆单双号限行．
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．②③④⑤
13．根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量
14．利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（　　）
A．Fe、Ag、CuCl2溶液
B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C．FeCl2溶液、Cu、Ag
D．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgNO3溶液
15．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项
待区分的物质
方法一
方法二
A
H2和CH4
闻气味
点燃，火焰上罩一个干冷烧杯
B
CO和CO2
用燃着的木条检验
通入紫色石蕊溶液中
C
呼出气体与空气
伸入带火星的木条
倒入少量澄清，石灰水震荡
D
KClO3和 KC1
观察颜色
加入少量二氧化锰加热，深入带火星的木条
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（6小题；共27分）
16．（4分）请用化学用语填空：
（1）n个甲烷分子　 　； （2）5个锌离子　 　
（3）醋酸的化学式　 　；（4）铁与盐酸反应生成的盐的化学式　 　．
17．（4分）根据题目信息，用数字和化学符号填空．
（1）2个氢原子　 　．
（2）2个二氧化氮分子　 　．
（3）如图为　 　的结构示意图
（4）标出硝酸中氮元素的化合价　 　．

18．（7分）铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是　 　（填字母序号）。

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为　 　。
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是　 　。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为　 　。
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有　 　（填字母序号）。
19．（4分）水与人类的生活和生产密切相关．
（1）保护水资源、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务．
下列做法有利于保护水资源的是　 　（填序号）．
A．大量使用化肥、农药 B．生活污水直接排放 C．使用含磷洗衣粉 D．工业废水处理达标后排放
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是　 　（填序号）．
A．水分子分解成氢原子和氧原子
B．水分子可以保持水的物理性质
C．水分子不断运动
D．水分子之间间隔不变
（3）如图是简易净水装置，该净水装置能否将河水变成纯水　 　（填“能”或“不能”）．
（4）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是　 　．

20．（3分）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠　 　kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量　 　g．配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、　 　．
21．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）温度为　 　℃时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲＝乙＞丙．
（2）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是　 　．
（3）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是　 　．
（5）将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量　 　乙 （选填“＞”“＜”或“＝”）．

三、简答题（2小题；共14分）
22．（6分）已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系．
请回答下列问题．
（1）写出X的化学式　 　
（2）写出Y转化成Z的化学方程式　 　
（3）气体X、Y中所含元素相同，但它们的性质却不同，请从微观角度解释其原因．
23．（8分）亮亮做家务时接触到下列用品．
用品
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
盐酸
氢氧化钠
（1）洁厕灵有效成分是盐酸，盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　 　，打开一瓶浓盐酸可以看到瓶口出现　 　．
（2）　 　　 　　 　．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是　 　．
（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料，Vc泡腾片主要成分为维生素C（C6H8O6），柠檬酸（C6H8O7）、碳酸氢钠、不属于有机物的是　 　．
四、实验题（共2小题；22分）
24．（11分）结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：a　 　．
（2）实验室选用D装置制取氧气，其反应的化学方程式为　 　，二氧化锰是该反应的　 　，为了从反应后的剩余物中回收二氧化锰，实验操作为溶解、　 　、洗涤干燥．
（3）实验室制取氢气时，选用B装置为发生装置的优点是　 　，选择的收集装置是　 　（填序号）．
（4）某同学用G装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　；若用C装置制取二氧化碳，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断　 　（填“正确”或“不正确”）；实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是　 　装置（填序号），左边试剂瓶中盛放的试剂是　 　．

25．（11分）现有一包氯化钾粉末，可能含有氯化钙、氯化镁、氯化铁、氯化钠等杂质．
【提出问题】如何才能验证氯化钾中所含杂质的成分，并得到纯度较高的氯化钾？
【查阅资料】
（1）碳酸钾的水溶液显碱性；
（2）氢氧化钙是微溶物，水中出现过多氢氧化钙就会出现浑浊甚至于沉淀．
【实验方案】某同学为了验证氯化钾中所含杂质的成分，设计了如下实验方案并进行实验．
①取样品20g放入盛有水的烧杯中，得到无色澄清溶液；
②向①所得溶液中滴加稍过量的氢氧化钾溶液，出现白色浑浊，静止片刻后过滤；
③向②所得的滤液中加入稍过量的碳酸钾溶液，出现白色沉淀，静止片刻后过滤；
④将③所得滤液滴加稍过量的稀盐酸，蒸发结晶．
【交流表达】
