中考化学冲刺模拟试卷13（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷13（含解析），共16页。试卷主要包含了7%）｡下列说法正确的是，3%的铁合金，钢是含碳量为0，3%等内容，欢迎下载使用。

中考化学冲刺模拟试卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
选择题（共50分）
单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分。每题只有1个选项符合题意。）
1．2020年春晚《春风十万里》､《泉》等节目展现了当今美丽的中国风貌，呼吁我们必须践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法不符合该理念的是（　　）
A．垃圾分类回收处理 B．工厂废水处理达标后再排放
C．大力发展公共交通 D．大量使用化肥和农药
【答案】D
【解析】A、垃圾分类回收处理，可以节约资源，故A不符合题意；
B、工厂废水处理达标后再排放，能够减少水体污染，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、大力发展公共交通，节约能源，故C不符合题意；
D、大量使用化肥和农药，会加重土壤污染，故D符合题意。
故选D。
2．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．空气        B．稀有气体        C．氧气        D．油脂
【答案】C
【解析】混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，纯净物由同种物质组成。
A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故A不正确；
B、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，属于混合物；故B不正确；
C氧气是一种物质，属于纯净物；故C正确；
D、油脂是油和脂肪的总称，属于混合物；故D不正确。
故选C。
3．下列物质由离子构成的是（　　）
A．氩气        B．硫酸铜        C． 二氧化碳     D．金刚石
【答案】B
【解析】A、氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的，故A不正确；
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故B正确；
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故C不正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。
故选B。
4．下列仪器对应的名称正确的是（　　）
A． 长颈漏斗       B． 药匙       C． 广口瓶       D． 烧杯
【答案】A
【解析】A、是长颈漏斗，故A正确；
B、是燃烧匙，不是药匙，故B不正确；；
C、是细口瓶，不是广口瓶，故C不正确；
D、是烧瓶，不是烧杯，故D不正确。
故选A。
5．2020年1月以来，我国采取了各种抗击新冠肺炎疫情的措施，效果显著,目前各行业已有序复工复产。在疫情防护期间，下列采取的各种措施中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．出示身份证件 B．扫描苏城码 C．额温枪测体温 D．用消毒剂消毒
【答案】D
【解析】出示身份证件、扫描苏城码、额温枪测体温均没有新物质生成，不涉及化学变化，用消毒剂消毒有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
6．下列属于国家节水标志的图标是（　　）

