中考化学冲刺模拟试卷03（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷03（含解析），共17页。试卷主要包含了下列物质属于纯净物的是，下列物质由离子构成的是，下列仪器对应的名称正确的是，下列过程中，只发生物理变化的是，空气是一种宝贵的自然资源，下图所示化学反应的基本类型是等内容，欢迎下载使用。
中考化学冲刺模拟试卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 K：39 Ca：40
选择题（共50分）
单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分。每题只有1个选项符合题意。）
1．“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。下列做法中，不符合低碳生活的是（　　）
A．接送孩子尽量多走路和骑单车，减少私家车接送
B．少用纸巾，重拾手帕，保护森林
C．少用塑料袋，多用环保袋，买水果的塑料袋循环使用
D．提倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等
【答案】D
【解析】A、接送孩子尽量多走路和骑单车，减少私家车接送，可以减少碳排放，符合低碳生活，故A正确；
B、少用纸巾，重拾手帕，保护森林，符合低碳生活，故B正确；
C、少用塑料袋，多用环保袋，买水果的塑料袋循环使用，有利于节约资源，符合低碳生活，故C正确；
D、提倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等，浪费资源，会增加碳排放，不符合低碳生活，故D不正确。
故选D。
2．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．煤   B．干冰        C．赤铁矿        D．钢
【答案】B
【解析】混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，纯净物由一种物质组成。
A、煤是化石燃料，是由多种物质组成的复杂的混合物，故A不正确；
B、干冰是二氧化碳固体，是由一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；
C、赤铁矿是主要成分为氧化铁的一种矿石，属于混合物，故C不正确；
D、钢就是铁的合金，属于混合物，故D不正确。
故选B。
3．下列物质由离子构成的是（　　）
A．石墨        B．硝酸        C．氯化钾     D．水
【答案】C
【解析】A、石墨是非金属单质，是由碳原子直接构成的，故A不正确；
B、硝酸是由非金属元素组成的化合物，是由硝酸分子构成的，故B 不正确；
C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和氯离子构成的，故C正确；
D、水是由氢和氧两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故D不正确。
故选C 。
4．下列仪器对应的名称正确的是（　　）
A．铁架台       B．量杯       C．广口瓶       D．酒精喷灯
【答案】D
【解析】A、是升降台，不是铁架台，故A不正确；
B、是量筒，不是量杯，故B不正确；
C、是集气瓶，不是广口瓶，故C不正确；
D、是酒精喷灯，故D正确。
故选D 。
5．下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．油锅着火 B．花生霉变 C．干冰升华 D．动物呼吸
【答案】C
【解析】A、油锅着火，燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
B、花生霉变有霉菌等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、干冰升华，干冰由固态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、动物呼吸，呼入氧气，呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
6．氢氧化钠是化工生产的重要原料，运输氢氧化钠的包装箱上需张贴的标志是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、表示节约水资源，故选项错误；
B、表示物品有毒，故选项错误；
C、表示物品具有腐蚀性，氢氧化钠具有强腐蚀性，故选项正确；
D、表示易燃液体，故选项错误。
故选：C。
7．下列含钙化合物中，属于氧化物的是（ ）
A．CaO B．CaCl2 C．CaCO3 D．Ca（OH）2
【答案】A
【解析】A、氧化钙是由Ca、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、氯化钙由Ca、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
C、碳酸钙由Ca、O、C三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、氢氧化钙由Ca、O、H三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选A。
8．下列化学用语表示的意义不正确的是（ ）
A．两个氢原子：2H B．小苏打：NaHCO3
C．2 个铵根离子：2NH4+ D．﹣2 价的硫元素 S2﹣
【答案】D
【解析】A、直接用元素符号表示该元素的一个原子，表示原子个数直接在原子符号左边加上相应的数字，则2个氢原子表示为，A选项正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为，B选项正确，不符合题意；
C、铵根离子的符号为，表示离子个数直接在离子符号左边加上相应的数字，则2个铵根离子表示为，C选项正确，不符合题意；
D、表示元素化合价写在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，则-2价的硫元素表示为，D选项不正确，符合题意。
故选D。
9．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2 以及臭氧等
【答案】B
【解析】A、植物光合作用吸收空气中的二氧化碳，发生化学变化，生成氧气，释放到空气中，因此，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，选项说法正确，故不符合题意；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，选项说法错误，故符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于保护气，用于食品防腐，选项说法正确，故不符合题意；
D、根据目前计入空气污染指数的项目有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物可知，计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2 以及臭氧等，选项说法正确，故不符合题意。
故选B。
10．下图所示化学反应的基本类型是（ ）

