中考化学冲刺模拟试卷12（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷12（含解析），共10页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
中考化学冲刺模拟试卷
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共20小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H — 1 C — 12 O — 16 N— 14 S — 32 Co — 59 Cu — 64 Br— 80
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1．2020年“中国水周”活动的宣传主题是“坚持节水优先,建设幸福河湖”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．逐步淘汰高耗水生产工艺 B．农作物采用大水浸灌 
C．生活污水集中处理后排放 D．加强对水资源的监测 
【答案】B
【解析】A、逐步淘汰高耗水生产工艺，能节约用水，则A符合这一主题； 
B、农作物采用大水浸灌，浪费的大量的水资源，不利于节约用水，则B不符合这一主题；
C、生活污水集中处理后排放，能减少对河湖的水体污染，则C符合这一主题； 
D、加强对水资源的监测，有利于水资源保护，建设幸福河湖,则D符合这一主题。
故选B。
2．下列关于实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有大量气泡冒出
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．打开装有浓盐酸瓶盖，会出现白雾
【答案】D
【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故A错误；
B、向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，开始有气泡冒出，但是硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，会阻碍反应的进行，故一开始有气泡冒出，过会就停止，故B错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，在瓶口出现白雾，故D正确。
故选D。
3．抗击新冠疫情专家张文宏强调早餐要多吃鸡蛋有助于抗击新冠病毒，原因是鸡蛋富含蛋白质。下列食品中也含有丰富蛋白质的是( )
A．稀饭 B．水果 C．鱼类 D．面条
【答案】C
【解析】A、稀饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
B、水果中富含维生素；故选项错误；
C、鱼类中富含蛋白质，故选项正确；
D、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选C。
4．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．钡离子：Ba+2 B．2个氮分子：2N2 C．4个氢原子：2H2 D．氧化铁：FeO
【答案】B
【解析】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故钡离子可表示为：Ba 2+；故错误；
B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2，故正确；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以4个氢原子，就可表示为：4H，故错误；
D、氧化铁的化学式为：Fe2O3，故错误。
故选B。
5．2020 年 1 月以来，我国采取了各种抗击新冠肺炎疫情的措施，效果显著,目前各行业已有序复工复产。在疫情防护期间，下列采取的各种措施中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．出示身份证件 B．扫描锡康码 C．额温枪测体温 D．用消毒剂消毒
【答案】D
【解析】出示身份证件、扫描锡康码、额温枪测体温均没有新物质生成，不涉及化学变化，用消毒剂消毒有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
6．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）





A.取用粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤粗盐水 D.蒸干滤液
【答案】C
【解析】A、瓶塞打开后要倒放在桌面上，以防粘污瓶塞后污染试剂或腐蚀桌面，则A错误；
B、溶解时，要用烧杯，不能使用量筒，则B错误；
C、过滤时，符合“一贴二低三靠”，则C正确； 
D、蒸发时要用蒸发皿，还要用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，则D错误。
故选C。
7．LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知钾的化合价为+1价，P的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价是（　　）
A．+2 B．0 C．+3 D．+6
【答案】A
【解析】钾的化合价为+1价，P的化合价为+5，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4=0，则x=+2价．
故选：A。
8．在国庆70周年阅兵庆典中，空中梯队拉出一条条彩色烟带，产生烟带的药品除了燃料外，还有锌、氯化铵、三硫化二锑等。如图所示，甲是和氯元素化学性质相似的溴元素的原子结构示意图，乙是锑元素在周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．甲元素属于金属元素
B．在化学反应中甲原子容易失去电子
C．乙原子的电子数为51
D．乙原子的相对原子质量为121.8g
【答案】C
【解析】A、该元素的名称是溴，不带“钅”字旁，属于非金属元素，故A错误；
B、根据甲的原子结构示意图可知，最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，故B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故D错误。
故选C。
9．中国工程院院士李兰娟团队于2月 4 日初步测试发现，阿比多尔等药物可以有效抑制冠状病毒。阿比多尔的化学式为 C22H25BrN2O3S，下列关于阿比多尔的说法正确的是（　　）
A．阿比多尔属于氧化物
B．阿比多尔由 54 个原子构成
C．阿比多尔中氮、氧元素的质量比为 2：3
D．阿比多尔的相对分子质量是 477
【答案】D
【解析】A、阿比多尔是一种含碳元素的化合物，属于有机物，A错误；
B、阿比多尔由阿比多尔分子构成，每个阿比多尔分子由22个碳原子、25个氢原子、1个溴原子、2个氮原子、3个氧原子、1个硫原子共54个原子构成，不符合题意；
C、阿比多尔中氮、氧元素的质量比为：（14×2）：（16×3）=28:48，2：3是原子个数比，不符合题意；
D、阿比多尔的相对分子质量为：12×22+1×25+80+14×2+16×3+32=477，符合题意。
故选D。
10．下列广告词对应商品的主要成分及类别错误的是（　　）
选项
广告词
商品
主要成分
类别
A
“何以解忧，唯有杜康。”
白酒
乙醇
有机物
B
“钻石恒久远，一颗永流传。”
钻石
金刚石
单质
C
“对家人的爱，从正确补钙开始。”
补钙剂
碳酸钙
酸
D
“多一点，生活更健康!”