【答案】B
【解析】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故A项错误；
B、图中所示标志是中国节水标志，故B项正确；
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，故C项错误；
D、图中所示标志是当心火灾，是易燃物质标志，故D项错误。
故选：B。
7．LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知钾的化合价为+1价，P的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价是（　　）
A．+2 B．0 C．+3 D．+6
【答案】A
【解析】钾的化合价为+1价，P的化合价为+5，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4=0，则x=+2价．
故选：A。
8．下列化学用语表示正确的是
A．碳酸钠中碳元素的化合价： B．O2-的结构示意图:
C．3个铵根离子:3NH4+ D．高锰酸钾的化学式：K2 MnO4
【答案】C
【解析】A、碳酸钠中碳元素的化合价为+4，化合价标在元素的正上方，正号在前，数字在后，表示为：，选项化学式错误。故选项表示错误。
B、氧元素质子数为8，O2-的核外有10个电子，正确的结构示意图为：。故选项表示错误。
C、铵根离子表示为：NH4+，3个铵根离子则在离子符号前面加上数字，表示为：3NH4+。故选项表示正确。
D、高锰酸钾的化学式为：KMnO4，K2 MnO4是锰酸钾的化学式，故选项表示错误。
故选：C。
9．我国计划在2020年前后完成空间站建造并开始运营｡空间站内将氧气与储备的其他气体以一定比例混合成“人造空气”（21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于 0.7%）｡下列说法正确的是（　　）
A．21%和 78%指气体的质量分数
B．燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭
C．可用红磷燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量
D．“人造空气”与空气成分完全相同
【答案】C
【解析】A、21%和78%指气体的体积分数，故A错误；
B、“人造空气”中氧气占21%，与空气中含量一样，所以燃着的木条放在“人造空气”中不会立即熄灭，故B错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，生成固体，所以可用红磷燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量，故C正确；
D、人造空气”中21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%，所以与空气中成分不完全相同，故D错误。
故选C。
10．下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．电解水　 2H2O H2↑+O2↑　 分解反应
B．镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO　 氧化反应
C．古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 置换反应
D．用胃舒平［Al（OH）3］治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
【答案】D
【解析】A、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意；
C、古代湿法炼铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，但方程式错误，不符合题意；
D、用胃舒平治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
11．下列有关配制一定溶质质量分数硫酸的实验操作中正确的是（　　）
A． B． C． D．
量取浓硫酸 量取水 稀释 装瓶
【答案】D
【解析】A、向量筒中倾倒浓硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，故A错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能把水注入浓硫酸中，故C错误；
D、装瓶时，可用玻璃棒进行引流，故D正确。
故选D。
12．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．pH小于7的雨水就是酸雨 B．用活性炭吸附来降低水的硬度
C．水是一种最常用的溶剂 D．电解水时，负极产生的气体是氧气
【答案】C
【解析】A、酸雨是指pH小于5.6的雨水，选项A错误；
B、活性炭只能吸附色素和异味，对于可溶于的钙、镁离子不具有吸附性，无法降低水的硬度，选项B错误；
C、水由于来源广泛，被作为化学中常用的溶剂，选项C正确；
D、水在通电情况分解生成氢气和氧气，而负极产生的气体为氢气，正极产生氧气，选项D错误。故选C。
13．下列关说法正确的是（　　）
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铝比铁更耐腐蚀是因为铝的金属活动性没有铁活泼
C．金和银因为化学性质不活泼所以在自然界中有单质形式存在
D．钢的性能比生铁的好，是因为钢的含碳量高于生铁
【答案】C
【解析】A、铁部分锈蚀后有回收利用的价值，故错误；
B、铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能，铝比铁活泼，故错误；
C、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故正确；
D、钢的性能比生铁优良，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁低，故错误。
故选C。
14．下列离子能在 pH=10 的无色溶液中共存的是（　　）
A． Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42- B ．K+、Na+、SO42- 、NO3-
C． Na+、NH4+、NO3-、Cl- D ．H+、Cl-、K+、NO3-
【答案】B
【解析】A、pH=10，大于7，说明溶液显碱性，溶液中存在大量的OH-，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，且铁离子为黄色，不符合题意；
B、pH=10，大于7，说明溶液显碱性，溶液中存在大量的OH- ，K+、Na+、SO42-、NO3-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、pH=10，大于7，说明溶液显碱性，溶液中存在大量的OH-，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气，不能大量共存，不符合题意；
D、pH=10，大于7，说明溶液显碱性，溶液中存在大量的OH-，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
15．下列关于实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有大量气泡冒出
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．打开装有浓盐酸瓶盖，会出现白雾
【答案】D
【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故A错误；
B、向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，开始有气泡冒出，但是硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，会阻碍反应的进行，故一开始有气泡冒出，过会就停止，故B错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，在瓶口出现白雾，故D正确。
故选D。
16．下列说法正确的是（　　）
A．气体可压缩储存于钢瓶中，说明分子之间有间隔
B．表示的粒子都是阴离子
C．化学变化中分子可以再分，但其数目一定不会变化