A．化合反应        B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应
【答案】A
【解析】由图可知，参加反应的是两种物质，生成的是一种物质，属于化合反应。
故选A。
11．下列有关实验室利用高锰酸钾制氧气的实验操作中不正确的是（　　）
A． 检查气密性 B．加入高锰酸钾
C．制取氧气 D．收集氧气
【答案】C
【解析】A、将导管一段伸入水中，用手捂住试管，若有气泡冒出，则气密性良好，故A正确，不符合题意；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确，不符合题意；
C、高锰酸钾制氧气要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故C不正确，符合题意；
D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故D正确，不符合题意；
故选：C。
12．下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
【解析】A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成，A错误；
B、与盐酸性质不相似，盐酸属于酸，氯化钠属于盐，不与碳酸钠反应，B错误；
C、氯化钠可用于生产金属钠，C正确；
D、氯化钠常用海水晒盐，或从盐井、盐矿中获得，D错误。
故选：C。
13．下列叙述正确的是（　　）
A．生铁和钢含碳量相同 B．木炭和一氧化碳都可以作燃料
C．一氧化碳和二氧化碳都有毒 D．棉花和腈纶都属于天然纤维
【答案】B
【解析】A、生铁的含碳量大于钢的含碳量；故选项错误；
B、木炭和一氧化碳都具有可燃性，都可以作燃料；故选项正确；
C、二氧化碳气体无毒；故选项错误；
D、腈纶属于人工合成纤维；故选项错误；
故选：B。
14．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na +、Ca2+、CO32-、SO42- B．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、NO3﹣、OH﹣
【答案】C
【解析】A、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
D、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
15．下列有关实验现象、解释或结论都正确的是（　　）

实验内容
实验现象
解释或结论
A
铁丝在空气中燃烧
火星四射，并有黑色固体生成
黑色固体是Fe3O4
B
把NH3通入无色酚酞溶液中
溶液由无色变为红色
NH3有碱性
C
把浓硫酸滴到小木片上
小木片发黑
浓硫酸有吸水性
D
用厚度和形状相同的黄铜片在纯铜片上刻划
纯铜片上有划痕
黄铜片的硬度比纯铜片大
【答案】D
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成，黑色固体是Fe3O4，但在空气中不能燃烧，只会发红，选项A错误；
B、把NH3通入无色酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，因为氨气与水反应产生氨水，氨水有碱性，氨气没有碱性，选项B错误；
C、把浓硫酸滴到小木片上，小木片发黑，说明浓硫酸有腐蚀性，不是吸水性，选项C错误；
D、黄铜是铜的合金，硬度比纯铜大，所以用厚度和形状相同的黄铜片在纯铜片上刻划，能在纯铜片上划出痕迹，选项D正确。
故选D。
16．下列实验仪器所用的材料属于合成材料的是（　　）
A．烧杯 B．铁架台 C．塑料药匙 D．蒸发皿
【答案】C
【解析】A、烧杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误；
B、铁架台是用钢制成的，钢属于金属材料，故选项错误；
C、塑料药匙是塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确；
D、蒸发皿是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：C。
17．归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多
B．水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水
C．CO2 和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子
【答案】D
【解析】A、氢氧化铝是不溶于水的弱碱，常用于治疗胃酸过多，而氢氧化钠是强碱且具有腐蚀性，不可以用于治疗胃酸过多；故选项说法错误；
B、水、酒精、汽油等很多物质可作溶剂；故选项说法错误；
C、CO2 和水常用来灭火，CO2主要是利用了隔绝空气的原理，而水主要是降低可燃物的温度至着火点以下，故选项说法错误；
D、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子有分子、原子、中子等，因此不一定是原子，故选项说法正确。
故选：D。
18．下图所示实验操作不正确的是（ ）
A．溶解氯化钠 B．检查装置气密性
C．制取蒸馏水 D． 给液体加热
【答案】A
【解析】A、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
B、关闭止水夹后，向长颈漏斗中注入水并浸没漏斗下端，继续加入水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明装置气密性良好，图中所示操作正确；
C、制取蒸馏水时，冷水应从下端进，从上端出，图中所示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选A。
19．果糖(C6H12O6)主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好、甜度高等优点，是天然糖中甜度最高的糖。下列关于果糖的说法正确的是（ ）
A．属于无机物 B．碳、氢、氧元素质量比为6:1:8
C．含有6个水分子 D．由31个原子构成
【答案】B
【解析】A、该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
B、果糖(C6H12O6)中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8，故正确；
C、果糖是由果糖分子构成的，果糖分子是由碳、氢和氧原子构成的，不含有水分子，故错误；
D、该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：B。
20．有关物质的鉴别，不合理的是（　　）