矿泉水
水和矿物质
混合物
【答案】C．
【解析】A、白酒的主要成分是乙醇，乙醇含有碳元素的化合物，都属于有机物，故A正确；
B、钻石的主要成分是金刚石，金刚石是由碳元素组成的单质，故B正确；
C、碳酸钙中含有钙元素，可用碳酸钙作补钙剂，碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；
D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故D正确。故选C。
11．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度关系为a＞b═c
B．t2℃，a、b、c三种物质的溶液的溶质质量分数
的大小关系为b＞a＞c
C．t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，
所得溶液的质量为100g
D．b中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法
【答案】A
【解析】A．曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以在t1℃时b、c两物质的溶解度相等，而在t1℃时a物质的溶解度在P点以上，所以三种物质的溶解度关系为a＞b═c，故A正确；
B．当溶液饱和时，溶质的质量分数=溶解度/（100+溶解度）×100%，因为t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小是：b＞a＞c，所以它们饱和溶液的质量分数也是：b＞a＞c。但本选项未标明溶液是否饱和，所以无法比较溶质的质量分数的大小，故B错误；
C．t2℃时，b物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液质量为50g+25g=75g，故C错误；
D．如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发晶体．由于b得的溶解度随着温度变化比较大，所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法析出晶体，故D错误。
故选A。
12．设计对比实验是化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）
编号
A
B
C
D
实验设计




实验
目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究可燃物燃烧
的条件
探究铁生锈
的条件
探究CO2与NaOH
溶液能否发生反应
【答案】C
【解析】A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水，故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；
B、物质燃烧的条件为:物质具有可燃性,与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。图中，已知红磷和白磷均具有可燃性，且红磷的着火点比白磷的着火点高。实验中，铜片上的红磷和白磷对比可以得出物质燃烧需要达到可燃物的着火点。铜片上的白磷和水中的白磷对比可以得出物质燃烧需要与氧气接触。故B项正确；
C、对于实验C，一段时间后左边试管内铁钉生锈，右边试管内铁钉不生锈，只能说明铁生锈需要和氧气接触，不能得出：铁生锈还需要和水接触；故方法错误；
D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应，故方法正确。
故选：C。
13．某同学梳理了以下知识：①将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄色变成红色；②酸、碱中一定含有氢元素、盐中一定含有金属元素；③能使酸碱指示剂变色的溶液一定是酸溶液或碱溶液；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。以上说法正确个数有（　　）
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】A
【解析】①pH试纸：酸红碱蓝中不变，肥皂水显碱性， pH试纸由黄色变成蓝色，故①错误；
②酸中有H+，碱中OH-，所以酸、碱中一定含有氢元素，盐中含有金属元素或铵根，故②错误；
③大部分盐溶液显中性，但有的盐溶液显酸性（如CuSO4）或碱性（如Na2 CO3 ），所以能使酸碱指示剂变色的溶液可能是盐溶液，故③错误；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，推理正确，故④正确；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止，因为量多了会引起不良反应甚至于中毒，故⑤正确；⑥着火点是物质的属性，一般不变，用水灭火是因为降温至着火点以下，故⑥错误。
因此正确个数有2个，故选A。
14．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取一定量仅含Cu、O两种元素的固体纯净物样品，采用如下装置（夹持装置省略）进行实验，根据实验前后装置B的质量变化来确定固体的成分。下列说法正确的是

A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先打开K1，关闭K2，让CO通一段时间后再加热
C．装置D的作用是证明CO具有可燃性
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
【答案】B
【解析】A、该反应没有生成水，故A说法错误；
B、由于一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭K2，打开K1 ,让CO通一段时间，排除玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，故B正确；
C、由于一氧化碳有毒性，所以装置D的作用是进行尾气处理，除去一氧化碳，防止污染空气，故C说法错误；
D、若缺少装置C，装置B增重的质量偏大，导致氧元素的质量偏大，而元素总质量不变，则铜元素的质量偏小，所以实验所得Cu、O个数比偏低，故D错误。
故选B。
15．A～G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。