D．不同种元素最本质的区别是电子数不同
【答案】A
【解析】A、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法正确。
B、核外电子数大于质子数的微粒为阴离子，表示阴离子，表示阳离子，故选项说法错误。
C、在化学变化中分子可以再分，先分为原子，后又形成新的分子，其数目不一定会发生变化，故选项说法错误。
D、不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法错误。
故选：A。
17．化学源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识说法错误的是( )
A．缺铁导致贫血，缺钙导致佝偻病和骨质疏松，铁、钙都是人体所必需的微量元素
B．蔬菜和水果中含有丰富的维生素，我们应该每天适量补充
C．香烟的烟气中含有尼古丁、一氧化碳等有害物质，青少年应禁止吸烟
D．在生活中我们可以用加热的方法来鉴别热塑性和热固性塑料
【答案】A
【解析】A、钙元素是人体中的常量元素，不是微量元素，故错误；
B、蔬菜和水果中富含维生素，故正确；
C、香烟的烟气中含有尼古丁、一氧化碳等有害物质，对人体健康不利，应该青少年禁止吸烟，故正确；
D、热塑性塑料加热能熔化，热固性塑料加热不能熔化，可以用加热的方法来鉴别热塑性和热固性塑料，故正确。
故选A。
18．下列有关O2实验的图示正确的是（　　）
A． B． C． D．
检查装置气密性 收集氧气 氧气验满 细铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】A、检查装置气密性，不能将长颈漏斗与试管连接，装置与大气相通，不能检查气密性；故选项错误；
B、氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集；故选项正确；
C、验满氧气应该将带火星的木条伸到集气瓶口，观察是否复燃；故选项错误；
D、铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶底部留少量水或铺一层沙子，用于隔热；故选项错误；
故选：B。
19．经研究发现，瑞德西韦(C27H35N6O8P) 这种化学药物能在体外抑制新冠病毒引起的细胞病变效应，减少新冠病毒感染细胞胞浆和囊泡内的病毒颗粒，下列对瑞德西韦的说法正确的是( )
A．瑞德西韦属于有机化合物
B．1个瑞德西韦分子中含有3个氮分子
C．瑞德西韦由碳、氢、氮、氧、磷五种原子构成
D．瑞德西书中C、H、N、O元素的质量比为27:35:6:8
【答案】A
【解析】A、根据瑞德西韦的化学式C27H35N6O8P可知，该物质由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成。其中含有碳元素，属于有机化合物，故A正确；
B、1 个瑞德西韦分子中含有6个氮原子，不含有氮分子，故B错误；
C、瑞德西韦由瑞德西韦分子构成，而不是直接由碳、氢、氮、氧、磷五种原子构成，故C错误；
D、瑞德西韦中C、H、N、O元素的原子个数比为27:35:6:8，不是元素的质量比，故D错误。
故选A。
20．用括号内的物质不能一次性区分开的一组试剂是（　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体(水)
B．K2CO3、NaNO3、BaCl2 三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、HCl、Na2CO3 三种溶液(石蕊)
【答案】D
【解析】A、氯化钠溶于水温度变化不大；氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低。可以用水将它们一次性区分开，不符合题意；
B、碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生；硝酸钠与稀硫酸不反应，无明显现象；氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀。可以用稀硫酸将它们一次性区分开，不符合题意；
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；碳粉与稀盐酸不反应，无明显现象；氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜逐渐消失。可以用稀盐酸将它们一次性区分开，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；HCl显酸性，能使紫色石蕊试液变红；碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。不能一次性将氢氧化钠和碳酸钠区分开，符合题意。
故选D。
21．下列物质所对应的用途不正确的是
A．活性炭——用作冰箱除味剂 B．钛合金——制造人造骨
C．氢氧化钠——治疗胃酸过多 D．熟石灰——改良酸性土壤
【答案】C
【解析】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可用作冰箱除味剂，故A正确；
B、钛合金与人体有很好的相容性，所以可用于制人造骨，故B正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、熟石灰具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选C。
22．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
硫酸铁溶液
硫酸铜
足量的铁粉
过滤
B
氯化钠
碳酸钠
稀盐酸
加入过量稀盐酸，过滤，蒸发
C
碳酸钾
硫酸钾
碳酸钡
溶于足量水，加入适量的碳酸钡，过滤，蒸发结晶
D
氢氧化镁
氯化镁
无
溶于足量水，过滤，洗涤，干燥
【答案】D
【解析】A、硫酸铜和铁粉反应会生成硫酸亚铁，引入新杂质，不符合题意。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可以去除杂质，过量的氯化氢在蒸发过程中会挥发掉，操作方法是加过量稀盐酸、蒸发，不需要过滤，B错。
C、碳酸钡和硫酸钾不反应，不能去除硫酸钾，C错。
D、氯化镁溶于水，氢氧化镁不溶于水，溶于足量水，过滤，洗涤，干燥可得到氢氧化镁，D正确。
故选：D。
23．“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应
B．一个Y和W分子中含有不同的电子数
C．参加反应的X与生成的Z的化学计量数之比为6：5
D．该反应中，氮、氢、氧三种元素的化合价均发生了变化
【答案】C
【解析】A、该从微观反应示意图分析，该反应为6NO＋4NH3 = 5N2＋6H2O，反应物没有单质参与反应，不属于置换反应，不符合题意；B、一个Y分子中含有一个N原子和三个H原子，电子总数为7+3=10；一个W分子中含有二个H原子和一个O原子，电子总数为2+8=10，一个Y分子和一个W分子中含有相同的电子数，不符合题意；C、从该反应6NO＋4NH3 = 5N2＋6H2O可知，参加反应的X与生成的Z的化学计量数之比为6：5，符合题意；D、该反应中，氮元素的化合价均发生了变化，氢、氧二种元素的化合价没有发生变化，不符合题意。
故选C。
24．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．Fe2O3FeFe2(SO4)3
B．AgAgClAgNO3
C．Na2CO3NaNO3KNO3
D．NaHCO3Na2CO3NaOH
【答案】D
【解析】A. 由于铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故错误；
B. 氯化银不可溶入稀硝酸溶液，故错误；
C. 硝酸钠不能与氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；
D. 碳酸氢钠在加热的情况下反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故正确；
故选D。
25．某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl 中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：（友情提示： 白色固体无水硫酸铜遇水会变成蓝色）（假设各步均完全反应）气体通过有关装置时观察到的现象如下：