物质
实验试剂
A
氧气、氢气、二氧化碳
点燃的木条
B
稀盐酸和稀硫酸
氯化钡溶液
C
氯化钠溶液和氯化钙溶液
硝酸银溶液
D
氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液

【答案】C
【解析】A、氧气可使木条燃烧的更旺；氢气遇到点燃的木条，发出淡蓝色火焰；二氧化碳使点燃的木条熄灭，因此三种气体可通过点燃的木条进行区分，选项A合理；
B、稀盐酸与氯化钡不反应；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以看到白色沉淀，所以可以利用氯化钡溶液区分两种酸，选项B合理；
C、氯化钠与氯化钙都可以硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法区别，选项C不合理；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象，选项D合理。
故选C。
21．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
选项
物质
用途
性质
A
金刚石
刻划玻璃
金刚石硬度大
B
一氧化碳
冶炼金属
一氧化碳具有还原性
C
烧碱固体
作气体干燥剂
烧碱固体具有吸水性
D
小苏打
治疗胃酸过多
能与胃酸发生中和反应
【答案】D
【解析】A、金刚石硬度大，可用于刻划玻璃，切割大理石等，选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可用于冶炼金属，选项说法正确。
C、烧碱固体具有吸水性，所以烧碱固体可用于某些气体的干燥剂，选项说法正确。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但该反应是由盐和酸发生的反应，不属于中和反应，选项说法错误。
故选：D。
22．除去下列各组物质中的杂质,方法正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中的CO
点燃
B
除去CaCl2溶液中少量HC1
加过量的碳酸钙后过滤
C
除去NaCl溶液中少量KNO3
降温结晶后过滤
D
除去H2中的CO
通过灼热的CuO
【答案】B
【解析】A、二氧化碳中少量的一氧化碳是无法被点燃的，由于二氧化碳浓度大，不支持燃烧，所以无法使一氧化碳点燃生成二氧化碳被去除，选项A不正确；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后将碳酸钙固体去除，剩余溶液只是氯化钙溶液，达到实验目的，选项B正确；
C、硝酸钾含量较少，降温结晶不利于硝酸钾的析出，可以通过蒸发结晶的方法，使氯化钠析出，然后去除硝酸钾，选项C不正确；
D、氢气与氧化铜可以反应生成铜和水，氢气也被消耗，选项D不正确。
故选B。
23．科学家研制出一种新型的催化剂，可以有效去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）， 该反应过程的微观示意图如下。下列说法中，正确的是（　　）