（1）由实验①可知，该粉末中一定不含　 　；
（2）由实验②可知，该粉末中一定含有氯化镁，另外，实验②要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和　 　；
（3）由实验③可知，该粉末中一定含有　 　；该步骤发生反应的化学方程式为　 　；
（4）若向实验③所得滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，是否可以说明碳酸钾溶液滴加已经过量，请说明你的理由　 　；
【含量计算】
（5）实验步骤③中，经过滤、烘干，得到固体4g，通过计算求原样品中氯化钙的含多少g？（要求写出计算过程）
【反思评价】
（6）有同学认为氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液可以改为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，你认为这种方法　 　（选填“可行”或“不可行”）；
（7）有同学认为由实验②不能说明一定含有氯化镁，他的理由　 　．
五、计算题（7分）
26．（7分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：废水中硫酸的质量分数．

2019年湖南省湘西州中考化学冲刺试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（15小题；共30分）
1．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
【解答】解：A、海水晒盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；
B、石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等组分利用的也是不同组分之间沸点不同的性质，同理，其中涉及的物态变化没有生成新物质，属于物理变化，而非化学变化，故选项错误；
C、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙，遇到空气中的二氧化碳后发生化学反应生成了新物质碳酸钙，因此属于化学变化，故选项正确；
D、冰雪融化的过程中只是状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．【分析】由题意，氦气的性质有：①密度比空气小；②为惰性气体在空气中不会发生燃烧和爆炸；③是一种无色气体；④不能供给呼吸．而“常用氦气充灌气球”的原因为：①密度比空气小；②为惰性气体在空气中不会发生燃烧和爆炸．
【解答】解：由分析可知：“常用氦气充灌气球”的原因为：①密度比空气小；②为惰性气体在空气中不会发生燃烧和爆炸。
故选：C。
【点评】了解空气的各成分及其组成成分的含量和各成分对人类生活的重要作用；通过了解各成分的性质，因为性质决定用途，熟悉其用途．
3．【分析】A、根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%解答；
B、根据稀有气体不能供给呼吸，氧气可以供给呼吸解答；
C、根据氮气化学性质稳定解答；
D、根据植物光合作用的重要原料是二氧化碳和水解答．
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故正确；
B、稀有气体不能供给呼吸，氧气可以供给呼吸，常用于医疗救急是氧气，故错误；
C、氮气化学性质稳定，接金属时常用氨气作保护气，故正确；
D、植物光合作用的重要原料是二氧化碳和水，故正确。
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．【分析】A、根据用托盘天平称量药品的方法分析；
B、根据胶头滴管的使用方法分析；
C、根据实验室制取气体的注意事项分析；
D、根据浓硫酸的注意事项分析．
【解答】解：A、托盘天平使用中要特别注意“左物右码”，把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量是正确的，故A答案正确；
B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空放在试管口部滴加，把滴管伸入试管内是错误的，故B答案错误；
C、为防收集的气体不纯或无法收集，在实验室里制取O2气体时，应先检查装置气密性，故C答案正确；
D、浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。故D答案正确。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
5．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。据此逐项分析即可。
【解答】解：A、矿泉水中有水，水中溶解一些物质，属于混合物。故选项错误；
B、苏打水中有水和苏打，属于混合物。故选项错误。
C、白醋中有水、醋酸等物质，属于混合物。故选项错误；
D、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。
6．【分析】A．根据青蒿素的结构来分析；
B．根据化合物中元素的值相比来分析；
C．根据化合物中元素的值相比来分析；
D．根据化合物中元素质量的计算方法来分析．
【解答】解：A．青蒿素是由青蒿素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，故错误；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D.282g青蒿素含氧元素的质量为：282g×＝80g，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
7．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
8．【分析】A、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
B、根据二氧化碳不能供给呼吸，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据呼吸作用和光合作用的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、干冰升华吸热，使温度降低，干冰可用于人工降雨，利用干冰易升华的性质，故选项说法正确。
B、二氧化碳本身没有毒，但不能供给呼吸，若在空气中含量过高时会使人窒息死亡，故选项说法正确。
C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。
D、人与动物的呼吸作用是吸进氧气，呼出二氧化碳；而植物的光合作用相反，吸进二氧化碳，呼出氧气，故树林中空气清新，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键；要注意不是二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
9．【分析】硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成无色溶液；
二氧化碳不支持燃烧；