下列说法错误的是（　　）
A．A～G中共有4种氧化物
B．反应①中，B一定发生了氧化反应
C．反应①～④中只有2个反应属于置换反应
D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%
【答案】D
【解析】A是一种最常用的溶剂，故A是水；水与单质B混合反应生成常温下为气体的C、D，故B是碳，生成的C、D为氢气和一氧化碳中的一种，C能与E反应生成水和固体G，故可能是氢气还原金属氧化物的反应，故C为氢气，D是一氧化碳，E是金属氧化物；一氧化碳能与E反应生成G和气体F，故F是二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，带入框图，推断合理。
A、A是H2O，B是C，C是H2，D是CO，E是金属氧化物，F是CO2，G是金属，共四种氧化物，A项正确；
B、反应①中，是碳和水蒸气反应，碳变成一氧化碳时得氧，是氧化反应，B项正确；
C、反应①是置换反应，反应②是置换反应，反应③不是置换反应，反应④是化合反应，故只有2个反应属于置换反应，C项正确；
D、E中含有氧元素，氧元素的质量分数不一定为20%，比如氧化铁、四氧化三铁，故D项错误。
故选D。


第II卷（非选择题 共35分）
16．（5分）化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题。
（1）医疗急救时需要用 ，是因为其能供给呼吸；
（2）喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度　 　；
（3）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防　 ；
（4）制作馒头面包用的发酵粉的主要成分的化学式为 ，其能与有机酸反应生成气体。
（5）为减少空气污染，部分“共享汽车”已改用压缩天然气为燃料，其完全燃烧的化学方程式为
。
【答案】（1）氧气/ O2；（2）减小；（3）贫血；（4）NaHCO3；（5）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
【解析】（1）医疗急救时需要用氧气，是因为氧气可以供给呼吸；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，故喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度减小；
（3）铁元素是人体必需的一种微量元素， 缺铁会引起贫血，故食用“加铁酱油”可预防贫血；
（4）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，所以化学式为NaHCO3；
（5）压缩天然气的主要成分是甲烷，所以其完全燃烧的化学方程式为
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
17．（5分）新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩、温度计等。
（1）免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水，其中酒精的化学式为 ；下列关于免洗洗手液的说法不正确的是 。
A.免洗洗手液在一定程度上可以节约用水
B.免洗洗手液主要利用酒精杀菌消毒
C.免洗洗手液可以直接口服消毒
D.存放时要隔离火源
（2）一次性口罩一般有三层，外面的两层是无纺布，中间的一层是熔喷布，也是制作口罩的核心材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（3）温度计有多种，常见的温度计有水银温度计，其中水银是 构成（填微粒名称），温度升高，水银会上升，从微观角度来解释是 。
【答案】（1）C2H5OH ； C （2）合成材料 （3）汞原子；汞原子之间的间隔增大
【解析】（1）酒精是乙醇的俗称，所以化学式为C2H5OH；
A、免洗洗手液可以直接进行消毒，可以减少洗手的频率，从而节约了用水，选项A正确；
B、酒精具有杀菌消毒的作用，所以在免洗洗手液中是酒精起到了该作用，选项B正确；
C、免洗洗手液主要是外用，不得食用，选项C错误；
D、 由于含有酒精，酒精属于易燃易爆液体，因此要远离火源，选项D正确。
故选C． 
（2）聚丙烯是由丙烯聚合而成，属于合成材料，故答案为：合成材料。
（3）水银是汞的别名，而汞是金属，由汞原子直接构成；温度升高，汞原子之间的间隔增大，使水银开始上升。故答案为：汞原子；汞原子之间的间隔增大。
18．（10分）根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器名称：b为 。
（2）实验室用B装置制取O2，发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的发生和收集装置是 （填字母序号），验满二氧化碳的方法是
，CO2通过E装置可观察到的实验现象是 。小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2，为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是 （填数字序号）。
①置之不理 ②查阅资料 ③交流讨论 ④请教老师
（4）某化学兴趣小组利用如图1所示的“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将溶液快速全部推入至三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图2所示。

①ab段反应的化学方程式为 。
②bc段压强不变，原因是 。
③导致cd段压强变化的实验操作是 。
④cd段气压变化的原因是 （填序号）。
a．三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗
b．三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体
c．三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应
【答案】（1）集气瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）AD，澄清石灰水变浑浊；②③④