装置编号
A
B
C
D
E
试剂
硝酸银溶液
澄清石灰水
氧化铜粉末
澄清石灰水
无水硫酸铜
现象
无明显变化
变浑浊
变红色
无明显变化
变蓝色
下列相关分析与推理中，错误的是（　　）
A．该气体中一定有二氧化碳和氢气
B．该气体中一定不含氯化氢和一氧化碳
C．A装置的作用是检验并除净氯化氢气体
D．若将D、E装置位置颠倒，可以判断水蒸气是否存在
【答案】D
【解析】A项，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，C中黑色粉末变红，D是澄清石灰水无明显变化，说明气体中含有氢气，不含有一氧化碳；无水硫酸铜遇水变蓝，因气体从溶液中会带出水蒸气，氢气在加热条件下还原氧化铜产生水，因此E中无水硫酸铜变蓝不能说明原气体中是否含有水蒸气。该气体中一定有氢气和二氧化碳，故A项正确；
B项，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，装置A中无明显变化，说明气体中不含氯化氢；由前面分析可知气体中含有氢气，不含有一氧化碳。该气体中一定不含氯化氢和一氧化碳，故B项正确；
C项，A装置的作用是检验并除净氯化氢气体，故C项正确；
D项，若将装置D、E位置颠倒，气体从A、B中会带出水蒸气，氢气在加热条件下还原氧化铜产生水，E中无水硫酸铜变蓝不能说明原气体中是否含有水蒸气，故D项错误。
故选D。
非选择题（共50分）
26．（5分）新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩、温度计等。
（1）免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水，其中酒精的化学式为 ；下列关于免洗洗手液的说法不正确的是 。
A.免洗洗手液在一定程度上可以节约用水
B.免洗洗手液主要利用酒精杀菌消毒
C.免洗洗手液可以直接口服消毒
D.存放时要隔离火源
（2）一次性口罩一般有三层，外面的两层是无纺布，中间的一层是熔喷布，也是制作口罩的核心材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（3）温度计有多种，常见的温度计有水银温度计，其中水银是 构成（填微粒名称），温度升高，水银会上升，从微观角度来解释是 。
【答案】（1）C2H5OH ； C （2）合成材料 （3）汞原子；汞原子之间的间隔增大
【解析】（1）酒精是乙醇的俗称，所以化学式为C2H5OH；
A、免洗洗手液可以直接进行消毒，可以减少洗手的频率，从而节约了用水，选项A正确；
B、酒精具有杀菌消毒的作用，所以在免洗洗手液中是酒精起到了该作用，选项B正确；
C、免洗洗手液主要是外用，不得食用，选项C错误；
D、 由于含有酒精，酒精属于易燃易爆液体，因此要远离火源，选项D正确。
故选C。 
（2）聚丙烯是由丙烯聚合而成，属于合成材料，故答案为：合成材料。
（3）水银是汞的别名，而汞是金属，由汞原子直接构成；温度升高，汞原子之间的间隔增大，使水银开始上升。故答案为：汞原子；汞原子之间的间隔增大。
27．（4分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧： 。
（2）铜片浸入硝酸银溶液中： 。
（3）稀硫酸与锌粒反应： 。
（4）压缩天然气在空气中完全燃烧： 。
【答案】（1）3Fe + 2O2 Fe3O4 ；（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；（4）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4 ；
（2）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）压缩天然气的主要成分是甲烷，所以其完全燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
28．（4分）根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。