利用肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水时，产生泡沫较多的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少的是硬水；
过滤可以把不溶于水的物质除去．
【解答】解：A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水形成无色溶液，因此可以用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体；
B、二氧化碳不支持燃烧，因此不能用用带火星的木条检验二氧化碳；
C、利用肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水时，产生泡沫较多的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少的是硬水，因此可以用肥皂水区别硬水和软水；
D、过滤可以把不溶于水的物质除去，因此可以用过滤的方法除去黄河水中的泥沙。
故选：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
10．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析解答．
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，该选项组内物质表示的是同种物质，故选项正确。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，该选项组内物质表示的不是同种物质，故选项错误。
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐是氯化钠的俗称，该选项组内物质表示的不是同种物质，故选项错误。
D、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，可燃冰是甲烷的水合物，该选项组内物质表示的不是同种物质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱盐的名称与俗称是正确解答此类题的关键．
11．【分析】根据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论．
解题时注意：（1）思维过程展示注意逻辑性；（2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复；（3）表述要清楚．
【解答】解：
含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。
通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl．根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：
A、无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，故A错误；
B、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，不一定是氯化钙，故B错误；
C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故C正确；
D、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分解反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查盐的溶解性、酸碱盐之间的反应规律、氯离子的鉴定、钙离子的确定和物质的组成和构成等方面的知识．
12．【分析】本题综合考查了空气污染和水污染等环境知识，要求学生了解空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，水污染是由工业三废、农业流失的农药化肥、生活废水的任意排放所造成的，要树立正确的环保观念．解答时要逐个逐项分析其利弊．
【解答】解：①道路绿化，既可以美化环境，又能吸收空气里的二氧化碳和有害气体，还能截留粉尘，是最好的保护环境方法，值得推广；
②大明湖是济南市的眼睛和象征，要采取措施控制污染源，将污水净化达标后再排放；
③就地焚烧秸秆是一种浪费，产生的烟还会污染空气，正确的是把秸秆还田或作饲料；
④使用节油型双燃料环保汽车能有效地控制空气污染，值得提倡；
⑤实行车辆单双号限行，能较快地减少汽车尾气的排放量，对提高空气质量有好处；
故合理的建议组合是①②④⑤
故选：A。
【点评】本题涉及到多方面的生活知识，我们只有树立科学的环保意识，才能作出合理的判断，本题是对情感态度价值观的考查，对提高学生的民主意识、参与意识有帮助．
13．【分析】根据化学方程式可以获得的信息为：该反应中的反应物和生成物；反应发生所需要的条件；各反应物和生成物的质量比；各化学式的计量数等信息。
【解答】解：由化学方程式可知：
A、可以获得该反应中的反应物和生成物，说法正确，故A正确；
B、无法获得化学反应的快慢，无法得知，故B错误；
C、可以获得反应发生所需要的条件，说法正确，故C正确；
D、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，故D正确。
故选：B。
【点评】掌握化学方程式的概念、读法和含义，根据化学方程式可以获得哪些信息。
14．【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点，验证三种金属活动性强弱关系时，一般采取“三取中”的方法设计实验，即取中间的金属与两端金属的可溶性盐反应或取中间金属的可溶性盐溶液与两端的金属发生反应．
【解答】解：A、根据Fe能与CuCl2溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应，可判断三种金属活动性为Fe＞Cu＞Ag；故A正确；
B、由于Ag与FeCl2溶液、CuCl2溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故B不正确；
C、由于Cu、Ag都不能与FeCl2溶液发生反应，因此，只能得到Fe的活动性比Cu、Ag都强，但却无法判断Cu、Ag两金属活动性强弱；故C不正确；
D、利用FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgNO3溶液与金属X发生反应，若金属X为Fe或Ag都不能验证三种金属活动性强弱关系；故D不正确；
故选：A。
【点评】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点，要能够设计实验完成三种金属活动性强弱的验证．
15．【分析】A、根据氢气和甲烷都是没有气味的气体进行分析；
B、根据一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性；二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
C、根据带火星的木条在呼出气体和空气中都不会复燃进行分析；
D、根据氯酸钾和氯化钾都是白色晶体进行分析。
【解答】解：A、氢气和甲烷都是没有气味的气体，所以闻气味的方法不能鉴别，故A错误；