（4）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；②氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应后，反应停止，气体体积不变；③向三颈烧瓶中推入盐酸；④b。
【解析】(1) 通过分析题中所指仪器的作用和外形可知b是集气瓶；
（2）B装置是一套固固加热型的发生装置，试管口没放棉花，所以只能用氯酸钾和二氧化锰加热分解制氧气，化学方程式为: 2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以实验室制取CO2的发生和收集装置是AD；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以CO2通过E装置可观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；实验过程中遇到问题应该采用的方法有查阅资料、交流讨论、请教老师，而不应该置之不理，故选:②③④。
（4）①由图可知，ab段压强逐渐减小原因是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗二氧化碳，使装置内压强减小，该反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②三颈烧瓶中，氢氧化钠与二氧化碳完全反应后，反应停止，气体体积不变，瓶中压强不变，故bc段压强不变的原因是：氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应后，反应停止，气体体积不变；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，待氢氧化钠与二氧化碳完全反应后，推入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，有气体生成，压强增大。故导致cd段压强变化的实验操作是：向三颈烧瓶中推入盐酸；
④由③的分析可知，推入稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，压强增大。故cd段气压变化的原因是：b。
19．（5分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）酸浸中发生反应的化学方程式是 （任写一个），该反应的基本反应类型是 。
（3）滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
【答案】（1）过滤 （2）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 或ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O；
复分解反应 （3）Fe、Cu （4）漏斗
【解析】（1）经过操作Ⅰ之后，实现固液分离，所以操作为过滤；
（2）氧化铜锌矿含有氧化铜和氧化锌，两种都可以与硫酸反应，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此从其中任选一个书写即可，故化学方程式为CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 或ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O；该反应是两种化合物反应相互交换组分生成另外两种化合物反应，属于复分解反应；
（3）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸后，生成的溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，以及剩余的稀硫酸，加入铁粉，由于铁的金属活动性强于铜和氢，所以会发生置换反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁的金属活动性弱于锌，所以不能置换出锌，因此固体为生成的铜和剩余的铁，由这两种固体组成滤渣1；
（4）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗。
20．（10分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
一、制备草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；
②2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑，Li与碱溶液不发生反应；
③Co2O3 + 6HCl === 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O，氯气是一种有毒的气体；
④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
金属离子
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH（开始沉淀）
1.9
7.15
﹣0.23
3.4
pH（完全沉淀）
3.2
9.15
1.09
4.7
请回答：
（1）步骤Ⅰ中加入氢氧化钠溶液的目的是 ，检验该目的已经达到的方法是
。
（2）步骤Ⅱ中发生的复分解反应的化学方程式为 。
（3）该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处 。
（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。
（5）写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。
（6）废渣中的主要成分有 （填化学式）。
二、草酸钴晶体热分解探究
在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃
150～210
290～320
890～920
固体质量/g
8.82
4.82
4.5
（7）加热到150～210℃过程中发生反应的化学方程式为 。
（8）经测定，加热到290～320℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，固体物质的化学式为 （请写出计算过程）。
【答案】（1）除去废料中的铝；向钴渣中滴加氢氧化钠溶液，无气泡产生。
（2）Fe2O3+ 6HCl ===2FeCl3+ 3H2O。
（3）生产过程中会放出有毒气体，污染空气。
（4）3.2≤PH