中考化学冲刺模拟试卷10（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷10（含解析），共17页。试卷主要包含了华为开创了“中国芯”时代等内容，欢迎下载使用。

中考化学冲刺模拟试卷
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷共8页，六个大题，30个小题。
2．回答第一大题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第二、三、四、五、六大题时，请用蓝、黑色水笔或圆珠笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 Zn：65 Cl：35.5 C：12
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合
题目要求。
1．（热点信息题）“一带一路”建设是东西方经济、文化、政治交流的重要纽带。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是（ ）
A．种桑养蚕，印染丝绸 B．制胎施釉，烧制瓷器
C．医疗援助，消毒防疫 D．铁路铺设，压实底碴
【答案】D
【解析】A、丝绸印染过程中生成新物质，是化学变化；B、瓷器烧制过程中生成新物质，是化学变化；C、消毒过程中生成新物质，是化学变化；D、压实底碴过程中没有生成新物质，是物理变化。故选D。
2．（热点信息题）2020年3月，中共中央办公厅、国务院办公厅印发了《关于构建现代环境治理体系的指导意见》。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．城市街道洒水除尘 B．大量施用农药、化肥
C．出行乘坐公共交通 D．增加土壤绿化面积
【答案】B
【解析】A、街道洒水除尘能减少可吸入颗粒物，减少对环境的污染，故A不符合题意；B、要合理施用农药、化肥，不能大量使用，故B符合题意；C、公共交通能减少环境污染，故C不符合题意；
D、绿化能净化空气，故D不符合题意。故选：B。
3．（热点信息题）2020年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（ ）
A．设置隔离带是为了清除可燃物
B．山风带入冷空气，能使林火熄灭
C．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
【答案】B
【解析】A、设置隔离带，是为了清除可燃物，故A正确；B、山风带入冷空气，但提供了大量的氧气，不能使林火熄灭，故B错误；C、人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，故C正确；D、林火“爆燃”，可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体燃烧所致，故D正确。故选B。
4．（热点信息题）除去“普通水”里溶有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。下列理解不正确的是（ ）
A．大量使用含磷洗衣粉去污会污染水源 B．“普通水”中含有氧分子.
C．氮气和氧气在水中有一定的溶解能力 D．除去氧气后的水就不再含有氧元素
【答案】D
【解析】A、氮磷等营养元素过多，会发生“赤潮”等水体的污染，故正确，不符合题意；B、由于氧气能溶于水，所以水中含有氧气的分子，故正确，不符合题意；C、氮气和氧气在水中有一定的溶解能力，故正确，不符合题意；D、除去氧气后的水中还有水，水中含有的氧元素，故错误，符合题意。故选D。
5．根据下列装置操作图中的现象，不能确定装置气密性良好的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项正确。B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。C、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。故选A。
6．（热点信息题）近日，中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。硫在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．硫离子与硫原子的化学性质相同
B．硫的质子数是16
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
D．硫的相对原子质量为32.06g
【答案】B
【解析】A、硫原子得到电子形成硫离子，它们的最外层电子数不同，化学性质不相同，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硫的质子数是16，故选项说法正确；C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选B。
7．（热点信息题）2020年新肺炎疫情席卷世界各地。面对如此严重又紧迫的肺炎疫情，全球战“疫”已经在路上，中国，已然挑起一份大国应有的担当，向世界各国提供了人道主义援助。抗击疫情需要很多消毒剂，如“84消毒液”、75%的医用酒精等，“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO，医用酒精的主要成分是C2H6O，在上述物质组成的元素中，属于金属元素的是（ ）
A．C B．H
C．Na D．Cl
【答案】C
【解析】金属元素的汉字中带“钅”字旁，汞和金除外。给定元素中只有钠符合。故选C。
8．下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
C．CO2使澄清石灰水变浑浊∶
D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体
【答案】C
【解析】A、在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧产生四氧化三铁∶3Fe＋2O2 Fe3O4；故选项错误；B、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中发生置换反应∶Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；故选项错误；C、CO2使澄清石灰水变浑浊∶CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；故选项正确；D、加热混有二氧化锰的氯酸钾固体产生氯化钾和氧气∶2KClO32KCl+3O2↑；故选项错误。故选C。
9．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法∶
①三种物质都含有碳元素，都具有还原性②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料，上述说法中正确的是（ ）
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．①③⑤
【答案】C
【解析】①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，故①错误；②二氧化碳、一氧化碳都是无色无味的气体，故②正确；③二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故③错误；④CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故④正确；⑤CO2不燃烧、不支持燃烧，可用来灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故⑤正确。说法中正确的是②④⑤。故选C。
10．（热点信息题）华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是髙纯度的单质硅，髙温下氢气与四氯
化硅反应制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为（ ）
A．Cl2 B．HCl
C．H2O D．SiH4
【答案】B
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。故选B。
11．下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述不正确的是（ ）