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，所以用燃着的木条检验可以鉴别；二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红色，一氧化碳不会与水反应，不能是紫色石蕊变红色，故B正确；
C、带火星的木条在呼出气体和空气中都不会复燃，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、氯酸钾和氯化钾都是白色晶体，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
二、填空题（6小题；共27分）
16．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以n个甲烷分子可表示为：nCH4；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个锌离子可表示为：5Zn2+；
（3）醋酸的化学式为：CH3COOH；
（4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁属于盐，其化学式为：FeCl2；
故答案为：（1）nCH4；（2）5Zn2+；（3）CH3COOH；（4）FeCl2；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
【解答】解：（1）表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个二氧化氮分子表示为：2NO2；
（3）图为铝离子的结构示意图，铝离子的符号是：Al3+；
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此硝酸中氮元素的化合价表示为：HO3．
故答案为：（1）2H；（2）2NO2；（3）Al3+；（4）HO3．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；熟记规律“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”．
18．【分析】（1）物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；
（2）根据湿法炼铜”的原理写出反应的方程式；
（3）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题。
【解答】解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物。所以，含铜、锌两种元素的物质有AC。
故答案为：（1）C；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）①过滤；②Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；③AC。
【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可。
19．【分析】（1）根据水的污染源分析；
（2）根据分子在物理变化中的变化分析；
（3）根据水的组成分析回答；
（4）活性炭的吸附性分析回答．
【解答】解：（1）A、大量使用化肥农药，会造成水的污染，不有利于保护水资源；
B、生活污水直接排放，会造成水的污染，不有利于保护水资源；
C、使用含磷洗衣粉，会造成水的污染，不有利于保护水资源；
D、工业废水处理达标后排放，不会造成水的污染，有利于保护水资源；
（2）水蒸发发生的是物理变化，在物理变化中分子本身没有变，分子的间隔发生了变化．所以：
A、水分子没有发生变化．故错误；
B、水分子可以保持水的化学性质．故错误；
C、分子是不断运动的，故正确；
D．水分子之间间隔发生变化，故错误；
（3）该净水装置得到的水中含有可溶性的物质，不是纯水．
（4）活性炭有吸附性，其中的活性炭的作用是吸附色素、有异味的物质．
故答案为：（ 1）D； （2）C； （3）不能； （4）吸附色素和异味．
【点评】水与人类的生活和生产密切相关．应认真归纳、总结水的知识，加强学习．
20．【分析】利用溶质的质量＝溶液质量×溶液中溶质的质量分数；根据溶液中溶质质量＝溶液质量×溶液的质量分数，利用加水稀释前后溶液中溶质质量不变解答．
【解答】解：100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量＝100kg×16%＝16kg；
取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，设需加水质量为x，
50g×16%＝（50g+x）×8%
解得x＝50g，
配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、50 mL量筒
故答案为：16；50；50 mL量筒．
【点评】本题主要考查有关溶液和溶解度的计算，难度不大，把计算与实际生产相结合，体现化学的学以致用．
21．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，温度为t2℃时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲＝乙＞丙；
（2）t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是
丙：
（3）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都减小；
（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度；
（5）甲物质的溶解度在t3℃时大于乙物质，在t1℃时小于乙物质，所以将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量＞乙．
故答案为：（1）t2；
（2）丙：
（3）减小；
（4）升高温度；
（5）＞．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
三、简答题（2小题；共14分）
22．【分析】由题意：X是有毒且不溶于水的气体，可知X是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以Y是二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，Z是不溶于水的固体，故Z是碳酸钙；据此解答即可．
【解答】解：X是有毒且不溶于水的气体，可知X是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以Y是二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，Z是不溶于水的固体，故Z是碳酸钙；因此：
（1）故X是CO；
（2）Y→Z是二氧化碳生成碳酸钙的过程，方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）气体CO和CO2元素相同，但它们的性质却不同，其主要的原因是两者的分子结构不同；每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；
故答案为：（1）CO；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）两者的分子结构不同．