（1）N点的意义是_____。
（2）t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是_____。
（3）将t3℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的溶质质量分数为_____。（保留至0.1%）
（4）将100g 10%的a溶液稀释到4%，需加入_____g水。
【答案】（1）t2℃时，a、c物质的溶解度相等 （2）c>b>a （3）33.3%
（4）150
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，N点的意义是：t2℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是：c>b>a；
（3）t3 ℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，t3 ℃时，100g水最多溶解50ga，将50ga物质放入50g水中充分溶解最多溶解25ga ，液的溶质质量分数=；
（4）将100g10%的a溶液稀释到4%需加入水的质量=。
29．（8分）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，可能用到的装置如下图所示。

（1）本实验可选用的发生和收集装置为 （填字母）。
（2）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为 。
（3）验满二氧化碳的方法是 ，CO2通过E装置可观察到的实验现象是 。小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2，为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是 （填数字序号）。
①置之不理 ②查阅资料 ③交流讨论 ④请教老师
（4）某化学兴趣小组利用如图1所示的“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将溶液快速全部推入至三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图2所示。

①ab段反应的化学方程式为 。
②导致cd段压强变化的实验操作是 。
③cd段气压变化的原因是 （填序号）。
a．三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗
b．三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体
c．三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应
【答案】（1）AD；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明已满；澄清石灰水变浑浊；②③④
（4）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；②氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应后，反应停止，气体体积不变；③向三颈烧瓶中推入盐酸；④b。
【解析】(1) 实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以实验室制取CO2的发生和收集装置是AD；
（2）大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，它和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集时先占据瓶底，收集满了才会从瓶口逸出，所以验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，证明已满；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以CO2通过E装置可观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；实验过程中遇到问题应该采用的方法有查阅资料、交流讨论、请教老师，而不应该置之不理，故选:②③④。
（4）①由图可知，ab段压强逐渐减小原因是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗二氧化碳，使装置内压强减小，该反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，待氢氧化钠与二氧化碳完全反应后，推入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，有气体生成，压强增大。故导致cd段压强变化的实验操作是：向三颈烧瓶中推入盐酸；
③由②的分析可知，推入稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，压强增大。故cd段气压变化的原因是：b。
30．（6分）章强同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究。请你和他一起完成探究活动。
（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？
（作出猜想）
猜想一：溶质只有氯化钙。
猜想二：溶质中有CaCl2和Ca(OH)2。
猜想三：溶质中有 。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（方案设计）
方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞不变色
猜想一正确