A．该化学反应前后氧元素的化合价不变
B．该化学反应类型属于置换反应
C．该化学反应前后分子、原子的种类均发生改变
D．该化学反应的生成物质量比为 22 : 9
【答案】D
【解析】由反应过程的微观示意图可知，反应的化学方程式为。
A、氧气中氧元素的化合价为0，二氧化碳和水中氧元素的化合价为-2价，化学反应前后氧元素的化合价改变，故A不正确；
B、反应不符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该化学反应类型不属于置换反应，故B不正确；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类均不变，则该化学反应前后原子的种类不变，故C不正确；
D、该化学反应的生成物质量比为，故D正确。
故选D。
24．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（  ）
A． 
B．
C．
D． 
【答案】A
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故选项正确；
B项、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能与稀盐酸反应，故选项错误；
C项、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在常温下不反应，故选项错误；
D项、铁与氧气、水反应生成铁锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项错误；
故选A。
25．已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（　　）
A．1：6：3 B．3：5：2 C．3：1：6 D．5：2：3
【答案】D
【解析】混合气体在密闭容器中点燃，发生的反应为2CO+O22CO2。点燃后体积减小2mL，再通过NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体的体积为20mL－2mL－10mL=8mL，由于生成的CO2和原来混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH吸收，且最后剩余气体能使带火星的木条复燃，说明剩余气体全部为氧气。由相同条件下，气体间的分子个数比等于其体积比可知，化学方程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比。设点燃时参加反应的O2的体积为x，根据2CO+O22CO2可知，参加反应的CO的体积为2x，生成的CO2的体积为2x，则原混合物中CO2的体积为10－2x。原混合物中CO2的体积、参加反应的O2和CO的体积、剩余气体的体积三者之和即为原混合气体的体积，即（10mL－2x）+2x+ x +8mL=20mL，解得x=2mL。因为反应后剩余气体为O2，则原混合物中O2的体积为2mL+8mL=10mL，CO的体积为4mL，CO2的体积为6mL。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是5:2:3。
故选D。
非选择题（共50分）
26．（5分）苏州城市建设不断升级，如改造虎丘湿地公园，打造国际一流湿地公园，大力建设苏州乐园森林公园，让苏州成为宜居城市之一。回答下列问题：
（1）森林公园空气清新，含有较多有益人体健康的负氧离子(一个氧分子捕获一个自由电子形成)。请表示：3个负氧离子______。
（2）从微观角度解释：森林公园里花香四溢是因为 。
（3）公园里种有各种果树。水果中的营养素主要有______(写一种)。
（4）某鲜花培育营养液可能由KNO3、Ca(NO3)2中的一种或两种配制而成，其中钙、氮元素的质量比为1﹕1，则该营养液中含有______种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充______(填元素符号)。
【答案】（1） 3O2－ （2）分子是在不断运动的（3）维生素（4）2 ； P
【解析】（1）负氧离子是由一个氧分子捕获一个自由电子形成，所以其符号为O2－，表示多个负氧离子就需要在前符号前面添加适当的数字，因此3个负氧离子表示为：3O2-；
（2）花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
（3）水果中富含维生素；
（4）在Ca(NO3)2中Ca和N的质量比=40﹕(14×2)=10﹕7≠1﹕1，因此溶液中一定含有KNO3，则该营养液中含有2种溶质；农作物需要最多的元素有三种，分别为N、P、K，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充P。
27．（4分）写出下列反应的化学方程式：
（1）纯碱溶液和石灰水反应: 。
（2）用石灰乳吸收二氧化硫: 。
（3）食用含铁麦片补铁元素: 。
（4）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气: 。
【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；（2）Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O；
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】（1）纯碱溶液是碳酸钠溶液，石灰水是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填写：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；
（2）石灰乳主要成分是氢氧化钙，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O；
（3）人体胃酸中含有盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）实验室加热高锰酸钾固体产生锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
28．（4分）如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）当 a 中混有少量 b 时，可用 方法提纯 a；
（2）t1℃时物质a的饱和溶液中，溶质的质量分数为 （精确0.1%）；
（3）t2℃时，在100g水中加入等质量的 a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是______。（填序号）
A ．a＞b=c B． a=b＞c C． a=b=c D． a＞b＞c
（4）t2°C时，等质a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液质量的大小关系是 。
【答案】（1）降温结晶（2）16.7%（3）BCD （4）c>b>a
【解析】（1）由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，且a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，故当a中混有少量b时，可用降温结晶方法提纯 a；
（2）由图可知，t1℃时，物质a的溶解度为20g，故该温度下，物质a的饱和溶液中，当溶剂的质量为100g时，溶质的质量为20g， 故溶质的质量分数=20g÷（20g+100g）×100%≈16.7%；
（3）若加入的物质质量较少，a、b、c 均为不饱和溶液或c恰好达到饱和，则溶液质量 a=b=c；若加入的物质质量使 a不饱和、b 不饱和（或b恰好饱和）、c 饱和（有晶体析出），溶液质量 a=b＞c；若加入的物质质量使a不饱和（或a恰好饱和）、 b饱和（有晶体析出）、c 饱和（有晶体析出），b的溶解度大于c，则溶液质量 a＞b＞c；若加入物质质量使 a、b、c 均饱和（有晶体析出），a的溶解度大于b大于c，则溶液质量 a＞b＞c。
故选BCD。
（4）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，a的溶解度受温度影响比b大，t2°C时，a的溶解度大于b的溶解度，且t1°C时b的溶解度大于a的溶解度，t2°C时，等质量a、b的饱和溶液降温至t1°C时，两种物质的溶解度都变小，两种物质的溶液中都有晶体析出，且析出的a的晶体的质量大于析出的b晶体的质量，所以此时得到的b溶液的质量大于a溶液的质量；由图可知，c物质的溶解度随温度升高而减小，所以t2°C时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，c物质的溶解度增大，c溶液由饱和状态变为不饱和状态，没有析出晶体，溶液的质量不变，所以最终所得三种溶液的质量大小关系为c>b>a，故填c>b>a。
29．（8分）根据下列装置，回答问题。