【点评】本题为常见的物质推断题，明确物质的化学性质及物质的特性，是推断的关键，同时考查了学生对知识的应用和理解能力．
23．【分析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔，结合浓盐酸的挥发性来分析；
（2）根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；
（3）根据炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性解答；
（4）根据有机物的概念解答．
【解答】解：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于增大压强氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；浓盐酸具有挥发性，敞口放置的浓盐酸可以看到瓶口出现白雾；故填：氯化氢分子之间的间隔；白雾；
（2）反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子、氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、钠离子；故三种离子分别为：Na+、OH﹣、Cl﹣；故填：
Na+；OH﹣；Cl﹣；
（3）炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触；故填：NaOH有强腐蚀性；
（4）根据有机物的概念，一般含有碳元素的化合物叫有机物，由标签可知维C泡腾片中有碳元素属于有机物；碳酸氢钠（NaHCO3）虽然含有碳元素，其性质与无机物相似，属于无机物．故填：碳酸氢钠（或NaHCO3）．
【点评】此题是对生活中化学的考查，解题的关键是对相关化学原理及生活常识的掌握，属基础性知识考查题．
四、实验题（共2小题；22分）
24．【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室制取氢气时，选用B装置为发生装置的优点是控制反应的发生和停止．某同学用G装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在导管C处，木条熄灭；若用C装置制取二氧化碳，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，他的判断不正确，因为分液漏斗上有盖，因此水不能滴下；实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是丙装置，左边试剂瓶中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；其中二氧化锰做催化剂，为了从反应后的剩余物中回收二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、洗涤干燥；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑ 催化剂 过滤
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室制取氢气时，选用B装置为发生装置的优点是控制反应的发生和停止；故答案为：控制反应的发生和停止 F（或G）
（4）某同学用G装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在导管C处，木条熄灭；若用C装置制取二氧化碳，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，他的判断不正确，因为分液漏斗上有盖，因此水不能滴下；实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是丙装置，左边试剂瓶中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；故答案为：将燃着的木条放在导管C处，木条熄灭（其他合理答案均给分） 不正确 丙 饱和碳酸氢钠溶液（填碳酸氢钠或碳酸氢钠溶液也给分）
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和除杂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
25．【分析】【交流表达】（1﹣4）根据实验现象和氯化钙、氯化镁、氯化铁、氯化钠性质进行分析解答；
（5）根据固体的成分是碳酸钙，可求出原样品中氯化钙的质量；
（6）该问题是探究氯化钾中所含杂质的成分，并得到纯度较高的氯化钾，根据提纯原则解释；
（7）根据生成物质的溶解性作出判断．
【解答】解：（1）由实验①得到无色澄清溶液，可知该粉末中一定不含氯化铁，因为氯化铁溶液为黄色；
（2）该粉末中一定含有氯化镁，则加入过量的氢氧化钾溶液，出现白色浑浊，需要过滤，所以实验②要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和漏斗；
（3）由实验③滤液中加入稍过量的碳酸钾溶液，出现白色沉淀可知该粉末中一定含有氯化钙；因为 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）若向实验③所得滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明了碳酸钾溶液滴加已经过量，因为碳酸钾溶液显碱性；
（5）设原样品中氯化钙的质量为x
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
111 100
x 4g

解得x＝4.44g
所以求原样品中氯化钙4.44g．
（6）该问题是探究氯化钾中所含杂质的成分，并得到纯度较高的氯化钾，如果氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液可以改为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液会混入新杂质钠离子，故不可行；
（7）有同学认为由实验②不能说明一定含有氯化镁，原因是氯化钙与氢氧化钾反应产生的氢氧化钙微溶于水．
故答案为：（1）氯化铁；（2）漏斗
（3）氯化钙 CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl；
（4）碳酸钾溶液显碱性
（5）4.44g；
（6）不可行；
（7）氯化钙与氢氧化钾反应产生的氢氧化钙微溶于水
【点评】本题属于分离混合物及除杂问题的考查，采用的是化学转化法，在做物质的除杂题时，要搞清除需要除去的离子，在选择适当的试剂将其沉淀，当加入的试剂的状态和杂质状态相同时，要注意加入量的控制．
五、计算题（7分）
26．【分析】根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量．列出比例式，就可计算出参与反应的H2SO4质量，然后根据质量分数公式计算即可；
【解答】解：设参与反应的H2SO4质量为x，
H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4
98 80
x 120g×10%

解之得：x＝14.7g，
废水中硫酸的质量分数为：×100%＝14.7%．
答：废水中硫酸的质量分数为14.7%；
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，难度不大题型基础；