A．图1中a处的气体具有可燃性 B．图1中水电解的反应类型是分解反应
C．图1中a与b的分子个数比为2∶1，质量比为1∶8 D．图2中水分解的微观顺序是acb
【答案】D
【解析】A、a中产生气体体积大，为氢气，具有可燃性，A叙述正确；B、水通电生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；B叙述正确；C、图1中a与b的分子个数比为2∶1，质量比为1∶8，C叙述正确；D、水在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故分解的微观顺序为bca，D叙述错误；故选D。
12．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q共四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列关于该密闭容器中发生的化学反应的叙述中不正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
80
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
A．分解反应 B．生成的Y一定是单质
C．Z一定是化合物 D．反应后X的质量为51g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律和表格中的数据，可知反应后物质X的质量=(2+2+80+5)g−(24+0+14)g=51g，则参加反应X的质量是51g−2g=49g；物质X、Y、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质Z反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为Z→X+Y+Q，一种物质分解生成三种物质的分解反应；A、由分析可知，该密闭容器中发生的化学反应为分解反应，故A正确；B、生成的Y可能是单质，也可能是化合物，不能确定，故B错误；C、由分析可知，Z发生分解反应，则Z一定是化合物，故C正确；D、由分析可知，反应后X的质量为51g，故D正确。故选B。
13．在日常生活中，下列说法正确的是（ ）
A．汽油能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去衣物上的油污
B．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——乳液是乳浊液
C．氢氧化钠溶于水能吸收热量
D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，碳酸大量分解产生了二氧化碳
【答案】B
【解析】A、汽油能溶解油污，从而除去衣物上的油污，故A不正确；B、粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料，乳液是乳浊液，故B正确；C、氢氧化钠固体溶于水不是吸收热量，是放出热量的，故C不正确；D、打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度变小，故D不正确。故选B。
14．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）

A．①③属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子 D．①④形成的化合物是AlCl3
【答案】C
【解析】A．①③的质子数相同，属于同种元素，说法正确；B．③⑤的最外层电子数均为3，在化学反应中易失去最外层的3个电子，化学性质相似，说法正确；C．②④中，质子数≠核外电子数，均表示离子，③中质子数=核外电子数，表示铝原子，说法错误；D．①的质子数为13，是铝元素，在化合物中显+3价，④的质子数为17，是氯元素，在化合物中显-1价，二者组成的化合物的化学式为AlCl3，说法正确。故选C。
15．如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（ ）

A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
【答案】A
【解析】A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，故错误；B、①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气，故正确；C、②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂，故正确；D、①中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀；②是的铁钉只与水接触没有锈蚀；③中的铁钉只与氧气接触没有锈蚀；①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触，故正确。故选A。
16．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是（ ）
A．点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃
B．制取气体时，先检验装置的气密性，后装药品
C．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
D．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
【答案】D
【解析】A、点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；
B、制取气体时，先检验装置的气密性，后装药品，确保实验的成功；故选项正确，但不符合题意；
C、加热试管时，先使试管底部均匀受热，防止试管炸裂后用酒精灯的外焰（温度高）固定加热；故选项正确，但不符合题意；D、加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先将导管移出水，后面熄灭酒精灯，防止水倒吸，造成试管炸裂。故选D。
17．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是（ ）
A．氧化物：冰、干冰、氧化钙 B．混合物：空气、盐酸、石灰水
C．单质：金刚石、液氧、水银 D．合金：钢、铝合金、氧化铁
【答案】D
【解析】冰（H2O）、干冰（CO2）、氧化钙（CaO）均属于氧化物，A选项正确；空气、盐酸、石灰石都含有两种或两种以上的物质，属于混合物，B选项正确；金刚石（C），液氧（O2）、水银（Hg）均属于单质，C选项正确；氧化铁属于金属氧化物，不属于合金，D选项错误。故选D项。
18．以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】B
【解析】A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，故A错误；B、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，故B正确；C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，故C错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，故D错误。故选B。
19．下列各实验方案能达到其实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
分别取样滴加紫色石蕊溶液
B
除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
除去 CO2 中混有的少量 CO
在足量的氧气中点燃
D
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入气体中
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的；B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的；C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的；D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。故选A。
20．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）

