中考化学二轮复习 课时训练10生活中常见的盐（含答案）

课时训练(十)　生活中常见的盐

(限时:60分钟)

◇ A组:基础练习 ◇

1.粗盐提纯不需要的仪器是 (　　)

A.长颈漏斗 B.烧杯

C.蒸发皿  D.玻璃棒

2.下列物质的主要成分与化学式相符的是 (　　)

A.干冰　CO2  B.苏打　NaHCO3

C.熟石灰　CaO D.纯碱　NaOH

3.下列物质的用途正确的是 (　　)

A.食盐可作发酵粉 

B.石灰石可作建筑材料

C.碳酸氢钠可制玻璃 

D.氢氧化钠可改良酸性土壤

4.下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 (　　)

A.锌和稀盐酸 

B.二氧化碳和水

C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 

D.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液

5.在下列各组物质中,每组的三种物质两两之间都能发生化学反应的是 (　　)

①Cu、稀硫酸、CuO

②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液

③C、CO、Fe2O3

A.①  B.② 

C.①③ D.②③

6.[·西城一模]自制汽水的配料表如图Z10-1所示。写出产生CO2的物质是　　　　　　(填序号)。 

图Z10-1

7.[2017·房山一模]认识厨房中的化学。

(1)食盐是生活中最常用的调味品,其主要成分是　　　　　。 

(2)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分。在医学上,可用它来治疗胃酸过多,其反应原理为　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  

(3)炒菜时油锅着火,常用的灭火方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 

8.[2017·房山二模]小明在家里找到几种清洁用品,进行下列活动。

(1)清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是　。 

(2)洁厕灵与去污粉混合后产生大量气泡,该气体是　　　　　　　。 

(3)洁厕灵与炉具清洁剂混合使用,会降低除污效果,其原因是　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 

9.[2017·燕山一模]生产和生活中的化学。

(1)洁厕灵(主要成分是盐酸)滴到大理石台面上会有气泡产生,其化学方程式为 _________________　。 

(2)盐酸可用于除铁锈,其化学反应方程式为　　　　。 

(3)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。此反应的化学方程式是　。 

10.[2017·海淀二模]去除粗盐中的泥沙。

图Z10-2

(1)实验的主要步骤为:　　　　→　　　　→　　　　(填序号)。 

(2)④中玻璃棒的作用是　。 

(3)举出一个生活中应用蒸发原理的实例:　　　　　　。 

11.[·西城二模]依据图Z10-3所示装置进行实验。

图Z10-3

(1)A中的现象:白色浑浊、　　　　。 

(2)向B中加入某试剂,出现白色浑浊。产生该现象的化学方程式是　。 

12.根据如图Z10-4所示实验回答问题。

图Z10-4

取甲反应后的溶液,滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图乙所示,则b点的含义是 ____　, 与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为　g。 

13.[2017·房山一模]碳酸钠溶液搭乘列车畅游物质世界,如图Z10-5所示。

图Z10-5

提示:

Ⅰ. “1~5号站”各站的物质属于不同类别;

Ⅱ. 碳酸钠溶液呈碱性,它与车站上的物质都能发生反应。

(1)认识车站上的物质

5号待开通站中的物质可能是　　　　　　(写一种)。 

(2)列车起航

①列车途经“1号站”时,看到的现象是 　　　　　　。 

②列车途经“2号站”时,Na2CO3溶液与站台上的二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢钠,该反应的化学方程式为　。 

③列车途经“3号站”时,出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为　。 

④列车途经“4号站”时,有CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,该反应属于基本反应类型中的　　　　　反应。 

14.在班级的“元旦联欢会”中,小明同学利用所学化学知识表演了一个魔术:在桌面上摆了四个盛有不同无色溶液(均为初中所学常见物质)的高脚杯,他将A高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中,看到下列现象: B中液体产生大量气泡,变为“汽水”; C中液体变为红色,好似“葡萄酒”; D中的液体变为“牛奶”(产生大量的白色沉淀)。

图Z10-6

(1)C物质的名称为　　　　　　。 

(2)若A与B不含相同元素,则A与B的化学式分别为:A　　　　;B　　　　。 

(3)若A与D为不同类别的化合物,则A与D反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。 

15.某小组用图Z10-7所示装置验证酸、碱、盐的化学性质。

图Z10-7

(1)甲同学:A中收集满CO2,用针筒向A中加入足量氢氧化钠溶液。充分反应后,打开弹簧夹,A中观察到的现象为　; 

B中液体出现浑浊现象,用化学方程式表示其原因:　。 

(2)乙同学:A中加入适量MnO2,打开弹簧夹,用针筒注入一定量的H2O2溶液,A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;整个实验中观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应停止后,D中得到无色溶液。 