（1）实验室若用氯酸钾和二氧锰制氧气，可选用的发生装置为 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）若用E装置收集氧气，则气体应从____(填"a”或“b”端)通入。
（3）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置为B或C，C装置与B装置相比较的优点是_______
（4）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。
实验
现象及结论





将气体通入集气瓶内
编号

Ⅰ
气体：混合气体
液体：石灰水
观察到_______，证明一氧化碳中混有了二氧化碳气体。
Ⅱ
气体：O2和H2O
液体：_____
此方法可用于除去氧气中混有的水蒸气。
Ⅲ
气体：CO2
液体：紫色石蕊
观察到溶液由紫色变红色，其发生的化学反应为______（用方程式解释）
Ⅳ
气体：CO2
液体：氢氧化钠
没有观察到明显现象。取少量反应后的溶液于试管中，加入 ，观察到有气泡产生，说明集气瓶内发生了化学反应。
【答案】（1）A ；（2）a （3）可以控制反应速率（4）①石灰水变浑浊 ②浓硫酸 ③CO2+H2O=H2CO3 ④足量的稀盐酸（稀硫酸）。
【解析】（1）用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是固-固加热型，所以选择发生装置A，化学方程式为:；
（2）氧气的密度比空气的密度大，应该用向上排空气法收集氧气，若用E装置收集氧气，则气体应从短导管通入，从图中的a端通入；
（3）实验室制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，选择固液不加热型发生装置，可选用的发生装置为B或C，C装置用分液漏斗替代了B装置中的长颈漏斗来添加稀盐酸，优点是可以控制加入稀盐酸的量，控制反应速率。
（4）①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊，故填：石灰水变浑浊。
②浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸去除氧气中水蒸气，故填：浓硫酸。
③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填：CO2+H2O=H2CO3。
④二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，有气泡生成。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明集气瓶内发生了化学反应，故填：足量的稀盐酸。
30．（6分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：
（1）生铁属于_____材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的_____ （填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成 CO 的反应之一为 C + CO2 2CO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 。
③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为 。
（3）下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____（填标号）。
A 涂油、喷漆 B 镀耐腐蚀的铬层 C 用盐水清洗 D ．久置于酸性环境
【答案】（1）金属；SO2 （2）①化合 ②3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
③CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑ （3）AB
【解析】（1）生铁属于金属材料，SO2会导致酸雨；故填：金属，SO2
（2）①反应符合“多变一”的反应特征，故填：化合。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。
故填：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑，故填：CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑；
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层能防止铁制品锈蚀。故选 AB。
31．（6分）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了如图所示的工艺流程：(二氧化硅不溶于水也不与盐酸反应)