A．向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉

B．等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应

C．向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液

D．向一定量的氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】A、向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌与银，生成银的质量大于参加反应的锌的质量，固体质量增加，硝酸银完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜，生成铜的质量小于参加反应的锌的质量，但小于等质量锌还原出的银的质量，所以锌与硝酸铜反应时固体质量减小，选项错误；B、等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应后铝反应生成的氢气质量比镁多，选项错误；C、向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性变弱，pH变大，至盐酸完全反应溶液呈中性，再加入的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，pH等于7，氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠不再反应，使溶液显碱性，pH大于7，选项正确；D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中的溶质质量逐渐减少，溶液的导电性逐渐降低直至硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，溶液的导电性为零，再加入硫酸铜，硫酸铜不再参加反应，溶液中的硫酸铜逐渐增加，溶液的导电性随之增强，选项错误，故选C。
二、化学与生活（本题包括４小题，共26分）
21．（5分）甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示：



（1）硫元素的相对原子质量是
（2）图2中x的数值是
（3）硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化学式为
（4）用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。
①构成某硫单质的分子中含有8个硫原子
②硫原子易得电子形成硫离子
【答案】(1)32.06；（2）8；（3）Na2S；（4）①S8；②S2-
【解析】(1) 硫原子的相对原子质量是32.06；（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+ x +6 =16，则x=8；（3）硫元素最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，在化合物中的化合价是-2，钠元素最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中的化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素和钠元素形成的化合物的化学式是Na2S；（4）①表示分子中原子个数的数字标在元素符号的右下角，故由8个硫原子构成的硫分子可表示为：S8；②非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子，硫原子在化学反应中容易得到电子；而形成的硫离子的符号为：S2-。
22．（热点信息题）（5分）2019年诺贝尔化学奖表彰了锂离子电池的研发。而在2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示意图见下方。该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的氮气，锂-氮电池反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答：

（1）氮气在空气中的含量约为_____________________。
（2）Li3N中氮元素的化合价为________________________。
（3）锂原子的原子核内质子数为__________，它在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。
（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_______(填序号)。
A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机高分子材料
（5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_________(填一种物理性质即可)。
【答案】（1）78%；(2)−3；(3)3；失去；(4)A；(5)导电性。
【解析】(1)氮气约占空气体积分数的78%；(2)Li3N中锂元素的化合价为+1价,设氮元素的化合价为x,则(+1)×3+x=0，x=−3；(3)由锂原子结构示意图可知，锂原子的原子核内质子数为3，其原子结构最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子；(4)玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，玻璃属于无机非金属材料；故填：A；(5)碳布作为锂−氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性。
23．（热点信息题）（8分）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答
有关问题：

（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是________；合成材料的广泛使用带来了严重的“白色污染”，引起“白色污染”罪魁祸首是________。
（2）在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的________性。
（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到________的作用。
（4）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是________。推广使用乙醇汽油的好处是________（写出一条即可）。
【答案】（1）塑料保险杠、轮胎；废弃塑料；（2）导电；（3）防锈
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；节约能源
【解析】（1）汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是塑料保险杠、轮胎；引起“白色污染”罪魁祸首是废弃塑料，故填：塑料保险杠、轮胎；废弃塑料。（2）在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的导电性，故填：导电。（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能使铁与水和氧气隔绝，起到防锈的作用，故填：防锈。（4）乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O．推广使用乙醇汽油可以节约能源，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；节约能源。
24．（4分）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。