◇ B组:拓展练习 ◇

1.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 (　　)

A.化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B.常温下,碱溶液的 pH 大于 7,碳酸钠溶液的 pH 也大于 7,则碳酸钠属于碱

C.置换反应中一定有元素化合价发生变化,则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应

D.酸能使紫色石蕊溶液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,则二氧化碳属于酸

2.[2017·通州一模]下列实验方案设计不合理的是 (　　)

3.[2017·怀柔一模] “侯氏制碱法” 是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。

①生产原理:NaCl(饱和溶液)+NH3+CO2+H2ONaHCO3(固体)↓+NH4Cl。

②主要生产流程如图Z10-8所示:

图Z10-8

下列叙述不正确的是 (　　)

A.该过程操作1的名称是过滤

B.该工艺流程可看出:该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度

C.该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变

D.图中反应2的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

4.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图Z10-9所示。下列说法正确的是              (　　)

图Z10-9

A.图中O~a段,溶液中发生的化学反应为CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓

B.滴至b克时,溶液中含HCl、NaCl两种溶质

C.滴至c克时,溶液中溶质质量比反应前原混合溶液中溶质质量大

D.滴至d克时,溶液呈中性

5.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是              (　　)

图Z10-10

6.[2017·房山二模] “碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2,其过程如图Z10-11所示(部分条件及物质未标出)。

(提示:高温反应炉中的反应为CaCO3 CaO+CO2↑)

图Z10-11

请根据有关信息回答问题。

(1)用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)反应分离室中需进行的实验操作为　　　　。 

(3)整个工业流程中,可以循环使用的物质是　　　　　　　　　　。 

7.“寓学于乐”是一种有效的学习方式,如图Z10-12是“盖房子”的游戏示意图,其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质,还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。

图Z10-12

(1)二氧化碳应放在　　　　(填序号)处。 

(2)将氢氧化钠溶液滴到③中,产生的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)第二层内的两物质间能相互转化,请写出其中一个反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

8.[2017·通州二模]同学们用化学牌设计了反应“连连看”游戏。游戏规则如下:

①3个同学每人手中有3张牌,每张牌代表一种物质,其中标出“化学”字样的牌代表未知物质。

②按A→B→C顺序,以物质的连续反应作为一个出牌周期。

③如果后者的牌没有能与前者出的牌反应,则前者获胜,游戏结束;如果后者出的牌能和前者出的牌反应,则轮到下一个人出牌。依此类推。

④前一轮出过的牌,后面不能再出。

A:O2　HCl　CO2

B:NaOH　Fe　化学

C:H2SO4　Ca(OH)2　CaCO3

(1)B同学的第三张牌中的物质俗称是纯碱,此物质是　　　　(填化学式)。 

(2)第一轮A同学首先出了氧气,B同学可以出　　　　,其后C同学所出物质为　　　　。 

(3)第二轮A同学先出了盐酸,如果本轮是由C同学获得了胜利,C同学所出物质与B同学所出物质反应的方程式为　。 

(4)第三轮A同学出了二氧化碳,本轮最终获胜的是　　　　同学。 

9.[·东城二模]小明通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应,并检验生成了碳酸盐。25 ℃时,氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表。

利用如图Z10-13所示装置进行实验(该装置气密性良好,乙醇不参与反应)。

图Z10-13

步骤1 打开K1,关闭K2,从a口通入二氧化碳,看到饱和氢氧化钠的乙醇溶液中产生大量沉淀,停止通二氧化碳;

步骤2 从a口通入氮气,直至排净装置中的二氧化碳;

步骤3 关闭K1,打开K2,向甲装置的试管中滴入足量的稀盐酸。

(1)步骤1装置甲的试管中能看到沉淀的原因是　　　　　。 

(2)步骤2排净装置甲中二氧化碳的目的是______________________________________。 

(3)步骤3乙中能看到的现象是　　　　　　　,反应的化学方程式是　。 

10.[2017·朝阳二模]化学实验竞赛中,甲、乙两组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的固体混合物中提纯NaCl,并测定碳酸钠的质量”。甲、乙两组同学的实验方案及相关数据如下。

已知:Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。

图Z10-14

(1)固体混合物中Na2CO3的质量为　　　　g。 

(2)老师指出甲、乙两组方案均不能得到纯净的NaCl,请回答下列问题。

①甲方案不能得到纯净的NaCl的原因是 　;该方案的改进 方法是　　　　　　　　　　　　。 

②乙方案不能得到纯净的NaCl的原因是 　;该方案的改进 方法是　　　　　　　　　　　　。 

参考答案

◇ A组:基础练习 ◇

1.A　2.A　3.B　

4.D　[解析] 锌和稀盐酸能相互反应,反应类型属于置换反应;二氧化碳和水能相互反应,反应类型属于化合反应;氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能相互反应;氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液能相互反应,且是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。