试分析：
（1）气体X是 。
（2）加入过量的盐酸目的是 。
（3）溶液A中的阳离子是 (填离子符号)。
（4）盐酸过量不宜过多的原因是 。
（5）整个工艺流程中涉及到的化学反应有___个(填数字)。
（6）检验沉淀B已洗净的方法是 。
【答案】（1）二氧化碳（2）使原料中的碳酸钡充分反应 （3）和 （4）以免消耗过多的氢氧化钾（5）4 （6）取最后一次洗涤液，先加入足量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，无明显现象，证明已洗净。
【解析】（1）如图所示，含二氧化硅杂质的碳酸钡原料加入过量稀盐酸，二氧化硅不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，气体X为二氧化碳；
（2）为了提高产品的产率，加入过量的盐酸目的是使原料中的碳酸钡充分反应；
（3）含二氧化硅杂质的碳酸钡原料加入过量稀盐酸，二氧化硅不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，盐酸会因过量面剩余，所以溶液A为氯化钡和稀盐酸的混合溶液，溶液A中的阳离子是和；
（4）由于过量的盐酸需要后续通过加入氢氧化钾来去除，所以盐酸过量不宜过多的原因是）以免消耗过多的氢氧化钾；
（5）含二氧化硅杂质的碳酸钡原料加入过量稀盐酸，二氧化硅不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水；溶液A为氯化钡和稀盐酸的混合溶液，溶液A中加入过量的氢氧化钾，稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水；将二氧化碳通入其中，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；所以整个工艺流程中涉及到的化学反应有4个。
（6）由上述分析可知生成的沉淀B是碳酸钡，过滤后表面会残留有氯化钾和氢氧化钾的混合液，若已洗净，则最后一次洗涤液中不含有氯化钾和氢氧化钾。因此还需要先加入足量稀硝酸去除氢氧化钾，以免影响氯化钾的检验。所以检验沉淀B已洗净的方法是取最后一次洗涤液，先加入足量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，无明显现象，证明已洗净。
32．（7分）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了改进。
（1）如图所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质玻璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞。至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温。请回答：

①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到 ，说明气密性良好。
②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约____mL，其原因是 。
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了如图所示的两种方案，请回答：


①乙方案中的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
②甲方案实验过程中，操作步骤正确的是__________（填序号）。
A实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO
B实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止加热，再停止通入CO
C实验开始时，先通入CO，再加热；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热
D实验开始时，先加热，再通入CO；实验结束时，先停止通入CO，再停止加热
③两种方案相比，乙方案更好，其原因是__________。
【答案】（1）①气球迅速变大 ②16；氧气体积约占空气总体积的五分之一
（2）①铜丝表面黑色消失，溶液由无色变为蓝色。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
②A ③操作方便、安全、环保。
【解析】(1)①加热硬质玻璃管时，硬质玻璃管中气体压强增大，如果本装置气密性好，由于气球与硬质试管相连，因此，气球会迅速变大，故填写：气球迅速变大；
②根据氧气占空气总体积的可知，铜丝与空气中氧气充分反应后，封闭80mL空气减少了80mL =16mL，因此，实验结束后，注射器内气体的体积减少了约16mL，故填写：16；注射器内气体体积减少是因为铜丝在加热的条件下与空气中氧气发生反应，生成物为固体，因此，注射器内空气体积减少，该实验减少的数值，说明氧气体积约占空气总体积的五分之一，故填写：氧气体积约占空气总体积的五分之一；
(2)①由乙方案图b可知，该实验是稀硫酸与变黑的铜丝反应，即氧化铜与稀硫酸反应，黑色氧化铜会逐渐溶解，会生成硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色，因此，乙方案中的实验现象是铜丝表面黑色消失，溶液由无色变为蓝色，故填写：铜丝表面黑色消失，溶液由无色变为蓝色；发生反应的化学方程式为：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O。
②甲方案实验中有一氧化碳参与，且需要加热，因为一氧化碳具有可燃性与空气混合达到爆炸极限，容易发生爆炸，因此，实验开始时，应先通入CO，赶走硬质玻璃管中的空气，再加热，由于一氧化碳具有还原性，实验结束时，为了防止被还原的铜再次被氧化，要先停止加热，继续通入一会一氧化碳再停止，故选项A符合题意，故填写：A；
③甲方案需要通入一氧化碳且需要加热，乙方案不需要一氧化碳参与，常温即可进行，因此，乙方案比甲方案操作方便、安全、环保，故填写：操作方便、安全、环保。
 33．（10分）某实验小组欲亲自探究适合在实验室制取二氧化碳的药品。她们准备利用碳酸钠粉未、块状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸五种药品进行实验探究。
（提出问题）上述药品间的相互反应都适合在实验室制取二氧化碳气体吗?
（方案设计）（1）经过讨论，大家都一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳。你认为原因是 。
（2）该小组同学经过反复设计研究后，确定进行如下图所示的四个实验：

（结论分析）实验报告单如下表：
实验编号
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速产生大量气泡。
反应速率过快，不便于气体收集。
B
剧烈反应，迅速产生大量气泡。