猜想二正确
方案二
取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入_____溶液至过量

猜想三正确
（方案反思）方案一不能证明猜想一正确的理由是 。
（结论）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_____。
【答案】（作出猜想）CaCl2和HCl
（方案设计）酚酞变红色；碳酸钠；开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成
（方案反思）盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞变色
（结论）可能过量的反应物
【解析】作出猜想：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，则溶质只有氯化钙，如果氢氧化钙未完全反应，则溶质中有氯化钙和氢氧化钙，如果稀盐酸过量，则溶质中有氯化钙和HCl，故猜想三为：溶质中有CaCl2和HCl；
方案一：实验结论为：猜想二正确，溶质有氢氧化钙和氯化钙，取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞试液遇碱变红，在酸性和中性溶液中不变色，故实验现象为：无色酚酞变红；
方案二：实验结论为：猜想三正确，则溶质中有CaCl2和HCl，可向溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为：有气泡产生，说明溶质中有HCl，待HCl完全反应后，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，实验现象为：有白色沉淀产生，说明溶质中含有CaCl2，故填：碳酸钠、开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成；
方案反思：无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不能变色，因此无色酚酞在盐酸和氯化钙的混合溶液中也不变色，故方案一不能证明猜想一正确，故填：盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞变色；
结论：由分析可知，反应后所得物质的成分，不但含有生成物，还可能含有过量的反应物，故除考虑生成物外还需考虑可能过量的反应物。
31．（6分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）酸浸中发生反应的化学方程式为 和 ，该反应的基本反应类型是 。
（3）滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
【答案】（1）过滤（2）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 和ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O；复分解反应 （3）Fe、Cu （4）漏斗
【解析】（1）经过操作Ⅰ之后，实现固液分离，所以操作为过滤；
（2）氧化铜锌矿含有氧化铜和氧化锌，两种都可以与硫酸反应，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故化学方程式为CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 和ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O；该反应是两种化合物反应相互交换组分生成另外两种化合物反应，属于复分解反应；
（3）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸后，生成的溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，以及剩余的稀硫酸，加入铁粉，由于铁的金属活动性强于铜和氢，所以会发生置换反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁的金属活动性弱于锌，所以不能置换出锌，因此固体为生成的铜和剩余的铁，由这两种固体组成滤渣1；
（4）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗。
32．（7分）化学与生产、生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：
(1)石油是人类重要的能源。
①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是___________（答一种物质即可)。
②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请你写出该反应的化学方程式：_____________________；安装催化转换器虽然能减少有害气体 的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是______________；为控制空气中二氧化碳 的含量，以下建议可行的是___________________（填字母)。
A 发展公共交通 B 开发新能源 C 禁止使用化石燃料 D 大力植树造林