5.B　[解析] ①中Cu的金属活动性位于氢的后面,因此不能和稀硫酸反应,Cu也不能和CuO反应;②中稀盐酸与Ca(OH)2溶液发生中和反应生成氯化钙和水,稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;③中C和CO不能反应,C、CO都能还原Fe2O3。

6.③⑤

7.(1)氯化钠(或NaCl)

(2)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

(3)用锅盖盖灭(合理即可)

8.(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性　(2)CO2

(3)NaOH+HClNaCl+H2O

9.(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

(2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　

(3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH

10.(1)④　⑥　⑤

(2)搅拌,加速溶解

(3)晾晒衣服(其他合理答案也可)

11.(1)放热

(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(合理即可)

[解析] 氧化钙与水反应最明显的现象为放热。之所以出现白色浑浊,是因为生成的氢氧化钙微溶于水,因此有大量氢氧化钙没有溶解,呈现出白色浑浊。过滤后,得到氢氧化钙的饱和溶液,若生成沉淀,加入的试剂可以是二氧化碳或碳酸钠等物质。

12.所加碳酸钠与盐酸恰好完全反应,溶液呈中性(合理即可)　40.0

13.(1)盐酸(HCl)[或硫酸(H2SO4)]

(2)①无色酚酞溶液变红

②CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3

③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　④复分解

14.(1)酚酞溶液　(2)Na2CO3　HCl

(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

15.(1)有液体从B中流入且液体变浑浊

Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

(2)2H2O22H2O+O2↑　A和B中均有气泡出现,B中液体流入C中,C中溶液变浑浊,D中液面上升,有气泡生成

◇ B组:拓展练习 ◇

1.A　2.A　3.B

4.C　[解析] 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,盐酸和碳酸钠先发生反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,无沉淀产生;当混合液中的盐酸被碳酸钠完全反应后,氯化钙才能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。因此,图中O~a段发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O;滴至b克时,溶液中无HCl,此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl2;滴至c克时,溶液中73份HCl反应生成117份NaCl,111份CaCl2反应生成117份NaCl,反应后溶质质量均变大;滴至d克时,溶液中含有过量的碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性。

5.C　[解析] 由图可知,物质之间相互作用时,开始就产生沉淀或气体。氯化钡和稀硫酸反应生成沉淀硫酸钡,符合图乙;氯化钠和硝酸银反应生成沉淀氯化银,符合图乙;氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水,开始没有沉淀出现,当硫酸消耗完后才出现沉淀,不符合图乙;碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,符合图乙。

6.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　

(2)过滤　(3)氢氧化钠和氧化钙

[解析] (2)在反应分离室中,分离的是碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,固体与液体可以通过过滤的方法进行分离。(3)由反应流程可知,反应分离出的氢氧化钠用于捕捉室反应,高温反应炉生成的氧化钙用于反应分离室生成碳酸钙,两者都可以循环使用。

7.(1)①　(2)有蓝色絮状沉淀生成　

(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH]

[解析] (1)由题意知上下相邻两层物质能发生反应,二氧化碳属于非金属氧化物,能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能和稀硫酸、硝酸钙、铁反应,所以二氧化碳应该放在第一层的①位置;碳酸钠属于碳酸盐,能和稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠,还能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,所以②的位置是碳酸钠,铜的金属活动性比铁弱,因此铁能置换出硫酸铜中的铜,硫酸铜还能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,所以③的位置为硫酸铜。(2)向③中滴入氢氧化钠溶液,则会有蓝色沉淀生成。(3)第二层的氢氧化钠和碳酸钠可以相互转化,其反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。

8.(1)Na2CO3　(2)Fe　H2SO4

(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

(4)B

9.(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中的溶解度比氢氧化钠小很多

(2)避免装置内残留的二氧化碳对后面实验的干扰

(3)石灰水变浑浊　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

10.(1)5.3

(2)①引入新杂质CaCl2　加入适量的CaCl2

②引入新杂质Na2SO4　加入适量稀盐酸

[解析] (1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓

106 100

x 5 g

=　x=5.3 g

(2)①甲方案中加入过量CaCl2反应后会有CaCl2剩余,改进方案是加入适量的CaCl2;②乙方案中加入适量稀硫酸,虽然没有稀硫酸剩余,但是稀硫酸和碳酸钠反应会生成新杂质硫酸钠,改进方案是加入适量稀盐酸。