C

便于收集，适合在实验室制取CO2。
D
一开始产生气泡，之后便迅速减慢直到反应几乎停止。
因为无法持续的产生气体，不适合用在实验室制取二氧化碳。
（3）结合上面的实验探究报告，可用于实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 ；
（继续探究）在实验室里，小组同学利用12.3%的稀盐酸与块状大理石来制取二氧化碳。
（问题引入）（4）实验结束后发现裝置内废液中还有块状固体存在，但已观察不到气泡产生，反应后的废液中还有盐酸吗？甲同学用pH试纸测得该废液的pH=2，证明 ；
（5）反应后废液中剩余的块状固体中还有碳酸钙吗？乙同学带着疑问，取岀废液中块状的固体，洗净后放入试管中， 再加入约2mL的12.3%的稀盐酸， 立即产生大量的气泡， 证明 。
（猜想验证）（6）既然反应后废液中还有盐酸和碳酸钙，那为何观察不到实验现象呢？
①甲同学认为是废液中盐酸浓度太低，所以观察不到现象。甲同学将少许 置于试管中，加入约2mLpH=1的稀盐酸，立即观察到有气泡冒出。
②乙同学认为是实验所用大理石块较大，与盐酸接触不充分，所以观察不到明显的现象，于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉未放入试管中，加入约2ml ，立即观察到有气泡冒出。
（实验结论）
（7）依据（4）（5）确定发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙共存，但不能观察到现象。结合实验（6）①②闸述其原因 ；
（拓展延伸）（8）实验室用块状大理石与稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得残留液 pH=2，若取适量残留液体的上层清液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。请在下图中绘出变化趋势。

【答案】(1)浓盐酸具有强挥发性，会挥发出HCl使收集到的CO2不纯 (2) 反应速率过快，不便于收集气体；固体逐渐溶解，有气泡产生 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4)溶液中有盐酸剩余 (5) 有碳酸钙剩余 (6)①废液中残留的块状固体 ② 废液中的上层清液 (7)稀盐酸的浓度过低，大理石与盐酸的接触面积过小，所以观察不到现象。 (8)
【解析】 (1) 浓盐酸具有强挥发性，故经过讨论大家都一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳，原因是浓盐酸具有强挥发性，会挥发出HCl使收集到的CO2不纯。
(2)碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应速率较快，不便于收集生成的二氧化碳气体；稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物覆盖在大理石表面，阻止反应发生。实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。
实验编号
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速产生大量气泡
反应速率过快，不便于气体收集
B
剧烈反应，迅速产生大量气泡
反应速率过快，不便于收集气体
C
固体逐渐溶解，有气泡产生
便于收集，适合在实验室制取CO2
D
一开始产生气泡，之后便迅速减慢直到反应几乎停止
因为无法持续的产生气体，不适合用在实验室制取二氧化碳
(3)实验室制取二氧化碳气体的反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
(4) pH小于7的溶液，显酸性，甲同学用pH试纸测得该废液的pH=2，证明溶液中有盐酸剩余。
(5)稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。取岀废液中块状的固体，洗净后放入试管中， 再加入约2mL的12.3%的稀盐酸，立即产生大量的气泡， 证明有碳酸钙剩余。
(6)①废液中盐酸浓度太低，所以观察不到现象，则用浓度较高的稀盐酸做实验，故甲同学将少许废液中残留的块状固体置于试管中，加入约2mLpH=1的稀盐酸，立即观察到有气泡冒出。
②乙同学认为是实验所用大理石块较大，与盐酸接触不充分，所以观察不到明显的现象，于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉未放入试管中，加入约2ml废液中的上层清液，立即观察到有气泡冒出。
(7)稀盐酸和大理石反应，稀盐酸的浓度要达到一定量，大理石与酸的接触面积要较大，故原因是稀盐酸的浓度过低，大理石与盐酸的接触面积过小，所以观察不到现象。
(8)实验室用块状大理石与稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得残留液 pH=2，溶液显酸性。取适量残留液体的上层清液于试管中，上层清液含有盐酸，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；随着反应的进行，pH增大，盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应完全pH=7；再逐滴滴入碳酸钠溶液，不发生反应，碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，所以pH增大，故图像为：。