（1）在 ℃时，A.C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C 【答案】（1）t1；（2）B；（3）降低温度；（4）t1℃ 【解析】（1）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；从图中可以看出在温度为t1℃时A和C的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线越陡，溶解度受温度变化影响越大，可以知道B的溶解度受温度的影响变化最小；（3）A的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；（4）从图中可以看出三种物质的溶解度关系满足“C 三、实验与探究（本题包括2小题，共13分）
25．（7分）实验室利用下图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_____。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____（填字母序号）所示方法收集氢气。
【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；1：4
（3）C；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D
【解析】（1）①长颈漏斗；②水槽；（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；根据化学方程式可知每8个氧原子中有2个氧原子转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比为：；（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。
26．（6分）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，观察到_____，他认为该溶液未变质。
（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式_____。
（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_____。他用如下实验方案来证明自己的猜想：
①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_____。（填化学式）
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在_____。（填化学式）
【答案】（1）溶液变红
（2）有气泡产生；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）氢氧化钠部分变质
（4）①Na2CO3；②NaOH
【解析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质、碳酸钠的性质以及反应的实验现象进行分析解答即可。（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为是氢氧化钠，于是认为该溶液未变质，故填：溶液变红；（2）乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，由于碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故观察到有气泡产生，他认为已完全变质，出现此现象的化学方程式为Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，故提出新的猜想是氢氧化钠部分变质。故填：氢氧化钠部分变质；①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸钠，故填：Na2CO3；
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在氢氧化钠，故填：NaOH。
四、能力与应用（本题包括1小题，共7分）
27．（热点信息题）（7分）用六个圈A、B、C、D、E、F分别代表氧化铁、氢氧化钙溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、一氧化碳、氧气等六种物质的某一种，如图所示，用两圈相交表示两种物质之间能够发生化下学反应，其中A可以用来造纸，C是红棕色固体，C与D发生的反应不是基本反应类型。根据要求，回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A______；F______。
（2）B与C反应的现象是 。
（3）写出A与E、D与F发生反应的化学方程式 、 _。
【答案】（1）Na2CO3；O2
（2）红棕色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变成黄色
（3）；
【解析】A可以用来造纸，故A是碳酸钠，C是红棕色固体，为氧化铁；能与氧化铁反应的有盐酸和一氧化碳，与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，不是基本反应类型的是；故D为一氧化碳，B为稀盐酸；能与一氧化碳反应的还有氧气，故F为氧气；余下的E就是氢氧化钙了，可以与A、B分别发生反应；经验证，符合题意。（1）由分析可知，A是Na2CO3，F是O2；（2）B、C反应即盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，现象为：红棕色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变成黄色；（3）碳酸钠与氢氧化钙反应碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，方程式为：。
五、综合与素养（本题包括1小题，共6分）
28．（6分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图。

已知生铁的含碳量为 2%-4.3%，钢的含碳量为 0.03%-2%。
（1）赤铁矿在高炉内反应生成铁的主要化学方程式为 。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
（3）高炉气体中体积分数最大的气体的化学式是_______。炉渣中含有硅酸钙
（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_______。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 性。
【答案】（1）
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率
（3）N2；+4
（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；延展性
【解析】（1）赤铁矿在高炉内与一氧化碳反应生成铁的化学方程式为：；
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；（3）氮气的化学性质稳定，热空气中的氮气没有参与反应，所以排放出的高炉气体中也含有氮气，且含量最高；钙元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价；（4）炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量；将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。
六、计算与应用（本大题包括2小题，共8分）
29．（2分）儿童缺锌会引起食欲不良，下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为___________。
（2）每支口服液中锌的质量分数为__________。
【答案】（1）455；（2）0.05%
【解析】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量=(12×12)+(1×22)+(16×14)+(65×1)=455；（2）每支口服液的质量是10.0g，每支口服液中锌的质量是5.0mg，每支口服液中锌的质量分数=。
30．（6分）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；
（2）样品中碳酸钠的质量为_____克；
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？_____（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】（1）8.8g；（2）21.2g；（3）8.4%
【解析】（1）由图像可知：产生的二氧化碳的质量是8.8g；
（2）设：参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。

，x=21.2g，，y=23.4g，则样品中碳酸钠的质量为21.2g；
（3）样品中氯化钠的质量=23g-21.2g=1.8g；此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数=。