(2)材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答：

①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的_____________（填字母，下同)等优良性能。
A 弹性好 B 耐磨 C 吸水性强 D 透气性好
②生活中常用__________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
③为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋， 该举措的意义是_____(填字母)。
A 倡导重复使用塑料袋 B 节约资源 C 保护生态环境 D 增加超市的利润
【答案】（1）①汽油或柴油等 ②2CO+2NON2+2CO2 温室效应 ABD
（2）①AB ②灼烧 ③ABC
【解析】（1）①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的有汽油、柴油等；
②由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是温室效应；
A．发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，正确。
B．开发新能源可以减少化石燃料燃烧排放的二氧化碳，正确；
C．化石燃料燃烧是当今社会能源的主要来源，不能禁止使用化石燃料，错误；
D．大力植树造林可以利用光合作用来吸收大气中的二氧化碳，正确；
故选：ABD；
（2）①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，据图中某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的弹性好、耐磨等优良性能；
故选：AB；
②生活中常用灼烧的方法鉴别合成纤维和天然纤维；
③A．倡导重复使用塑料袋，减少白色污染的发生，正确。
B．塑料的原材料来源于煤和石油等不可再生能源，减少对塑料袋的使用可以节约能源，正确；
C．大量的塑料是难降解的，废弃是塑料造成了严重的“白色污染”，减少使用，有利于保护环境，正确；
D．这种做法并不是增加超市的利润，错误；
故选：ABC。
33．（10分）碳酸钠、碳酸氢钠是生活中两种常见的重要的盐。
（1）碳酸钠（俗称 、苏打）与碳酸氢钠，均为白色固体，水溶液均呈_______性，向它们的水溶液中分别滴入无色酚酞试液，酚酞试液均变红色。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠均可与稀盐酸反应，其中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 。碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同？校兴趣小组同学对此展开探究：

（方案设计）
①甲设计的实验如图1所示，实验时，同时全部推出足量稀盐酸后，观察到图2所示现象。于是他得出 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
②乙同学通过计算可知：0.318 g碳酸氢钠约产生0.167 g二氧化碳，而0.318 g碳酸钠产生二氧化碳的质量为______g，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸作用，碳酸氢钠产生二氧化碳的质量更多，显然甲同学的设计不妥，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠进行实验。若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取碳酸氢钠的质量为_______g。（写出计算过程）
③小组同学在老师指导下设计了图3所示实验。连通管除消除稀盐酸滴入占有体积引起的误差，还有 的作用。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，广口瓶内压强随时间变化如图4所示，溶液颜色变化记录如表1：

滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
淺红色→无色
（实验结论）分析图4所示的实验数据可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，你判断的理由是 。
（实验反思）小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳，反应是分步进行的。第一步发生的化学反应方程式是： ，第二步发生的反应是：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
【答案】（1）纯碱 碱 （2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（方案设计）①碳酸氢钠 ②0.132 0.252 ③平衡装置的压强，便于液体顺利流下
（实验结论）产生相同体积的二氧化碳时，碳酸氢钠需要时间短。
（实验反思） Na2CO3＋HCl= NaHCO3＋NaCl
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；向它们的水溶液中分别滴入无色酚酞试液，酚酞试液均变红色，无色酚酞试液遇碱变红，说明它们的水溶液均呈碱性；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；
方案设计：① 由图可知，等体积、等浓度的足量稀盐酸与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的气体使气球胀的更大，说明碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的速率快；
②解：设0.318 g碳酸钠产生二氧化碳的质量为x

x=0.132g；
0.318g碳酸钠中碳元素的质量为：（1分）；
则含0.036g碳元素的碳酸氢钠的质量为：（1分）；
③碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，大于外界大气压，使得分液漏斗中的稀盐酸不能顺利滴下，故加一个连通管，可以起到平衡压强的作用，使液体顺利流下，故填：平衡装置的压强，便于液体顺利流下；
实验结论：由图4可知，压强相同，即产生相同体积的二氧化碳时，碳酸氢钠所需时间短，故：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，故填：产生相同体积的二氧化碳时，碳酸氢钠需要时间短；
实验反思：由图4可以看出，一开始，碳酸钠与稀盐酸反应，压强变化不大，说明这时无气体产生，分别向碳酸钠和碳酸氢钠中滴入酚酞试液，滴入酚酞试液后，碳酸钠呈红色，碳酸氢钠呈粉红色，滴入稀盐酸，碳酸钠溶液的颜色变化是：红色→浅红色→无色，碳酸氢钠溶液的颜色变化是：浅红色→无色，说明碳酸钠先和稀盐酸反应生成了碳酸氢钠，然后，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，还生成了氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3＋HCl= NaHCO3＋NaCl。